Raio Atômico


O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica.

Assim, eles podem aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons presentes no núcleo dos átomos.

Em resumo, o raio atômico corresponde à metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, sendo expresso da seguinte maneira:

r = d/2

donde:

r = raio
d = distância internuclear

Geralmente o raio atômico é medido em picômetros (pm), submúltiplo do metro (1 picômetro=10-12 m.). Note que quando a referência não é um átomo, mas um íon, o raio encontrado é o raio iônico.

Variação do Raio Atômico

Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir:

Raio AtômicoVariação do Raio Atômico na Tabela Periódica

Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda.

Veja a variação inversa em Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade.

Energia de Ionização

A energia (ou potencial) de ionização é também uma propriedade periódica que determina a energia necessária para o deslocamento de um elétron, a qual é expressa em elétron-volt (eV).

Leia também: Propriedades Periódicas.