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Exercícios ENEM
Foram encontradas 521 questões
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
   O propranolol é um fármaco pouco solúvel em água utilizado no tratamento de algumas doenças cardiovasculares. Quando essa substância é tratada com uma quantidade estequiométrica de um ácido de Brönsted-Lowry, o grupamento de maior basicidade reage com o próton levando à formação de um derivado solúvel em água.




GONSALVES, A. A. et al. Contextualizando reações ácido-base de acordo com a teoria protônica de Brönsted-Lowry usando comprimidos de propranolol e nimesulida. Química Nova, n. 8, 2013 (adaptado).


O ácido de Brönsted-Lowry reage com

a hidroxila alcoólica.

os anéis aromáticos.

as metilas terminais.

o grupamento amina.

o oxigênio do grupamento éter.
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.

A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

reduz o ferro.

oxida o carbono.

dissolve a pintura do carro.

torna a água mais condutora.

diminui a dissolução do oxigênio na água.
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O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2 . A energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico.



Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).


Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela

diminui a energia de ativação.

permite maior rendimento da reação.

diminui o valor da entalpia da reação.

consome rapidamente o oxigênio do reagente.

reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de

90,0.

210,0.

233,3.

330,0.

366,7.
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   A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (FeS2 ), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.

4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2 O (l) → 2 Fe2 (SO4 )3 (aq) + 2 H2 SO4 (aq) 

   Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.


Esse processo de intervenção é representado pela equação química:

Ca (s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g).

CaO (s) + H2 SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2 O (l).

CaCO3 (s) + H2 SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2 O (l) + CO2 (g).

CaSO4 (s) + H2 SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO4 2− (aq).

Ca(HCO3 ) 2 (s) + 2 H2 O(l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2 O (l) + 2 CO2 (g).
ENEM 2020 : Química - Questões de Provas Anteriores do ENEM
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3 O10 5−, de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.

P3 O10 5− (aq) + 2 H2 O (l) → 3 PO4 3− (aq) + 4 H+ (aq)

O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de

158.

177.

444.

1 258.

1 596.
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O elemento ferro é essencial em nossa alimentação, pois ajuda a prevenir doenças como a anemia. Normalmente, na alimentação é ingerido na forma de Fe3+, sendo necessário o uso de agentes auxiliares de absorção, como o ácido ascórbico (vitamina C), cuja ação pode ser representada pelo esquema reacional a seguir.




A ação do ácido ascórbico ocorre por meio de uma reação de

eliminação.

substituição.

oxirredução.

neutralização.

hidrogenação.
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No final do século XIX, muitos cientistas estavam interessados nos intrigantes fenômenos observados nas ampolas de raios catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um orifício no ânodo e continuam o percurso até a outra extremidade do tubo, onde são detectados pela fluorescência produzida ao chocarem-se com um revestimento especial, como pode ser observado na figura. Medições da razão entre a carga e a massa dos constituintes dos raios catódicos mostram que a sua identidade independe do material do cátodo ou do gás dentro das ampolas.


CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado).


Essa radiação invisível detectada nas ampolas é constituída por

ânions.

cátions.

prótons.

elétrons.

partículas alfa.
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   Os feromônios de insetos são substâncias responsáveis pela comunicação química entre esses indivíduos. A extração de feromônios para uso agronômico no lugar de pesticidas convencionais geralmente é inviável, pois são encontrados em baixa concentração nas glândulas de armazenamento. Uma das formas de solucionar essa limitação é a síntese em laboratório dos próprios feromônios ou de isômeros que apresentem a mesma atividade. Suponha que o composto apresentado seja um feromônio natural e que seu tautômero seja um potencial substituto.



Com base na estrutura química desse feromônio, seu potencial substituto é representado pela substância:
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   O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. 



DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).


A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)

sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.

água produzida pela decomposição da água oxigenada.

hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.

gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.

gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.

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