Reações de oxirredução: o que são, exemplos e exercícios

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas, o que é evidenciado pela mudança no número de oxidação (nox) dos participantes da reação.

Podemos observar exemplos desse tipo de reação no dia a dia, com a combustão, a fotossíntese e a formação da ferrugem.

A oxirredução consiste na ocorrência simultânea dos processos de oxidação e redução:

Oxidação: resulta na perda de elétrons e aumento do nox.

Redução: resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox.

Ao mesmo tempo que um elemento cede elétrons, outro irá recebê-los. Assim, o número total de elétrons recebidos é igual ao total de elétrons perdidos.

Conforme o elemento que recebe ou doa os elétrons temos as seguintes denominações:

Agente redutor: aquele que sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons.

Agente oxidante: aquele que sofre redução, provoca a oxidação e diminui o seu número de nox. É o que ganha elétrons.

O número de oxidação (nox) representa a carga elétrica de um elemento no momento em que participa de uma ligação química.

Essa condição está relacionada com a eletronegatividade, que é a tendência que alguns elementos apresentam para receber elétrons. Portanto, quanto mais eletronegativo maior a tendência de ganhar elétrons.

Observe o exemplo de reação de oxirredução a seguir.

No exemplo dado, o zinco (Zn) sofreu oxidação e perdeu 2 elétrons. Por isso, seu nox aumentou e passou de 0 para +2. O cobre (Cu) sofreu uma redução e ganhou 2 elétrons. Portanto, seu nox diminuiu e passou de +2 para 0.

O zinco é um agente redutor porque doou elétrons para o cobre e, assim, promoveu a sua redução. Já o cobre participou da reação como agente oxidante porque ao receber os elétrons do zinco fez com que o metal se oxidasse.

Note que em uma reação de oxirredução, o nox de substâncias simples é igual a zero. Já os íons presentes na reação têm o nox igual a sua carga.

Exemplos de oxirredução

1. No primeiro exemplo, a reação entre o ferro e o cloro ocorre mudança do número de oxidação. O cloro por ser mais eletronegativo ganha elétrons e sofre redução, enquanto o ferro doa elétrons e oxida.

2. Na reação entre o ferro e o oxigênio, o oxigênio é mais eletronegativo, acaba por receber elétrons e diminui o seu número de oxidação.

Saiba mais, leia também sobre oxidação e redução.

Exercícios resolvidos sobre reações de oxirredução

Questão 1

(PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cu⁰, pode-se afirmar que o:

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.

Questão 2

(UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
d) o HCℓ é um agente redutor.
e) a equação é classificada como reversível.

Questão 3

(ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu(s)

a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.

Questão 4

(UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO^-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:

a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
c) ClO^- é agente redutor.
d) ClO^- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.
e) não ocorre transferência de elétrons.

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