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Exercícios ENEM

Foram encontradas 521 questões
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas descritas no quadro. 



Qual das subetapas do processo é realizada em função apenas da polaridade das substâncias?

Trituração.

Cozimento.

Prensagem.

Extração.

Destilação.

ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

alta pressão.

alta temperatura.

excesso de reagentes.

maior superfície de contato.

elevada energia de ativação.

ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:


CoCI2(s) + 6 H2O (g) ⇌ CoCI2  •  6H2O (s)    ΔH<0

                                              (azul)                                        (rosa)


Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

Resfriaria no congelador.

Borrifaria com spray de água.

Envolveria com papel alumínio.

Aqueceria com secador de cabelos.

Embrulharia em guardanapo de papel.

ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Em 2011, uma falha no processo de perfuração realizado por uma empresa petrolífera ocasionou derramamento de petróleo na bacia hidrográfica de Campos, no Rio de Janeiro.

Os impactos decorrentes desse derramamento ocorrem porque os componentes do petróleo

reagem com a água do mar e sofrem degradação, gerando compostos com elevada toxicidade.

acidificam o meio, promovendo o desgaste das conchas calcárias de moluscos e a morte de corais.

dissolvem-se na água, causando a mortandade dos seres marinhos por ingestão da água contaminada.

têm caráter hidrofóbico e baixa densidade, impedindo as trocas gasosas entre o meio aquático e a atmosfera.

têm cadeia pequena e elevada volatilidade, contaminando a atmosfera local e regional em função dos ventos nas orlas marítimas.
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Em seu laboratório, um técnico em química foi incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte informação: “Resíduo: mistura de acetato de etila e água".

Considere os dados do acetato de etila:
• Baixa solubilidade em água;
• Massa específica = 0,9 g cm-3;
• Temperatura de fusão = - 83 °C;
• Pressão de vapor maior que a da água.

A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico deve

evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água.

filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro.

realizar uma destilação simples para separar a água do acetato de etila.

proceder a uma centrifugação da mistura para remover o acetato de etila.

decantar a mistura separando os dois componentes em um funil adequado.

ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
    O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:

C2H5OH (I) + 3 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.

CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos
e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).

A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

50.

60.

95.

99.

120.

ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol-1, respectivamente.

Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

2,50 x 10-3 mol L-1

6,25 x 10-2 mol L -1

1,25 x 10-1 mol L-1

2,50 x 10-1 mol L-1

4,27 x 10-1 mol L-1

ENEM 2019 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Antigamente, em lugares com invernos rigorosos, as pessoas acendiam fogueiras dentro de uma sala fechada para se aquecerem do frio. O risco no uso desse recurso ocorria quando as pessoas adormeciam antes de apagarem totalmente a fogueira, o que poderia levá-las a óbito, mesmo sem a ocorrência de incêndio.

A causa principal desse risco era o(a)

produção de fuligem pela fogueira.

liberação de calor intenso pela fogueira.

consumo de todo o oxigênio pelas pessoas.

geração de queimaduras pela emissão de faíscas da lenha.

geração de monóxido de carbono pela combustão incompleta da lenha.

ENEM 2019 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo.

Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?

10 mL

50 mL

100 mL

200 mL

500 mL

ENEM 2019 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.

Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois

são óxidos inorgânicos.

são fontes de oxigênio.

o ânion reage com a água.

são substâncias anfóteras.

os cátions reagem com a água.

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