Exercícios para o ENEM (528)
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A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas de...
A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas de seus isótopos, levando em consideração suas abundâncias relativas. O que isso significa?
A massa atômica é sempre igual à soma das massas dos prótons e nêutrons do átomo.
A massa atômica é uma medida que considera apenas o número de prótons no átomo.
A massa atômica é uma média ponderada das massas de todos os isótopos de um elemento, considerando suas abundâncias relativas.
A massa atômica é o valor encontrado pela soma do número de prótons e elétrons de um átomo.
O elemento carbono possui dois isótopos estáveis, o carbono-12...
O elemento carbono possui dois isótopos estáveis, o carbono-12 (C-12) e o carbono-14 (C-14). Qual a principal diferença entre a massa atômica do carbono e a massa do C-12?
O carbono tem massa atômica menor que a do C-12, pois o C-12 é o isótopo mais abundante.
A massa atômica do carbono é maior, pois leva em conta o C-14, que é mais pesado.
A massa atômica do carbono é igual à do C-12, pois o C-12 é o único isótopo do carbono.
A massa atômica do carbono é uma média ponderada, mas é um valor sempre menor que a massa do C-12.
Qual das alternativas apresenta um erro comum sobre a massa atômica...
Qual das alternativas apresenta um erro comum sobre a massa atômica de um elemento?
A massa atômica de um elemento é sempre igual à massa do isótopo mais abundante.
A massa atômica leva em consideração as abundâncias relativas dos isótopos.
A massa atômica de um elemento é expressa em unidades de massa atômica (u).
A massa atômica de um elemento pode ser determinada pela média ponderada das massas de seus isótopos.
A massa atômica do elemento oxigênio é aproximadamente 16,00 u.
A massa atômica do elemento oxigênio é aproximadamente 16,00 u. Considerando que o oxigênio possui dois isótopos principais (oxigênio-16 e oxigênio-18), podemos afirmar que:
O oxigênio-16 é o isótopo mais pesado, o que faz com que a massa atômica seja exatamente 16,00 u.
A massa atômica de 16,00 u é um valor arredondado, pois leva em conta a abundância do oxigênio-18.
A massa atômica de 16,00 u indica que o oxigênio-16 não tem átomos com massa inferior a esse valor.
A massa atômica de 16,00 u significa que o oxigênio só tem átomos com esse número de prótons.
O elemento cloro possui dois isótopos principais: cloro-35 e...
O elemento cloro possui dois isótopos principais: cloro-35 e cloro-37. Considerando as abundâncias relativas, qual é a principal razão pela qual a massa atômica do cloro não é um número inteiro?
Porque o cloro-35 é muito mais abundante que o cloro-37, resultando em uma massa atômica ligeiramente maior que 35.
Porque o cloro-37 é o único isótopo do cloro e, portanto, a massa atômica deve ser exatamente 37.
Porque o cloro-35 é muito mais pesado que o cloro-37, fazendo com que a massa atômica seja maior que 35.
Porque a massa atômica é a média simples das massas dos isótopos, sem levar em consideração a abundância.
Sobre as leis dos gases, é correto afirmar que, para um gás ideal, a...
Sobre as leis dos gases, é correto afirmar que, para um gás ideal, a temperatura e o volume de uma amostra de gás estão diretamente relacionados, quando a pressão é constante. Qual é o nome dessa lei?
Lei de Boyle
Lei de Charles
Lei de Gay-Lussac
Lei de Avogadro
A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de um...
A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Como isso pode ser representado?
P × V = constante
P + V = constante
V = P + constante
V = P × constante
Considerando a equação dos gases ideais, PV = nRT, o que a constante...
Considerando a equação dos gases ideais, PV = nRT, o que a constante R representa?
A densidade do gás
A temperatura em Kelvin
A constante universal dos gases
A quantidade de moléculas presentes no gás
Em uma experiência, a pressão de um gás foi dobrada, mantendo-se...
Em uma experiência, a pressão de um gás foi dobrada, mantendo-se constante a temperatura. O que aconteceu com o volume desse gás?
O volume dobrou
O volume foi reduzido à metade
O volume não se alterou
O volume aumentou quatro vezes
Qual é a principal conclusão da Lei de Avogadro sobre os gases?
Qual é a principal conclusão da Lei de Avogadro sobre os gases?
A temperatura de um gás é inversamente proporcional ao volume.
O volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols, mantendo-se constante a pressão e a temperatura.
A pressão de um gás é diretamente proporcional ao número de mols.
O volume de um gás é inversamente proporcional ao número de mols.
