Exercícios para o ENEM (527)
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Sobre as cadeias carbônicas, é correto afirmar que:
Sobre as cadeias carbônicas, é correto afirmar que:
Cadeias abertas podem ser lineares ou ramificadas.
Uma cadeia carbônica fechada sempre apresenta anéis de carbono com pelo menos quatro átomos.
As cadeias carbônicas aromáticas sempre são formadas por uma sequência de átomos de carbono ligados entre si por ligações simples.
A cadeia carbônica saturada não pode ter átomos de carbono ligados entre si por ligações duplas.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de cadeia...
Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de cadeia carbônica fechada:
C₄H₁₀ (butano)
C₆H₁₂ (cicloexano)
C₈H₁₆ (octano)
C₁₀H₂₀ (decano)
Em relação às cadeias carbônicas saturadas, é correto afirmar...
Em relação às cadeias carbônicas saturadas, é correto afirmar que:
Elas possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono.
Podem conter ligações duplas ou triplas entre os carbonos.
São sempre cíclicas e fechadas.
Contêm no mínimo uma ligação dupla entre carbonos.
Assinale a alternativa que representa uma cadeia carbônica...
Assinale a alternativa que representa uma cadeia carbônica ramificada:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃-CH₃
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Qual das alternativas abaixo descreve corretamente uma cadeia...
Qual das alternativas abaixo descreve corretamente uma cadeia carbônica insaturada?
C₆H₁₂
C₈H₁₆
C₄H₆
C₁₀H₂₀
Sobre a equação de estado dos gases perfeitos, qual das alternativas...
Sobre a equação de estado dos gases perfeitos, qual das alternativas abaixo está correta?
A equação dos gases perfeitos é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância em mols, R é a constante dos gases perfeitos e T é a temperatura.
A equação dos gases perfeitos é dada por PV = nRT, onde R é a constante universal dos gases, independente da unidade.
A equação dos gases perfeitos é dada por P = nVRT, onde n é a quantidade de matéria e V o volume.
A equação dos gases perfeitos é dada por P = nRT/V, onde a temperatura está relacionada inversamente com o volume.
Qual das alternativas a seguir expressa corretamente a relação entre...
Qual das alternativas a seguir expressa corretamente a relação entre volume e temperatura de um gás perfeito, sob pressão constante?
O volume de um gás perfeito é diretamente proporcional à temperatura, de acordo com a Lei de Boyle.
O volume de um gás perfeito é diretamente proporcional à temperatura, de acordo com a Lei de Charles.
O volume de um gás perfeito é inversamente proporcional à temperatura, de acordo com a Lei de Charles.
O volume de um gás perfeito é inversamente proporcional à temperatura, de acordo com a Lei de Boyle.
Em uma situação onde a temperatura e a quantidade de matéria de um...
Em uma situação onde a temperatura e a quantidade de matéria de um gás permanecem constantes, o que acontece com a pressão e o volume de um gás perfeito, segundo a Lei de Boyle?
A pressão diminui quando o volume aumenta.
A pressão aumenta quando o volume aumenta.
A pressão e o volume aumentam simultaneamente.
A pressão permanece constante quando o volume aumenta.
Um gás perfeito ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e...
Um gás perfeito ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e temperatura de 300 K. Se o volume for reduzido para 5 L, qual será a nova pressão, mantendo a temperatura constante?
4 atm
1 atm
10 atm
2 atm
Se a temperatura de um gás perfeito aumenta e o volume é mantido...
Se a temperatura de um gás perfeito aumenta e o volume é mantido constante, o que acontece com a pressão do gás?
A pressão permanece constante.
A pressão diminui.
A pressão aumenta.
A pressão não tem relação com a temperatura.
