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ENEM 2025

ENEMExercícios para o ENEM

Exercícios para o ENEM (160)

Foram encontradas 6013 questões

ENEM 2013 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

O mármore é um material empregado para revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência.


Nessa efervescência o gás liberado é o

oxigênio.

hidrogênio.

cloro.

dióxido de carbono.

monóxido de carbono.
ENEM 2013 : Biologia - Questões de Provas Anteriores do ENEM

As algas marinhas podem ser utilizadas para reduzir a contaminação por metais pesados em ambientes aquáticos. Elas podem funcionar como uma “esponja biológica”, absorvendo esses poluentes. Dentro das células dessas algas, esses metais são imobilizados no vacúolo por mecanismos bioquímicos.

Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 21 nov. 2011 (adaptado).


Nesse processo, as algas atuam como agentes que promovem a

biodigestão.

eutrofização.

desnitrificação.

biorremediação.

biomonitoração.
ENEM 2013 : Física - Questões de Provas Anteriores do ENEM

Em um violão afinado, quando se toca a corda Lá com seu comprimento efetivo (harmônico fundamental), o som produzido tem frequência de 440 Hz.


Se a mesma corda do violão é comprimida na metade do seu comprimento, a frequência do novo harmônico

se reduz à metade, porque o comprimento de onda dobrou.

dobra, porque o comprimento de onda foi reduzido à metade.

quadruplica, porque o comprimento de onda foi reduzido à metade.

quadruplica, porque o comprimento de onda foi reduzido à quarta parte.

não se modifica, porque é uma característica independente do comprimento da corda que vibra.
ENEM 2013 : Física - Questões de Provas Anteriores do ENEM


Quais são os processos de propagação de calor relacionados à fala de cada personagem?

Convecção e condução.

Convecção e irradiação.

Condução e convecção.

Irradiação e convecção.

Irradiação e condução.
ENEM 2013 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

A qualidade de óleos de cozinha, compostos principalmente por moléculas de ácidos graxos, pode ser medida pelo índice de iodo. Quanto maior o grau de insaturação da molécula, maior o índice de iodo determinado e melhor a qualidade do óleo. Na figura, são apresentados alguns compostos que podem estar presentes em diferentes óleos de cozinha:



Dentre os compostos apresentados, os dois que proporcionam melhor qualidade para os óleos de cozinha são os ácidos

esteárico e oleico.

linolênico e linoleico.

palmítico e esteárico.

palmítico e linolênico.

linolênico e esteárico.
ENEM 2013 : Biologia - Questões de Provas Anteriores do ENEM

Garrafas PET (politereftalato de etileno) têm sido utilizadas em mangues, onde as larvas de ostras e de mariscos, geradas na reprodução dessas espécies, aderem ao plástico. As garrafas são retiradas do mangue, limpas daquilo que não interessa e colocadas nas “fazendas” de criação, no mar.

GALEMBECK, F Ciência Hoje, São Paulo, v. 47, n. 280, abr. 2011 (adaptado).


Nessa aplicação, o uso do PET é vantajoso, pois

diminui o consumo de garrafas plásticas.

possui resistência mecânica e alta densidade.

decompõe-se para formar petróleo a longo prazo.

é resistente ao sol, à água salobra, a fungos e bactérias.

é biodegradável e poroso, auxiliando na aderência de larvas e mariscos.
ENEM 2013 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.


Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem

consumidas durante o processo.

compostos orgânicos e biodegradáveis.

inespecíficas para os substratos.

estáveis em variações de temperatura.

substratos nas reações químicas.
ENEM 2013 : Biologia - Questões de Provas Anteriores do ENEM

O sistema somatossensorial nos informa o que ocorre tanto na superfície do corpo como em seu interior, e processa muitas classes de diferentes estímulos, como pressão, temperatura, toque, posição. Em uma experiência, após vendar os olhos do indivíduo, foram feitos toques com as duas pontas de um compasso em diversas partes do corpo e em diferentes distâncias, visando à identificação das regiões e distâncias onde eram sentidos um ou dois toques. Os locais do corpo, a quantidade de toques que foram sentidos e a distância entre as duas pontas do compasso estão apresentados na tabela:



As diferenças observadas entre as várias regiões do corpo refletem que a densidade dos receptores

não é a mesma em todos os pontos, existindo regiões com maior capacidade de discriminação e sensibilidade, como o indicador e o polegar.
apresenta pequena diferenciação entre os diversos pontos, existindo regiões com menor capacidade de discriminação e sensibilidade, como o indicador e a panturrilha.
apresenta pequena diferenciação entre os diversos pontos, diferenciando-se em regiões com maior capacidade de discriminação e sensibilidade, como as costas e o antebraço.
não é a mesma em todos os pontos, existindo regiões com maior capacidade de discriminação e sensibilidade, como o panturrilha e as costas.
se equivale, existindo pontos que manifestam uma maior sensibilidade e discriminação, como as costas e o antebraço.
ENEM 2013 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

Os densímetros instalados nas bombas de combustível permitem averiguar se a quantidade de água presente no álcool hidratado está dentro das especificações determinadas pela Agência Nacional do Petróleo (ANP). O volume máximo permitido de água no álcool é de 4,9%. A densidade da água e do álcool anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, respectivamente.

Disponível em: http://nxt.anp.gov.br. Acesso em: 5 dez. 2011 (adaptado).


A leitura no densímetro que corresponderia à fração máxima permitida de água é mais próxima de

0,20 g/cm3.

0,81 g/cm3.

0,90 g/cm3.

0,99 g/cm3.

1,80 g/cm3.
ENEM 2013 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):


CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.


O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?

A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.
A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.
A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.
A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.