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Exercícios sobre Concentração Comum com gabarito comentado

Carolina Batista

Professora de Química

A concentração comum corresponde à quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução.

Matematicamente, a concentração comum é expressa por $reto C espaço igual a numerador massa espaço de espaço soluto sobre denominador volume espaço de espaço solução fim da fração$ e sua unidade de medida é g/L.

Aproveite as 14 questões a seguir para testar seus conhecimentos sobre o tema.

Questão 1

Quantos gramas de ácido clorídrico são necessários para preparar 2,5L de solução aquosa do ácido com concentração de 12 g/L?

a) 20 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 80 g

Ver Resposta

Alternativa correta: b) 30 g.

A concentração comum ou concentração em g/L é calculada pela divisão da massa do soluto, em gramas, pelo volume da solução, em litros.

$C espaço igual a numerador massa espaço de espaço soluto sobre denominador volume espaço de espaço solução fim da fração$

A partir dessa fórmula, podemos calcular a massa necessária para o preparo da solução com as características descritas no enunciado:

$C com parêntese esquerdo g barra L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a m com 1 espaço abre parênteses g fecha parênteses subscrito fim do subscrito sobre V com abre parênteses L fecha parênteses subscrito fim do subscrito seta dupla para a direita espaço m com 1 espaço abre parênteses g fecha parênteses subscrito fim do subscrito espaço igual a espaço C com parêntese esquerdo g barra L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço x espaço V com abre parênteses L fecha parênteses subscrito fim do subscrito$

Substituindo os valores dados na fórmula, temos:

$espaço m com 1 espaço abre parênteses g fecha parênteses subscrito fim do subscrito espaço igual a espaço C com parêntese esquerdo g barra L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço x espaço V com abre parênteses L fecha parênteses subscrito fim do subscrito espaço m com 1 espaço abre parênteses g fecha parênteses subscrito fim do subscrito espaço igual a espaço 12 espaço g barra diagonal para cima risco L espaço x espaço 2 vírgula 5 espaço diagonal para cima risco L m com 1 espaço abre parênteses g fecha parênteses subscrito fim do subscrito espaço igual a espaço 30 espaço g$

Portanto, uma solução aquosa de ácido clorídrico 12 g/L contém 30 g de ácido em 2,5 L de solução.

Questão 2

Calcule a concentração comum das soluções:

a) 50 g de H₂SO₄ em 1L de solução
b) 20 g de NaOH em 250 mL de solução
c) 1,45 mol de HCl em 500 mL de solução (MM_H= 1 g/mol e MM_HCl = 35,5 g/mol)

Ver Resposta

a) 50 g de H₂SO₄em 1L de solução
Resposta: 50 g/L

Como os dados dos componentes estão nas unidades necessárias, só precisamos aplicá-los na fórmula e calcular.

$C espaço igual a m com 1 subscrito sobre V C espaço igual a numerador 50 espaço g sobre denominador 1 espaço L fim da fração C espaço igual a espaço 50 espaço g barra L$

b) 20 g de NaOH em 250 mL de solução
Resposta: 80 g/L

Para calcular a concentração, primeiro precisamos converter a unidade de volume de mL para litro. Como 1 litro tem 1000 mL, podemos dividir 250 mL por 1000 e encontrar o valor necessário para responder à questão.

$V espaço igual a espaço 250 sobre 1000 espaço igual a espaço 0 vírgula 25 espaço L$

$C espaço igual a m com 1 subscrito sobre V C espaço igual a numerador 20 espaço g sobre denominador 0 vírgula 25 espaço L fim da fração C espaço igual a espaço 80 espaço g barra L$

c) 1,45 mol de HCL em 500 mL de solução
Resposta: 105,86 g/L

Primeiramente, precisamos calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl). Para isso, somamos as massas de seus componentes.

$stack attributes charalign center stackalign right end attributes row Cl dois pontos 35 vírgula 5 g barra mol end row row H dois pontos mais 1 vírgula 0 g barra mol end row horizontal line row H Cl dois pontos 36 vírgula 5 nada g barra mol end row end stack$

O número de mols de uma substância é dado pela divisão da massa, em gramas, pela sua massa molar, em g/mol. A partir disso, podemos calcular a massa de ácido clorídrico utilizada no preparo da solução.

$n espaço igual a espaço m sobre MM comes from m espaço igual a espaço n espaço. espaço MM$

$m espaço igual a espaço n espaço. espaço MM m espaço igual a espaço 1 vírgula 45 espaço riscado diagonal para cima sobre mol espaço fim do riscado. espaço 36 vírgula 5 espaço g barra diagonal para cima risco mol m espaço igual a 52 vírgula 93 espaço g$

Como o volume dado está em mL, precisamos converter a medida para litro.

$V espaço igual a 500 sobre 1000 espaço igual a espaço 0 vírgula 5 espaço L$

Agora, aplicamos os valores de massa e volume na fórmula de concentração.

$C espaço igual a m com 1 subscrito sobre V C espaço igual a numerador 52 vírgula 93 espaço g sobre denominador 0 vírgula 5 espaço L fim da fração C espaço igual a espaço 105 vírgula 86 espaço g barra L$

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Questão 3

Sabendo que a concentração é a medida da quantidade de soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, indique qual das alternativas a seguir apresenta a solução mais concentrada.

a) 0,01 g/L
b) 0,1 g/L
c) 1 g/L
d) 10 g/L

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 10 g/L.

Observe que o volume de cada solução é o mesmo, ou seja, 1L. Entretanto, ocorre a variação da massa de soluto.

Sendo assim, a solução mais concentrada é a que apresenta concentração de 10g/L, pois para cada litro de solução existem 10 gramas de soluto. Já a solução de concentração 0,01 g/L é a mais diluída, pois para cada litro de solução existem apenas 0,01 grama de soluto.

Questão 4

Qual a concentração em g/L de uma solução formada por 20g de hidróxido de sódio em 100 g de água e que tem densidade igual a 1,2 g/mL?

a) 0,2 g/mol
b) 2,0 g/mol
c) 20 g/mol
d) 200 g/mol

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 200 g/mol.

1º passo: calcular o volume da solução.

Como sabemos a massa da solução e a sua densidade, podemos aplicar os valores na fórmula de densidade e calcular o volume.

$d espaço igual a espaço m sobre V comes from V espaço igual a espaço m sobre d$

Massa da solução = massa_NaOH + massa_H2O

Massa da solução = 20 g + 100 g

Massa da solução = 120 g

$V espaço igual a espaço m sobre d V espaço igual a espaço numerador 120 espaço diagonal para cima risco g sobre denominador 1 vírgula 2 espaço diagonal para cima risco g barra mL fim da fração V espaço igual a 100 espaço mL$

2º passo: converter a unidade de volume de mL para litro.

$V espaço igual a 100 sobre 1000 espaço igual a espaço 0 vírgula 1 espaço L$

3º passo: aplicar os valores na fórmula de concentração e calcular o resultado.

$C espaço igual a m com 1 subscrito sobre V C espaço igual a numerador 20 espaço g sobre denominador 0 vírgula 1 espaço L fim da fração C espaço igual a espaço 200 espaço g barra L$

Questão 5

(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 80 g/L.

1º passo: Transformar a unidade do volume de cm³ para L.

Sabendo que 1 cm³ = 1 mL, temos então:

$tabela linha com célula com 1000 espaço mL fim da célula menos célula com 1 espaço reto L fim da célula linha com célula com 50 espaço mL fim da célula menos reto V linha com blank blank blank linha com reto V igual a célula com numerador 50 espaço horizontal risco mL espaço. espaço 1 espaço reto L sobre denominador 1000 espaço horizontal risco mL fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 0 vírgula 05 espaço reto L fim da célula fim da tabela$

2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum:

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito reto C espaço igual a numerador 4 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 05 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 80 espaço reto g dividido por reto L$

Questão 6

(Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

É correto afirmar que:

a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

Ver Resposta

Alternativa correta: d) as cinco soluções têm a mesma concentração.

Aplicando a fórmula de concentração comum $reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$ para cada um dos recipientes, temos:

1	2	3	4	5
$reto C espaço igual a numerador 0 vírgula 5 espaço reto g sobre denominador 2 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 0 vírgula 25 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C espaço igual a numerador 0 vírgula 75 espaço reto g sobre denominador 3 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 0 vírgula 25 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C espaço igual a numerador 1 vírgula 25 espaço reto g sobre denominador 5 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 0 vírgula 25 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C espaço igual a numerador 2 vírgula 0 espaço reto g sobre denominador 8 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 0 vírgula 25 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C espaço igual a numerador 2 vírgula 5 espaço reto g sobre denominador 10 espaço reto L fim da fração reto C espaço igual a 0 vírgula 25 espaço reto g dividido por reto L$

Pelos cálculos realizados, percebemos que todas as soluções têm a mesma concentração.

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Questão 7

(UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C₂H₅OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Ver Resposta

Alternativa correta: a) 1.

Dados da questão:

Limite máximo permitido de álcool no sangue: 0,6 g/L
Porcentagem de álcool ingerida que fica no sangue: 15%
Volume de sangue: 5 L
Volume de lata de cerveja: 350 mL
Porcentagem de álcool na cerveja: 5%
Densidade do álcool: 0,80 g/mL

1º passo: Calcular a massa de álcool em 5 L de sangue.

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta dupla para a direita reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$

$reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 0 vírgula 6 espaço reto g dividido por reto L espaço. espaço 5 espaço reto L reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 3 vírgula 0 espaço reto g espaço de espaço álcool$

2º passo: Calcular a massa de álcool total, pois apenas 15% foi absorvido pela corrente sanguínea.

$tabela linha com célula com reto m com 1 subscrito fim da célula menos célula com 100 sinal de percentagem fim da célula linha com célula com 3 vírgula 0 espaço reto g fim da célula menos célula com 15 sinal de percentagem fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com 1 subscrito fim da célula igual a célula com numerador 3 vírgula 0 espaço reto g espaço. espaço 100 sinal de percentagem sobre denominador 15 sinal de percentagem fim da fração espaço fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com 1 subscrito fim da célula igual a célula com 20 espaço reto g espaço de espaço álcool fim da célula fim da tabela$

3º passo: Calcular o volume de álcool presente na cerveja.

$reto d espaço igual a reto m sobre reto V espaço seta dupla para a direita espaço reto V espaço igual a reto m sobre reto d$

$reto V espaço igual a numerador 20 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 8 espaço reto g dividido por mL fim da fração reto V espaço igual a 25 espaço mL$

4º passo: Calcular o volume máximo de cerveja que pode ser consumido.

$tabela linha com célula com 25 espaço mL fim da célula menos célula com 5 sinal de percentagem fim da célula linha com célula com reto V com 2 subscrito fim da célula menos célula com 100 sinal de percentagem fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto V com 2 subscrito fim da célula igual a célula com numerador 25 espaço mL espaço. espaço 5 sinal de percentagem sobre denominador 100 sinal de percentagem fim da fração espaço fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto V com 2 subscrito fim da célula igual a célula com 500 espaço mL espaço de espaço cerveja fim da célula fim da tabela$

5º passo: Interpretação dos resultados.

O volume máximo que uma pessoa pode ingerir de cerveja para que a concentração de álcool no sangue não ultrapasse 0,6 g/L é de 500 mL.

Cada cerveja contém 350 mL e ao consumir duas latas, o volume é de 700 mL, que ultrapassa o volume estabelecido. Sendo assim, o máximo que uma pessoa pode ingerir é uma lata.

Questão 8

(UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:

a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1 750 mg e 5 500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg

Ver Resposta

Alternativa correta: c) 1 750 mg e 5 500 mg.

Calcular a massa de cloreto de sódio

1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.

$tabela linha com célula com 1000 espaço mL fim da célula menos célula com 1 espaço reto L fim da célula linha com célula com 500 espaço mL fim da célula menos reto V linha com blank blank blank linha com reto V igual a célula com numerador 500 espaço horizontal risco mL espaço. espaço 1 espaço reto L sobre denominador 1000 espaço horizontal risco mL fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 0 vírgula 5 espaço reto L fim da célula fim da tabela$

2º passo: Calcular a massa em gramas.

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta dupla para a direita reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$

$reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 3 vírgula 5 espaço reto g dividido por reto L espaço. espaço 0 vírgula 5 espaço reto L reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 1 vírgula 75 espaço reto g espaço de espaço NaCl$

3º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.

$tabela linha com célula com 1 espaço reto g fim da célula menos célula com 1000 espaço mg fim da célula linha com célula com 1 vírgula 75 espaço reto g fim da célula menos célula com reto m com NaCl subscrito fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com NaCl subscrito fim da célula igual a célula com numerador 1 vírgula 75 espaço reto g espaço. espaço 1000 espaço mg sobre denominador 1 espaço reto g fim da fração espaço fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com NaCl subscrito fim da célula igual a célula com 1750 espaço mg espaço de espaço álcool fim da célula fim da tabela$

Calcular a massa de sacarose

1º passo: Calcular a massa em gramas.

Sabendo que 500 mL = 0,5 L, temos então:

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta dupla para a direita reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$

$reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 11 espaço reto g dividido por reto L espaço. espaço 0 vírgula 5 espaço reto L reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 5 vírgula 5 espaço reto g espaço de espaço sacarose$

2º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.

$tabela linha com célula com 1 espaço reto g fim da célula menos célula com 1000 espaço mg fim da célula linha com célula com 5 vírgula 5 espaço reto g fim da célula menos célula com reto m com Sacarose subscrito fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com Sacarose subscrito fim da célula igual a célula com numerador 5 vírgula 5 espaço reto g espaço. espaço 1000 espaço mg sobre denominador 1 espaço reto g fim da fração espaço fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com Sacarose subscrito fim da célula igual a célula com 5500 espaço mg espaço de espaço sacarose fim da célula fim da tabela$

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Questão 9

(PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 2,0.

1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.

$tabela linha com célula com 1000 espaço mL fim da célula menos célula com 1 espaço reto L fim da célula linha com célula com 250 espaço mL fim da célula menos reto V linha com blank blank blank linha com reto V igual a célula com numerador 250 espaço horizontal risco mL espaço. espaço 1 espaço reto L sobre denominador 1000 espaço horizontal risco mL fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 0 vírgula 250 espaço reto L fim da célula fim da tabela$

2º passo: Calcular a massa de cloreto de magnésio (MgCl₂).

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta dupla para a direita reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$

$reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a reto C espaço. espaço reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 8 vírgula 0 espaço reto g dividido por reto L espaço. espaço 0 vírgula 25 espaço reto L reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço igual a 2 espaço reto g espaço de espaço MgCl com 2 subscrito$

Questão 10

(Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.10⁶ cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:

a) 6,0 . 10¹ kg
b) 6,0 . 10⁴ kg
c) 1,8 . 10² kg
d) 2,4 . 10⁸ kg
e) 8,0 . 10⁶kg

Ver Resposta

Alternativa correta: a) 6,0 . 10¹ kg.

1º passo: Calcular a massa de sais dissolvidos no aquário.

Sabendo que 1 L = 1000 mL = 1000 cm³, temos:

$tabela linha com célula com 1000 espaço cm ao cubo fim da célula menos célula com 30 espaço reto g fim da célula linha com célula com 2.10 à potência de 6 espaço cm ao cubo fim da célula menos reto m linha com blank blank blank linha com reto m igual a célula com numerador 2.10 à potência de 6 espaço riscado horizontal sobre cm ao cubo fim do riscado espaço. espaço 30 espaço reto g sobre denominador 1000 espaço riscado horizontal sobre cm ao cubo fim do riscado fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 60 espaço 000 espaço reto g fim da célula fim da tabela$

2º passo: Transformar a unidade da massa de gramas para quilos.

$tabela linha com célula com 1 espaço kg fim da célula menos célula com 1000 espaço reto g fim da célula linha com célula com reto m com 2 subscrito fim da célula menos célula com 60000 espaço reto g fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com 2 subscrito fim da célula igual a célula com numerador 60000 espaço reto g espaço. espaço 1 espaço kg sobre denominador 1000 espaço reto g fim da fração fim da célula linha com célula com reto m com 2 subscrito fim da célula igual a célula com 60 espaço kg fim da célula fim da tabela$

3º passo: Transformar o resultado para notação científica.

Como um número em notação científica apresenta o formato N . 10ⁿ, para transformar 60 kg em notação científica "andamos" com a vírgula e a colocamos entre o 6 e o 0.

Temos que N = 6,0 e como andamos apenas uma casa decimal, o valor de n é 1 e a resposta correta é: 6,0 . 10¹ kg.

Questão 11

(UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?

Ver Resposta

Resposta correta: 40 gotas.

Dados da questão:

Dose de analgésico recomendada: 3 mg/kg
Quantidade de analgésico em gota: 5 mg de analgésico
peso do paciente: 70 kg

1º passo: Calcular a quantidade de analgésico de acordo com o peso do paciente.

$tabela linha com célula com 3 espaço mg fim da célula menos célula com 1 espaço kg fim da célula linha com reto m menos célula com 70 espaço kg fim da célula linha com blank blank blank linha com reto m igual a célula com numerador 3 espaço mg espaço. espaço 70 espaço kg sobre denominador 1 espaço kg fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 210 espaço mg fim da célula fim da tabela$

A quantidade calculada ultrapassa a dose máxima. Sendo assim, deve ser ministrado 200 mg, que corresponde ao limite permitido.

2º passo: Calcular a quantidade de analgésico em gota.

$tabela linha com célula com 5 espaço mg fim da célula menos célula com 1 espaço gota fim da célula linha com célula com 200 espaço mg fim da célula menos reto V linha com blank blank blank linha com reto V igual a célula com numerador 200 espaço mg espaço. espaço 1 espaço gota sobre denominador 5 espaço mg fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 40 espaço gotas fim da célula fim da tabela$

Questão 12

(Enem) Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:

a) 1,5 kg
b) 4,5 kg
c) 96 kg
d) 124 kg
e) 162 kg

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 162 kg.

Dados da questão:

Água tratada: 30000 L/s
Concentração de fluoretos: 1,5 mg/L

1º passo: Transformar hora em minutos.

$tabela linha com Hora blank Minutos blank Segundos linha com célula com 1 reto h fim da célula célula com seta para a direita com reto x espaço 60 sobrescrito fim da célula célula com 60 espaço min fim da célula célula com seta para a direita com reto x espaço 60 sobrescrito fim da célula célula com 3600 espaço reto s fim da célula fim da tabela$

2º passo: Calcular massa de fluoretos em 30000 L/s.

$tabela linha com célula com 1 vírgula 5 espaço mg fim da célula menos célula com 1 espaço reto L fim da célula linha com célula com espaço reto m com 1 subscrito fim da célula menos célula com 30000 espaço reto L fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com reto m com 1 subscrito fim da célula igual a célula com numerador 1 vírgula 5 espaço mg espaço. espaço 30000 espaço horizontal risco reto L sobre denominador 1 espaço horizontal risco reto L fim da fração fim da célula linha com célula com reto m com 1 subscrito fim da célula igual a célula com 45000 espaço mg fim da célula fim da tabela$

3º passo: Calcular a massa para o tempo de 1 h (3600 s).

$tabela linha com célula com 45000 espaço mg fim da célula menos célula com 1 espaço reto s fim da célula linha com célula com espaço reto m com 2 subscrito fim da célula menos célula com 3600 espaço reto s fim da célula linha com blank blank blank linha com célula com espaço reto m com 2 subscrito fim da célula igual a célula com numerador 45000 espaço mg espaço. espaço 3600 espaço horizontal risco reto s sobre denominador 1 espaço horizontal risco reto s fim da fração fim da célula linha com célula com espaço reto m com 2 subscrito fim da célula igual a célula com 162000000 espaço mg fim da célula fim da tabela$

4º passo: Transformar a unidade de massa de mg para kg.

$tabela linha com Miligrama blank Grama blank Quilo linha com célula com 162000000 espaço mg fim da célula célula com seta para a direita com dividido por espaço 1000 sobrescrito fim da célula célula com 162000 espaço reto g fim da célula célula com seta para a direita com dividido por espaço 1000 sobrescrito fim da célula célula com 162 espaço kg fim da célula fim da tabela$

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Questão 13

(UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

Amostra	Volume da amostra (mL)	Massa de sal (g)
1	500	22
2	500	20
3	500	24

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L
b) 44 g/L
c) 42 g/L
d) 40 g/L

Ver Resposta

Alternativa correta: b) 44 g/L.

1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.

2º passo: Aplicar a fórmula de concentração comum $reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito$ para cada uma das amostras.

1	2	3
$reto C com 1 subscrito espaço igual a numerador 22 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 5 espaço reto L fim da fração reto C com 1 subscrito espaço igual a 44 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C com 2 subscrito espaço igual a numerador 20 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 5 espaço reto L fim da fração reto C com 2 subscrito espaço igual a 40 espaço reto g dividido por reto L$	$reto C com 3 subscrito espaço igual a numerador 24 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 5 espaço reto L fim da fração reto C com 3 subscrito espaço igual a 48 espaço reto g dividido por reto L$

3º passo: Calcular a concentração média.

$reto C com reto m subscrito espaço igual a espaço numerador reto C com 1 subscrito espaço mais espaço reto C com 2 subscrito espaço mais espaço reto C com 3 subscrito sobre denominador 3 fim da fração reto C com reto m subscrito espaço igual a espaço numerador 44 espaço reto g dividido por reto L mais espaço 40 espaço reto g dividido por reto L espaço mais espaço 48 espaço reto g dividido por reto L sobre denominador 3 fim da fração reto C com reto m subscrito espaço igual a 44 espaço reto g dividido por reto L$

Questão 14

(Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Amostra	Massa (g)
Lata com refrigerante comum	331,2 g
Lata com refrigerante “diet”	316,2 g

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 50.

1º passo: Calcular a massa de açúcar.

Como a única diferença entre os refrigerantes é a massa de açúcar, já que ele está presente apenas na versão comum, podemos encontrá-la subtraindo as massas dadas de cada amostra.

$reto M com açúcar subscrito espaço igual a reto M com reto R espaço comum subscrito fim do subscrito espaço menos espaço reto M com reto R espaço diet subscrito fim do subscrito reto M com açúcar subscrito espaço igual a 331 vírgula 2 espaço reto g espaço menos espaço 316 vírgula 2 espaço reto g reto M com açúcar subscrito espaço igual a 15 espaço reto g$

2º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.

$tabela linha com célula com 1000 espaço mL fim da célula menos célula com 1 espaço reto L fim da célula linha com célula com 300 espaço mL fim da célula menos reto V linha com blank blank blank linha com reto V igual a célula com numerador 300 espaço horizontal risco mL espaço. espaço 1 espaço reto L sobre denominador 1000 espaço horizontal risco mL fim da fração fim da célula linha com reto V igual a célula com 0 vírgula 3 espaço reto L fim da célula fim da tabela$

3º passo: Calcular a concentração de açúcar.

$reto C espaço igual a reto m com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito sobre reto V com parêntese esquerdo reto L parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço reto C espaço igual a numerador 15 espaço reto g sobre denominador 0 vírgula 3 espaço reto L fim da fração espaço reto C espaço igual a 50 espaço reto g dividido por reto L$

Para adquirir mais conhecimento sobre as soluções químicas, veja também esses textos:

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Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

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