Exercícios ENEM
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ENEM 2010 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas que se...
Cientistas da Austrália descobriram um meio de
produzir roupas que se limpam sozinhas. A equipe de
pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio
(TiO2) que, sob ação da luz solar, são capazes de
decompor as partículas de sujeira na superfície de um
tecido. O estudo apresentou bons resultados com fibras
de algodão e seda. Nesses casos, foram removidas
manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada
protetora poderá ser útil na prevenção de infecções
em hospitais, uma vez que o dióxido de titânio também
mostrou ser eficaz na destruição das paredes celulares
de microrganismos que provocam infecções. O termo
nano vem da unidade de medida nanômetro, que é a
bilionésima parte de 1 metro.
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 (adaptado).
A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores
em relação ao uso de nanocristais de dióxido de titânio
na produção de tecidos e considerando uma possível
utilização dessa substância no combate às infecções
hospitalares, pode-se associar que os nanocristais de
dióxido de titânio
são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros.
possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores.
são pouco eficientes na remoção de partículas de
sujeira de natureza orgânica.
destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular.
interagem fortemente com material orgânico devido à sua natureza apolar.
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Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o...
Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é
imprópria para o consumo humano e para a maioria
dos usos da água doce. No entanto, para a indústria,
a água do mar é de grande interesse, uma vez que
os sais presentes podem servir de matérias-primas
importantes para diversos processos. Nesse contexto,
devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de
impacto ambiental, o método da precipitação fracionada
tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes
na água do mar.
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos
presentes na água do mar a 25 oC
Pitombo, L.R.M.; Marcondes, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação em
Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais.
São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).
Suponha que uma indústria objetiva separar
determinados sais de uma amostra de água do mar a
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa
amostra contiver somente os sais destacados na tabela,
a seguinte ordem de precipitação será verificada:
Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de
sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e,
por último, brometo de sódio.
Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de
sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por
último, carbonato de cálcio.
Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto
de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por
último, brometo de sódio.
Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de
cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por
último, cloreto de magnésio.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de
cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por
último, brometo de sódio.
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O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir...
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de
cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a
fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente
ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias
específicas presentes nos açúcares das placas que
aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
Dados: Massas molares em g/mol — [Ca10(PO4)6(OH2)] = 1004; HPO42 = 96; Ca = 40.
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído
exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que
dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona
a formação de, aproximadamente,
0,14 mg de íons totais.
0,40 mg de íons totais.
0,58 mg de íons totais.
0,97 mg de íons totais.
1,01 mg de íons totais.
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A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-alaranjado...
A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-alaranjado
extraído da raiz da curcuma ou açafrão-daíndia
(Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar a
combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson e
o de Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento.
Usada há quatro milênios por algumas culturas orientais,
apenas nos últimos anos passou a ser investigada pela
ciência ocidental.
ANTUNES, M. G. L. Neurotoxicidade induzida pelo quimioterápico cisplatina: possíveis
efeitos citoprotetores dos antioxidantes da dieta curcumina e coenzima Q10. Pesquisa
FAPESP. São Paulo, n. 168, fev. 2010 (adaptado).
Na estrutura da curcumina, identificam-se grupos
característicos das funções
éter e álcool.
éter e fenol.
éster e fenol.
aldeído e enol.
aldeído e éster.
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Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação de...
Vários materiais, quando queimados, podem levar
à formação de dioxinas, um composto do grupo dos
organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em
incineradores, há liberação de substâncias derivadas
da dioxina no meio ambiente. Tais compostos são
produzidos em baixas concentrações, como resíduos da
queima de matéria orgânica em presença de produtos
que contenham cloro. Como consequência de seu
amplo espalhamento no meio ambiente, bem como
de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem
magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90%
da exposição humana às dioxinas é atribuída aos
alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de
uma dioxina está apresentada a seguir:
A molécula do 2,3,7,8 - TCDD é popularmente conhecida
pelo nome ‘dioxina’, sendo a mais tóxica dos 75 isômeros
de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.
FADINI, P S; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de
Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).
Com base no texto e na estrutura apresentada, as
propriedades químicas das dioxinas que permitem sua
bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao
seu caráter
básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é
mais lenta do que a dos ácidos.
ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais
lenta do que a dos alcalinos.
redutor, pois a eliminação de materiais redutores é
mais lenta do que a dos oxidantes.
lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis
é mais lenta do que a dos hidrossolúveis.
hidrofílico, pois a eliminação de materiais
hidrossolúveis é mais lenta do que a dos
lipossolúveis.
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Fator de emissão ( carbon footprint ) é um termo utilizado para...
Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado
para expressar a quantidade de gases que contribuem
para o aquecimento global, emitidos por uma fonte
ou processo industrial específico. Pode-se pensar na
quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma
cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2,
a relação pode ser escrita:
Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de material
O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo,
a massa de material produzido em uma indústria ou a
quantidade de gasolina consumida por um carro em um
determinado período.
No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a
obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do
calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Uma vez processada essa reação, outros compostos
inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o
cimento formado 62% de CaO em sua composição.
Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44;
CaCO3 = 100; CaO = 56.
TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).
Considerando as informações apresentadas no texto,
qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2
quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se
em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido
de cálcio?
4,9 x 10-4
7,9 x 10-4
3,8 x 10-1
4,9 x 10-1
7,9 x 10-1
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O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes...
O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:
As informações químicas presentes no rótulo de vários
produtos permitem classificar o produto de várias formas,
de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua
função, entre outras. As informações da tabela permitem
concluir que essa água é
gasosa.
insípida.
levemente azeda.
um pouco alcalina.
radioativa na fonte.
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O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses...
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo
quando esses materiais são descartados de maneira
irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são
extremamente perigosos para o organismo, pois eles
podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença
degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos
e causando dores intensas nas articulações. Podem
ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são
extremamente importantes para o funcionamento dos
rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais
e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma
iônica é consequência de esse elemento
apresentar baixa energia de ionização, o que
favorece a formação do íon e facilita sua ligação a
outros compostos.
possuir tendência de atuar em processos biológicos
mediados por cátions metálicos com cargas que
variam de +1 a +3.
possuir raio e carga relativamente próximos aos de
íons metálicos que atuam nos processos biológicos,
causando interferência nesses processos.
apresentar raio iônico grande, permitindo que ele
cause interferência nos processos biológicos em
que, normalmente, íons menores participam.
apresentar carga +2, o que permite que ele cause
interferência nos processos biológicos em que,
normalmente, íons com cargas menores participam.
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O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias...
O pH do solo pode variar em uma faixa significativa
devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com
chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do
sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), torna-se básico
devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo
o equilíbrio:
Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins
agrícolas e devem ser remediados pela utilização de
aditivos químicos.
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado).
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo
de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal
virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para
a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.
foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a
esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.
não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para
a direita, em decorrência da redução de pH do meio.
não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a
esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.
não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a
esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.
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Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do...
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma
parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do
recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à
perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns
dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao
vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem
como consequência a
liberação de CO2 para o ambiente.
elevação da temperatura do recipiente.
elevação da pressão interna no recipiente.
elevação da concentração de CO2 no líquido.
formação de uma quantidade significativa de H2O.
