Exercícios sobre reações de decomposição (com gabarito explicado)
Reações de decomposição são aquelas em que uma única substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples, podendo ocorrer por ação do calor, eletricidade ou catalisadores. Nas atividades, você encontrará exemplos clássicos como a decomposição do carbonato de cálcio, do hidróxido de cobre II e do peróxido de hidrogênio, além de problemas envolvendo cálculos estequiométricos. As explicações detalhadas ajudam a compreender como identificar, balancear e interpretar reações de decomposição no laboratório e no cotidiano.
Questão 1
Uma reação de decomposição é caracterizada por:
a) Duas ou mais substâncias se combinando para formar uma única substância mais complexa.
b) Uma substância reagindo com o oxigênio, liberando calor e luz.
c) Uma única substância reagindo para originar duas ou mais substâncias novas.
d) Um elemento mais reativo deslocar outro menos reativo de um composto.
Resposta: alternativa C.
Por definição, uma reação de decomposição (ou análise) é aquela em que um único reagente se quebra, produzindo dois ou mais produtos mais simples. A alternativa A descreve uma reação de síntese, a B uma combustão, e a D uma reação de simples troca.
Questão 2
Qual das reações químicas abaixo representa corretamente uma reação de decomposição?
a) 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
b) CaCO₃ → CaO + CO₂
c) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
d) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
Resposta: alternativa B.
A equação CaCO₃ → CaO + CO₂ mostra um único reagente (carbonato de cálcio) se decompondo em dois produtos diferentes (óxido de cálcio e gás carbônico). A equação A é uma síntese, C é uma simples troca, e D é uma dupla troca.
Questão 3
A decomposição da água (H₂O) em seus elementos constituintes, hidrogênio e oxigênio, pode ser realizada através de:
a) Combustão.
b) Eletrólise.
c) Síntese direta.
d) Dissolução em ácido.
Resposta: alternativa B.
A eletrólise é um processo de decomposição química provocada pela passagem de uma corrente elétrica por uma substância, seja ela fundida ou em solução. A eletrólise da água:
2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
é o método clássico para decompor essa substância estável em seus elementos. Os outros processos não são adequados para essa reação específica.
Questão 4
Na decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃ → CaO + CO₂), que massa de óxido de cálcio (CaO) é obtida a partir da decomposição completa de 50 g de CaCO₃? (Massas molares: CaCO₃ = 100 g/mol; CaO = 56 g/mol).
a) 28 g
b) 50 g
c) 56 g
d) 100 g
Resposta: alternativa A.
A equação balanceada mostra que 1 mol de CaCO₃ (100 g, pois a massa molar desta substância é 100g/mol) produz 1 mol de CaO (56 g, pois a massa molar desta substância é 56g/mol).
Estabelecemos a proporção:
100 g CaCO₃ ---- produzem ---- 56 g CaO.
Para 50 g de CaCO₃:
Questão 5
A decomposição térmica do hidróxido de cobre II, Cu(OH)₂, produz como produtos:
a) Cobre metálico e água.
b) Óxido de cobre II e hidrogênio gasoso.
c) Óxido de cobre II e água.
d) Carbonato de cobre II e água.
Resposta: alternativa C.
Os hidróxidos metálicos, especialmente os de metais pouco reativos como o cobre, se decompõem com o calor para formar o óxido metálico correspondente e água. A reação é:
Cu(OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(g)
Questão 6
A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), catalisada por dióxido de manganês (MnO₂), produz:
a) Hidrogênio e oxigênio gasosos.
b) Água e óxido de manganês.
c) Água e oxigênio gasoso.
d) Íons hidrônio e peróxido.
Resposta: alternativa C.
O peróxido de hidrogênio é instável e se decompõe lentamente. Na presença de um catalisador como o MnO₂, a decomposição é acelerada, produzindo água e gás oxigênio. A equação balanceada é: 2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g).
Questão 7
O aquecimento do clorato de potássio (KClO₃) na presença de um catalisador é um método laboratorial comum para a obtenção de:
a) Gás cloro.
b) Gás oxigênio.
c) Gás hidrogênio.
d) Gás clorídrico.
Resposta: alternativa B.
Quando aquecido, o clorato de potássio se decompõe liberando gás oxigênio. Na presença de um catalisador (como o MnO₂), a reação ocorre a uma temperatura mais baixa. A equação simplificada é: 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g).
Questão 8
A sequência de transformações: "Aquecimento do carbonato de cobre II (verde) produz óxido de cobre II (preto) e gás carbônico. O óxido preto, ao ser aquecido em presença de gás hidrogênio, produz cobre metálico (avermelhado) e água." A primeira transformação descrita é um exemplo de:
a) Síntese e simples troca.
b) Decomposição e dupla troca.
c) Simples troca e síntese.
d) Apenas decomposição.
Resposta: alternativa D.
A análise da descrição revela duas reações distintas. A primeira é: CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(g). Esta é claramente uma reação de decomposição (um reagente dando dois produtos). A segunda reação (CuO + H₂ → Cu + H₂O) é uma reação de simples troca (deslocamento). Portanto, a primeira transformação é apenas uma reação de decomposição.
Para estudar mais leia Reações de decomposição (ou de análise): o que são e exemplos.
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre reações de decomposição (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-reacoes-de-decomposicao-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
