Número de oxidação (Nox)


O número de oxidação (nox / Nox) corresponde a carga elétrica real do íon, ou seja, é o número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou durante uma reação química.

Isso ocorre durante as reações de oxirredução, as quais envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas. Um exemplo de reação desse tipo é a combustão.

Desse modo, temos dois conceitos diferentes para oxidação e redução:

  • Oxidação: perda de elétrons e aumento do número de oxidação.
  • Redução: ganho de elétrons e redução do número de oxidação.

O elementos tendem a ganhar, compartilhar ou perder elétrons com o objetivo de se tornarem estáveis, ou seja, apresentar oito elétrons na camada de valência.

O conceito de número de oxidação possui relação com a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo do elemento apresenta para atrair elétrons quando ligado a outro átomo. Por exemplo, os metais são pouco eletronegativos, enquanto os ametais são bastante eletronegativos.

Como determinar o Número de Oxidação?

O número de oxidação varia conforme cada elemento químico. Para descobrir o número de oxidação de um elemento químico, existe um conjunto de regras que devem ser seguidas:

1. Nox de substâncias simples

O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero. Isso ocorre porque não existe diferença de eletronegatividade entre os elementos.

Exemplos: Fe, Zn, Au, H2, O2. Todos esses elementos possuem nox igual a 0.

2. Nox de íons monoatômicos

O número de oxidação de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. Exemplos:

K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3

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3. Nox de íons compostos

Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.

A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

No caso do hidrogênio em seus compostos, o número de oxidação é sempre +1, exceto quando ocorrem hidretos metálicos, onde o nox é -1.

No caso do oxigênio em seus compostos, o número de oxidação é -2. A exceção ocorre com o fluoreto de oxigênio (OF2), no qual o nox é +2, e nos peróxidos, onde o nox é -1.

4. Elementos com nox fixo

Alguns elementos apresentam Nox fixo nos compostos em que fazem parte.

Família / ElementosNox
Metais alcalinos (1A) e prata (Ag)+1
Metais alcalinos terrosos (2A) e zinco (Zn)+2
Alumínio (Al)+3
Flúor (F)-1

Exercícios

1. (FGV - SP) Dadas as seguintes espécies químicas: H2S, SO2, H2SO4, H2SO3 e S8, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente:

a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0

b) -2, +4, +6, +4, 0

2. (UFSCar - SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente:

a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5

b) -2, zero, e +4.

3. (PUC - MG - 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-?

a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

c) +6

4. (PUC - RS - 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO e CO32- é, respectivamente:

a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4

b) -4 0 +4