Nomenclatura dos ácidos: entenda as regras e suas aplicações

Na química é comum existir regras e padrões para aplicação de nomenclaturas às fórmulas. Dessa maneira, após uma reação química será possível prever o seu produto e nomeá-lo segundo os tipos de reagentes envolvidos na reação.

Assim, quaisquer substâncias, incluindo os ácidos, são nomeadas.

De maneira geral, existem os ácidos que não possuem oxigênio, chamados de hidrácidos, e os ácidos com oxigênio, os oxiácidos.

Para nomear os hidrácidos basta seguir a regra geral: ácido + nome do elemento central + o sufixo ídrico. Para os oxiácidos segue o princípio: ácido + nome do elemento central + o sufixo ico ou oso.

Nomeando os ácidos

Os ácidos são substâncias inorgânicas capazes de doar prótons (H⁺) para outras substâncias. Pode parecer estranho, a primeira vista, pensar na doação de prótons. Contudo, o H⁺ é assim chamado, pois não há elétron orbitando ao redor do seu núcleo. Ou seja, há somente o próton no interior do núcleo, por isso, recebe esse nome.

Para nomear os ácidos é necessário entender algumas regras. Para os hidrácidos, ácidos sem oxigênio, ela é bem simples. Por exemplo, o HCl não tem oxigênio, portanto, seu nome fica assim:

• Ácido clorídrico - ou seja, o cloro é o elemento central, e por ser um hidrácido recebe apenas o sufixo ídrico.

Logo, temos a seguinte regra:

Outros exemplos são:

1. HBr: Ácido bromídrico;
2. HCN: Ácido cianídrico;
3. HF: Ácido fluorídrico;
4. H₂S: Ácido sulfídrico;
5. HI: Ácido iodídrico.

Para os oxiácidos a quantidade de oxigênio vai definir a escolha do sufixo. Para moléculas com menor quantidade de oxigênio, ou seja, com menor oxigenação, será usado o sufixo oso. Para moléculas com maior oxigenação será utilizado o sufixo ico.

Observe o caso abaixo:

H₂SO₃ e o H₂SO₄ são moléculas muito parecidas, o que muda é justamente a quantidade de oxigênio. Na primeira há três, na segunda quatro. Dessa maneira, para nomear o primeiro usa-se o sufixo oso, na segunda o sufixo ico.

Assim, as regras são:

Veja como fica:

• H₂SO₃: Ácido sulfuroso;
• H₂SO₄: Ácido sulfúrico.

Outros exemplos de oxiácidos são:

1. HNO₂: Ácido nitroso;
2. HNO₃: Ácido nítrico;
3. H₃PO₂: Ácido fosforoso;
4. H₃PO₄: Ácido fosfórico;
5. HClO₂: Ácido cloroso;
6. HClO₃: Ácido clórico.

Alguns oxiácidos, além do sufixo, apresentam prefixos. Para compreender qual prefixo usar é importante saber determinar o Nox (Número de Oxidação) dos elementos presentes na molécula.

Dependendo do Nox do elemento central da molécula, será utilizado, ou não, um determinado prefixo. A tabela abaixo demonstra o procedimento:

Prefixo	Nox	Sufixo
Hipo	+1 ou +2	oso
-	+3 ou +4	oso
-	+5 ou +6	ico
Per	+7	ico

Portanto, haverá prefixos quando o Número de Oxidação for +1, +2 ou +7. Por exemplo:

• HClO: O cloro possui Nox +1, dessa forma o seu nome será Ácido hipocloroso;
• HClO₂: O cloro possui Nox +3, dessa forma seu nome será ácido cloroso (sem prefixo, portanto);
• HClO₃: O cloro possui Nox +5, dessa forma seu nome será ácido clórico (sem prefixo, portanto);
• HClO₄: O cloro possui Nox +7, dessa forma seu nome será ácido perclórico.

Para aprender a encontrar o Nox das substâncias, veja este artigo: Nox: Número de oxidação

Saiba mais:

• Ácidos e Bases;
• Funções químicas;
• Funções inorgânicas;
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• Exercícios sobre Funções inorgânicas.