Produto de Solubilidade

Lana Magalhães

O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto.

Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade.

O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água.

Observe o exemplo do cloreto de prata:

AgCl(s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)

O cloreto de prata sólido possui baixíssima solubilidade em água. Ao ser colocado em uma solução aquosa há formação de Ag+ (aq) e Cl-(aq).

Após um tempo em solução, o cloreto de prata sólido se dissocia com a mesma velocidade de formação dos íons Ag+ e Cl-. Nesse momento atingiu-se o equilíbrio, o qual pode ser calculado.

Como calcular o Kps?

Podemos expressar o cálculo do Kps da seguinte forma:

ApBq ⇔ pAq+. qBp-
Kps = [Aq+]p . [Bp-]q

Veja o exemplo com o brometo de chumbo II:

PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (aq)
Kps = [Pb2+] . [Br-1]2

Leia também:

Exercícios Resolvidos

1. A 36,5 °C a solubilidade do sulfato de bário em água (BaSO4(aq)) é igual a 1,80.10-5 mol/L. Calcule o produto da solubilidade desse sal a 36,5 °C.

Resolução:

BaSO4(s) ⇔ Ba2+ (aq) + SO4-2 (aq)
Kps = [Ba2+] . [SO4-2]
Kps = (1,80.10-5 mol/L) . (1,80.10-5 mol/L)
Kps = 3,24.10-10

2. (FUVEST) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0.10-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (Kps) desse sal a mesma temperatura?

Resolução:

Ag2SO42 Ag+ + 1 SO4-2
Kps = [Ag+]2 . [SO4-2]

Para descobrir a solubilidade de cada íon, vamos fazer as seguintes proporções:

1 Ag2SO4 = 2,0.10-2 mol/L, então: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol/L e 1 SO4-2 = 2,0.10-2 mol/L

Agora basta substituir os valores na equação:

Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5

Tabela do produto de solubilidade

O valor do Kps varia com a temperatura, as substâncias apresentam Kps constante a uma determinada temperatura. Confira alguns exemplos de Kps a 25 °C:

Substâncias Fórmulas Kps
Sulfeto de chumbo PbS 3,4.10-28
Sulfeto de prata Ag2S 6,0.10-51
Hidróxido de alumínio Al(OH)3 1,8.10-33
Hidróxido de ferro (III) Fe(OH)3 1,1.10-36
Sulfeto de níquel NiS 1,4.10-24
Sulfato de bário BaSO4 1,1.10-10

Exercícios

1. (UFPI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2.10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:

a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5

Alternativa b) 3,2 × 10-14

2. (Mackenzie-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:

a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2

Alternativa b) 1,69 × 10-8

3. (PUC-Campinas) O produto de solubilidade do hidróxido férrico, Fe(OH)3, é expresso pela relação:

a) [Fe3+] · 3 [OH]
b) [Fe3+] + [OH]3
c) [Fe3+] · [OH]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]

Alternativa c) [Fe3+] · [OH]3

Lana Magalhães
Lana Magalhães
Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.