Raio Atômico
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica.
Assim, eles podem aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons presentes no núcleo dos átomos.
Em resumo, o raio atômico corresponde à metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, sendo expresso da seguinte maneira:
r = d/2
donde:
r = raio
d = distância internuclear
Geralmente o raio atômico é medido em picômetros (pm), submúltiplo do metro (1 picômetro=10-12 m.). Note que quando a referência não é um átomo, mas um íon, o raio encontrado é o raio iônico.
Variação do Raio Atômico
Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir:
Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica
Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda.
Veja a variação inversa em Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade.
Energia de Ionização
A energia (ou potencial) de ionização é também uma propriedade periódica que determina a energia necessária para o deslocamento de um elétron, a qual é expressa em elétron-volt (eV).
Leia também: Propriedades Periódicas.
Confira questões de vestibulares com resolução comentada em: Exercícios sobre a Tabela Periódica.
