Cálculos estequiométricos

Lana Magalhães

A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química.

O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química.

Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que serão formados.

Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust), relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.

Como realizar o cálculo estequiométrico?

O cálculo estequiométrico pode ser feito conforme as seguintes etapas:

1. Escrever a equação química

Escreva a equação química conforme apresentado no problema ou exercício proposto.

2. Balanceamento da equação química

O balanceamento das equações químicas informa a quantidade de átomos envolvidos na reação.

Ele é importante pois garante que exista o mesmo número de átomos dos elementos em cada lado da equação, ou seja, entre reagentes e produtos.

Nesse momento, você deve acertar os coeficientes estequiométricos, eles são os números multiplicadores recebidos pelas espécies químicas em uma equação balanceada e indicam os números de mols.

3. Estabelecer a regra de três

Como se trata de relações de grandezas, é preciso estabelecer uma regra de três simples entre os dados e a pergunta do problema.

Exemplos

1. Qual o número de mols de moléculas de O2 necessário para reagir com 5 mols de átomos de ferro?

1° Passo - Escrever a equação química:

Fe espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço Fe com 2 subscrito reto O com 3 subscrito

2° Passo - Balancear a equação:

4 espaço Fe espaço mais espaço 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 espaço Fe com 2 subscrito reto O com 3 subscrito 4 espaço mols espaço espaço espaço 3 espaço mols espaço espaço espaço 2 espaço mols

3° Passo - Realizar Regra de três:

4 espaço Fe espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço 3 espaço reto O com 2 subscrito 4 espaço mol espaço espaço menos espaço espaço espaço 3 espaço mols 5 espaço mols espaço menos espaço reto x espaço mols reto x espaço igual a espaço 3 vírgula 75 espaço mols espaço de espaço reto O com 2 subscrito

2. Considerando a síntese de amônia, qual a massa de NH3 que pode ser produzida a partir de 0,4 mol de N2?

1° Passo - Escrever a equação química:

reto N com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita NH com 3 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito

2° Passo - Balancear a equação:

reto N com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito seta para a direita espaço 2 espaço NH com 3 subscrito com parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito 1 espaço mol espaço espaço espaço espaço 3 espaço mols espaço espaço espaço espaço 2 espaço mols espaço

Consultando a massa dos elementos na tabela periódica e fazendo a relação com o número de mols, temos:

espaço espaço espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço espaço espaço mais espaço espaço espaço espaço 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço espaço espaço 28 reto g espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço 6 reto g espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço 34 reto g parêntese esquerdo 1 espaço reto x espaço 28 reto g parêntese direito espaço espaço espaço espaço espaço espaço parêntese esquerdo 3 espaço reto x espaço 2 reto g parêntese direito espaço espaço espaço espaço parêntese esquerdo 2 espaço reto x espaço 17 reto g parêntese direito

Observe que a soma da massa dos reagente é igual a do produto, isso obedece a Lei de Proust, um dos princípios da estequiometria.

3° Passo - Realizar Regra de três:

Com base nas informações dadas no problema, temos a seguinte regra de três:

34 reto g espaço de espaço NH com 3 subscrito espaço menos espaço 1 espaço mol reto x espaço mols espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço menos espaço 0 vírgula 4 espaço mol espaço de espaço reto N com 2 subscrito reto x espaço igual a espaço 13 vírgula 6 reto g espaço de espaço NH com 3 espaço subscrito fim do subscrito

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Lana Magalhães
Lana Magalhães
Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.