Exercícios sobre balanceamento de equações químicas

Carolina Batista

Para uma reação química ocorrer deve haver uma proporção entre as substâncias que reagiram e os compostos formados. Como os átomos não são destrutíveis eles estão em mesmo número em uma reação, só que rearranjados.

O balanceamento químico nos permite acertar a quantidade de átomos presentes na equação química para que ela se torne verdadeira e represente uma reação química.

Aproveita os exercícios a seguir para testar seus conhecimentos e ver como o balanceamento químico é abordado nos principais vestibulares.

1) (Mackenzie-SP)
questão 1 de balanceamento quimico
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema
anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente,
pelos valores:

a) 1, 2 e 3.
b) 1, 2 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
e) 3, 2 e 2.

Alternativa d) 3, 1 e 2.

1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.

A com 2 subscrito espaço mais espaço B com 2 espaço subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço BA com 3 subscrito

2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.

A 2 mais 3 igual a 5
B 2 mais 1 igual a 3

A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.

3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em coeficientes.

resposta 1 balanceamento
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.

2) (Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”.

Resposta:

Representando os átomos descritos na questão podemos entender que a reação ocorre da seguinte forma:

resposta da questao 2 de balanceamento

Chegamos então na equação: reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito

3) (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.

1. espaço 2 reto K com parêntese esquerdo reto s parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço Cl com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço KCl com parêntese esquerdo reto s parêntese direito subscrito fim do subscrito 2. espaço 2 Mg com parêntese esquerdo reto s parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto O com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 MgO com parêntese esquerdo reto s parêntese direito subscrito fim do subscrito 3. espaço PbSO com 4 subscrito com parêntese esquerdo aq parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço Na com 2 subscrito reto S com parêntese esquerdo aq parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço PbS com parêntese esquerdo reto s parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço Na com 2 subscrito SO com 4 subscrito com parêntese esquerdo reto s parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço 4. espaço CH com 4 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 2 reto O com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O com parêntese esquerdo reto l parêntese direito subscrito fim do subscrito 5. espaço SO com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto H com 2 subscrito reto O com parêntese esquerdo reto l parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito SO com 4 parêntese esquerdo aq parêntese direito subscrito fim do subscrito

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadas.
b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
c) somente 2 e 4 estão balanceadas.
d) somente 1 não está balanceada.
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

Alternativa b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.

As alternativas 1 e 5 estão incorretas porque:

  • A equação 1 não está balanceada, o balanceamento correto seria:

2 reto K com parêntese esquerdo reto s parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço Cl com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 KCl com parêntese esquerdo reto s parêntese direito subscrito fim do subscrito

  • A equação 5 está incorreta, pois o composto formado na reação seria H2SO3.

SO com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto H com 2 subscrito reto O com parêntese esquerdo reto l parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito reto S reto O com negrito 3 parêntese esquerdo aq parêntese direito subscrito fim do subscrito

Para formar o H2SO4 deveria estar incluído na equação a oxidação do SO2.

2 SO com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto O com 2 subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O com parêntese esquerdo reto l parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 reto H com 2 subscrito SO com 4 parêntese esquerdo aq parêntese direito subscrito fim do subscrito

4) (Mackenzie-SP) Aquecido a 800 °C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é:
(Dado: Ca — metal alcalino-terroso.)

reto a parêntese direito espaço CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço 3 CaO mais espaço CO com 2 subscrito espaço reto b parêntese direito espaço CaC com 2 subscrito espaço espaço espaço espaço seta para a direita espaço CaO com 2 subscrito mais espaço CO espaço reto c parêntese direito espaço CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço CaO espaço espaço espaço mais espaço CO com 2 subscrito espaço reto d parêntese direito espaço CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço CaO espaço espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço reto e parêntese direito espaço CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca espaço espaço espaço espaço espaço mais espaço reto C espaço mais espaço reto O com 3 subscrito

Alternativa c) CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço CaO espaço espaço espaço mais espaço CO com 2 subscrito espaço

O cálcio é um metal alcalino terroso e para ter estabilidade o cálcio precisa de 2 elétrons (Ca2+), que é a carga do oxigênio (O2-).

Sendo assim, um átomo de cálcio se liga a um átomo de oxigênio e o composto formado é CaO, que é a cal virgem.

O outro produto é o gás carbônico (CO2). Ambos são formados pelo carbonato de cálcio (CaCO3).

Colocando em equação: CaCO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço CaO espaço espaço espaço mais espaço CO com 2 subscrito espaço

Observamos que as quantidades de átomos já estão corretas e não precisam de balanceamento.

Saiba mais em:

5) (UFMG) A equação

Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12

Alternativa e) 12

Utilizando o método das tentativas, a ordem de balanceamento será:

1º passo: Como o elemento que aparece apenas uma vez em cada membro e tem maior índice é o cálcio, iniciamos o balanceamento por ele.

negrito 3 Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

2º passo: Seguimos o balanceamento pelo radical PO43-, que também só aparece uma vez.

3 Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 2 reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

3º passo: balanceamos o hidrogênio.

3 Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 6 reto H com 2 subscrito reto O

Com isso, observamos que automaticamente a quantidade de oxigênio foi ajustada e o balanceamento da equação é:

negrito 3 Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 2 reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 6 reto H com 2 subscrito reto O

Lembrando que quando o coeficiente é 1 não precisa escrevê-lo na equação.

Somando os coeficiente temos:

3 mais 2 mais 1 mais 6 igual a 12

6) (Enem 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.

questao enem balanceamento
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:

reto a parêntese direito espaço CaSO com 3 subscrito reto b parêntese direito espaço CaSO com 4 subscrito reto c parêntese direito espaço CaS com 2 subscrito reto O com 8 subscrito espaço reto d parêntese direito espaço CaSO com 2 subscrito espaço reto e parêntese direito espaço CaS com 2 subscrito reto O com 7 subscrito

Alternativa b) CaSO com 4 subscrito

Como a reação está balanceada os átomos que constam nos reagentes devem estar em mesma quantidade nos produtos. Dessa forma,

O sal formado é composto por:

1 átomo de cálcio = Ca
1 átomo de enxofre = S
4 átomos de oxigênio = O4

7) (UFPI) A reação de X com Y é representada a seguir. Determine qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
Questão 7 sobre balanceamento

reto a parêntese direito espaço 2 reto X espaço mais espaço reto Y com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 XY espaço reto b parêntese direito espaço 6 reto X espaço mais espaço 8 reto Y espaço seta para a direita espaço 6 XY espaço mais espaço 2 reto Y espaço reto c parêntese direito espaço 3 reto X espaço mais espaço reto Y com 2 espaço subscrito fim do subscrito seta para a direita espaço 3 XY espaço mais espaço reto Y espaço reto d parêntese direito espaço reto X espaço mais espaço reto Y espaço seta para a direita espaço XY espaço reto e parêntese direito espaço 3 reto X espaço mais espaço 2 reto Y com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço 3 XY espaço mais espaço reto Y com 2 subscrito

Alternativa a) 2 reto X espaço mais espaço reto Y com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 XY espaço

Na figura observamos que a espécie X é um átomo sozinho enquanto Y é diatômico, ou seja, é formado pela junção de 2 átomos. Sendo assim X reage com Y2.

O produto formado é representado por XY, sendo a equação não balanceada:

X espaço mais espaço Y com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço XY

Balanceamos a equação da seguinte forma:

balanceamento da questao 7

Conforme a equação balanceada, a figura abaixo nos mostra como ocorre a reação e a sua proporção.

resposta da questão 7 de balanceamento

Para ocorrer uma reação deve haver uma proporção fixa e por isso algum composto pode não reagir. Isso é o que nos mostra a figura, pois no produto vemos que um Y2 não reagiu.

8) (Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:

a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano

Alternativa d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.

Ao balancear a equação encontramos os seguintes coeficientes:

resposta da questao 8 de balanceamento

  1. Iniciamos o balanceamento pelo hidrogênio que aparece apenas uma vez em cada membro e tem maior índice. Como existe 18 átomos de hidrogênio reagente, no produto há 2, logo, precisamos adicionar um número que multiplicado por 2 resulte em 18. Por isso 9 é o coeficiente.
  2. Em seguida, adicionamos o coeficiente 8 à frente do CO2 para termos 8 carbonos em cada membro da equação.
  3. Por último, é só somar a quantidade de oxigênio no produto e encontrar o valor que multiplicado por 2 nos dê 25 átomos de oxigênio. Por isso, escolhemos 25/2 ou 12,5.

Sendo assim, para a combustão de 1 octano é consumido 12,5 de oxigênio.

Saiba mais sobre:

9) (Fatec-SP) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:

C a com x subscrito parêntese esquerdo P O com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço y espaço H com 2 subscrito S O com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço C a parêntese esquerdo H com 2 subscrito P O com 4 subscrito parêntese direito com z subscrito espaço mais espaço 2 C a S O com 4 subscrito

onde os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 4, 2 e 2.
b) 3, 6 e 3.
c) 2, 2 e 2.
d) 5, 2 e 3.
e) 3, 2 e 2.

Alternativa e) 3, 2 e 2.

Pelo método algébrico formamos equações para cada elemento e igualamos a quantidade de átomos no reagente com a quantidade de átomos no produto. Sendo assim:

Ca dois pontos espaço reto x igual a 1 espaço mais espaço 2 espaço seta dupla para a direita espaço reto x igual a 3 Radical espaço PO com 4 subscrito à potência de 3 menos fim do exponencial dois pontos espaço 2 igual a reto z reto H dois pontos espaço 2 reto y igual a 2 reto z vírgula espaço se espaço reto z igual a 2 espaço logo espaço reto y igual a 2

Equação balanceada: Ca com negrito 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 2 reto H com 2 subscrito SO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca parêntese esquerdo reto H com 2 subscrito PO com 4 subscrito parêntese direito com negrito 2 subscrito espaço mais espaço 2 CaSO com 4 subscrito

10) Efetue o balanceamento das seguintes equações químicas:

reto a parêntese direito espaço reto H com 2 subscrito espaço mais espaço Cl com 2 subscrito espaço seta para a direita HCl espaço reto b parêntese direito espaço SO com 3 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito SO com 4 espaço subscrito fim do subscrito reto c parêntese direito espaço reto P com 2 subscrito reto O com 5 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço reto d parêntese direito espaço Zn espaço mais espaço HBr espaço seta para a direita espaço ZnBr com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito espaço reto e parêntese direito espaço Al espaço mais espaço HCl espaço seta para a direita espaço AlCl com 3 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito espaço reto f parêntese direito espaço Cu espaço mais espaço AgNO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço Ag espaço mais espaço Cu parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço reto g parêntese direito espaço Cl com 2 subscrito espaço mais espaço CH com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço CH com 2 subscrito Cl com 2 subscrito espaço mais espaço HCl espaço reto h parêntese direito espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço reto i parêntese direito espaço AgNO com 3 subscrito espaço mais espaço BaCl com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço AgCl espaço mais espaço Ba parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço reto j parêntese direito espaço reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço Ca parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço HNO com 3 subscrito

Resposta:

reto a parêntese direito espaço reto H com 2 subscrito espaço mais espaço Cl com 2 subscrito espaço seta para a direita negrito 2 HCl espaço

A equação é composta pelos elementos hidrogênio e cloro. Balanceamos os elementos apenas adicionando coeficiente 2 à frente do produto.

reto b parêntese direito espaço SO com 3 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito SO com 4 espaço subscrito fim do subscrito

A equação não precisou ser balanceada, pois as quantidades de átomos já estão ajustadas.

reto c parêntese direito espaço reto P com 2 subscrito reto O com 5 subscrito espaço mais espaço negrito 3 reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço negrito 2 reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço

O fósforo tem dois átomos nos reagentes, sendo assim, para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de ácido fosfórico no produto para 2H3PO4.
Após isso, observamos que o hidrogênio ficou com 6 átomos no produto, balanceamos a quantidade desse elemento adicionando coeficiente 3 ao reagente que o contém.
Com os passos anteriores, a quantidade de oxigênio foi acertada.

reto d parêntese direito espaço Zn espaço mais espaço negrito 2 HBr espaço seta para a direita espaço ZnBr com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito espaço

Observando a equação vemos que as quantidades de hidrogênio e bromo nos produtos são o dobro do que se tem nos reagentes, sendo assim, adicionamos coeficiente 2 ao HBr para balancear esses dois elementos.

reto e parêntese direito espaço negrito 2 Al espaço mais espaço negrito 6 HCl espaço seta para a direita espaço negrito 2 AlCl com 3 subscrito espaço mais espaço negrito 3 reto H com 2 subscrito espaço

Cloro tem 3 átomos nos produtos e apenas 1 nos reagentes, por isso balanceamos colocando coeficiente 3 antes do HCl.
O hidrogênio ficou com 3 átomos nos reagentes e 2 átomos nos produtos. Para ajustar as quantidades transformamos o índice do H2 em coeficiente, multiplicamos pelo 3 que já havia no HCl e chegamos ao resultado de 6HCl.
Ajustamos as quantidades de cloro nos produtos para também termos 6 átomos e obtemos 2AlCl3.
O alumínio ficou com 2 átomos nos produtos, ajustamos a quantidade nos reagentes para 2Al.
Balanceamos a quantidade de hidrogênio no produto para 3H2 e ajustamos a quantidade de 6 átomos desse elemento em cada termo da equação.

reto f parêntese direito espaço Cu espaço mais espaço negrito 2 AgNO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 Ag espaço mais espaço Cu parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço

Na equação o radical nitrato (NO3-) tem índice 2 no produto, transformamos o índice em coeficiente no reagente para 2AgNO3.
A quantidade de prata precisou ser ajustada, já que passou a ter 2 átomos nos reagentes, por isso temos no produto 2Ag.

reto g parêntese direito espaço negrito 2 Cl com 2 subscrito espaço mais espaço CH com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço CH com 2 subscrito Cl com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 2 HCl espaço

Nos reagentes temos 4 átomos de hidrogênio e para balancearmos esse elemento adicionamos coeficiente 2 ao produto HCl.
O cloro passou a ter 4 átomos nos produtos, ajustamos então a quantidade no reagente para 2Cl2.

reto h parêntese direito espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço negrito 3 reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 CO com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 3 reto H com 2 subscrito reto O espaço

Temos 6 átomos de hidrogênio nos reagentes e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de água para 3H2O.
Temos 2 átomos de carbono nos reagentes e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de gás carbônico para 2CO2.
O oxigênio precisa ter 7 átomos nos reagentes e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de oxigênio molecular para 3O2.

reto i parêntese direito espaço negrito 2 AgNO com 3 subscrito espaço mais espaço BaCl com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 AgCl espaço mais espaço Ba parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço

Observando a equação, o radical nitrato (NO3-) tem índice 2 no produto. Transformamos o índice em coeficiente 2 no reagente AgNO3.
Temos 2 átomos de prata nos reagentes e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de cloreto de prata no produto para 2AgCl.

reto j parêntese direito espaço negrito 2 reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço negrito 3 Ca parêntese esquerdo NO com 3 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço Ca com 3 subscrito parêntese esquerdo PO com 4 subscrito parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço negrito 6 HNO com 3 subscrito

Temos 3 átomos de cálcio no produto e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de nitrato de cálcio no reagente para 3Ca(NO3)2.
Ficamos então com 6 radicais NO3- nos reagentes e para balancear esse radical ajustamos a quantidade de ácido nítrico nos produtos para 6HNO3.
Passamos a ter 6 átomos de hidrogênio nos produtos e para balancear esse elemento ajustamos a quantidade de ácido fosfórico no reagente para 2H3PO4.

Saiba mais sobre cálculos com equações químicas em:

Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).