Exercícios ENEM
Sobre as cadeias carbônicas, é correto afirmar que:
Sobre as cadeias carbônicas, é correto afirmar que:
Cadeias abertas podem ser lineares ou ramificadas.
Uma cadeia carbônica fechada sempre apresenta anéis de carbono com pelo menos quatro átomos.
As cadeias carbônicas aromáticas sempre são formadas por uma sequência de átomos de carbono ligados entre si por ligações simples.
A cadeia carbônica saturada não pode ter átomos de carbono ligados entre si por ligações duplas.
Em uma experiência, a pressão de um gás foi dobrada, mantendo-se...
Em uma experiência, a pressão de um gás foi dobrada, mantendo-se constante a temperatura. O que aconteceu com o volume desse gás?
O volume dobrou
O volume foi reduzido à metade
O volume não se alterou
O volume aumentou quatro vezes
Qual é a principal conclusão da Lei de Avogadro sobre os gases?
Qual é a principal conclusão da Lei de Avogadro sobre os gases?
A temperatura de um gás é inversamente proporcional ao volume.
O volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols, mantendo-se constante a pressão e a temperatura.
A pressão de um gás é diretamente proporcional ao número de mols.
O volume de um gás é inversamente proporcional ao número de mols.
Considerando a equação dos gases ideais, PV = nRT, o que a constante...
Considerando a equação dos gases ideais, PV = nRT, o que a constante R representa?
A densidade do gás
A temperatura em Kelvin
A constante universal dos gases
A quantidade de moléculas presentes no gás
A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de um...
A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Como isso pode ser representado?
P × V = constante
P + V = constante
V = P + constante
V = P × constante
O elemento cloro possui dois isótopos principais: cloro-35 e...
O elemento cloro possui dois isótopos principais: cloro-35 e cloro-37. Considerando as abundâncias relativas, qual é a principal razão pela qual a massa atômica do cloro não é um número inteiro?
Porque o cloro-35 é muito mais abundante que o cloro-37, resultando em uma massa atômica ligeiramente maior que 35.
Porque o cloro-37 é o único isótopo do cloro e, portanto, a massa atômica deve ser exatamente 37.
Porque o cloro-35 é muito mais pesado que o cloro-37, fazendo com que a massa atômica seja maior que 35.
Porque a massa atômica é a média simples das massas dos isótopos, sem levar em consideração a abundância.
Sobre as leis dos gases, é correto afirmar que, para um gás ideal, a...
Sobre as leis dos gases, é correto afirmar que, para um gás ideal, a temperatura e o volume de uma amostra de gás estão diretamente relacionados, quando a pressão é constante. Qual é o nome dessa lei?
Lei de Boyle
Lei de Charles
Lei de Gay-Lussac
Lei de Avogadro
A massa atômica do elemento oxigênio é aproximadamente 16,00 u.
A massa atômica do elemento oxigênio é aproximadamente 16,00 u. Considerando que o oxigênio possui dois isótopos principais (oxigênio-16 e oxigênio-18), podemos afirmar que:
O oxigênio-16 é o isótopo mais pesado, o que faz com que a massa atômica seja exatamente 16,00 u.
A massa atômica de 16,00 u é um valor arredondado, pois leva em conta a abundância do oxigênio-18.
A massa atômica de 16,00 u indica que o oxigênio-16 não tem átomos com massa inferior a esse valor.
A massa atômica de 16,00 u significa que o oxigênio só tem átomos com esse número de prótons.
Qual das alternativas apresenta um erro comum sobre a massa atômica...
Qual das alternativas apresenta um erro comum sobre a massa atômica de um elemento?
A massa atômica de um elemento é sempre igual à massa do isótopo mais abundante.
A massa atômica leva em consideração as abundâncias relativas dos isótopos.
A massa atômica de um elemento é expressa em unidades de massa atômica (u).
A massa atômica de um elemento pode ser determinada pela média ponderada das massas de seus isótopos.
O elemento carbono possui dois isótopos estáveis, o carbono-12...
O elemento carbono possui dois isótopos estáveis, o carbono-12 (C-12) e o carbono-14 (C-14). Qual a principal diferença entre a massa atômica do carbono e a massa do C-12?
O carbono tem massa atômica menor que a do C-12, pois o C-12 é o isótopo mais abundante.
A massa atômica do carbono é maior, pois leva em conta o C-14, que é mais pesado.
A massa atômica do carbono é igual à do C-12, pois o C-12 é o único isótopo do carbono.
A massa atômica do carbono é uma média ponderada, mas é um valor sempre menor que a massa do C-12.
