Reações de oxirredução


As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

Em uma reação de oxirredução ocorrem mudanças no número de oxidação (nox). A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:

  • Oxidação: Resulta na perda de elétrons e aumento do nox.
  • Redução: Resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox.

Ao mesmo tempo que um elemento cede elétrons, outro irá recebê-los. Assim, o número total de elétrons recebidos é igual ao total de elétrons perdidos.

São exemplos de reações de oxirredução a combustão, corrosão e fotossíntese.

Exemplos

Conforme o elemento que recebe ou doa os elétrons temos as seguintes denominações:

  • Agente Redutor: Aquele que sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons.
  • Agente Oxidante: Aquele que sofre redução, provoca a oxidação e diminuiu o seu número de nox. É o que ganha elétrons.

O nox representa a carga elétrica de um elemento no momento em que participa de uma ligação química.

Essa condição é relacionada com a eletronegatividade, que é a tendência que alguns elementos apresentam para receber elétrons.

1. Observe o primeiro exemplo, note que na reação entre o Ferro e o Cloro ocorre mudança do número de oxidação. O Cloro por ser mais eletronegativo ganha elétrons:

Exemplo de oxirredução

2. Reação entre o Ferro e o Oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo e acaba por receber elétrons e diminuindo o seu número de oxidação.

Exemplo de reação de oxirredução

Saiba mais, leia também:

Exercício Resolvido

1. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o:

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.

Resolução:

Reação de oxirredução

Resposta:

e) ferro sofre oxidação.

Exercícios

1. (UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2

a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
d) o HCℓ é um agente redutor.
e) a equação é classificada como reversível.

b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.

2. (ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)

a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.

b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.

3. (UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:

a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
c) ClO- é agente redutor.
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.
e) não ocorre transferência de elétrons.

d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.