Ácidos e Bases

Rubens Castilho

Professor de Biologia e Química Geral

Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano.

Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.

Conceitos de ácidos e bases

O conceito de Arrhenius

Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases desenvolvido no final do século XIX, por Svante Arrhenius, um químico sueco.

Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando cátions, no caso o H⁺.

HCl _(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)

Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando o ânion os íons OH^-, ou seja, hidroxilas.

NaOH _(aq) → Na⁺ _(aq)+ OH^-_(aq)

Entretanto, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases mostrou-se restrito a água.

Leia também sobre: Teoria de Arrhenius e Reação de neutralização.

O Conceito de Bronsted-Lowry

O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de Arrhenius e foi apresentado em 1923.

De acordo essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H⁺ a outras substâncias. As bases, por outro lado, são substâncias capazes de aceitar um próton H⁺ de outras substâncias.

Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons. Para ficar claro, o hidrogênio é chamado de próton na condição de H⁺, pois não há elétron em seu orbital, assim ele só possui o próton no seu núcleo.

Caracteriza-se um ácido forte como aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H⁺.

Porém, as substâncias podem ser anfiprótica, ou seja, capaz de se comportar como um ácido ou base de Bronsted.

Observe o exemplo da água (H₂O), uma substância anfiprótica:

HNO_3(aq) + H₂O_(l) → NO^₃- _(aq) + H₃O⁺_(aq) = Base de Bronsted, aceitou o próton

NH_3(aq) + H₂O_(l) → NH4⁺_(aq) + OH^-_(aq) = Ácido de Bronsted, doou o próton

Além disso, as substâncias se comportam como pares conjugados. Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem a transferência de um próton e tem dois pares ácido-base conjugados. Veja o exemplo:

HCO₃^- e CO₃^2-; H₂O e H₃O⁺ são pares ácido-base conjugados.

Aprenda mais sobre:

• Funções Inorgânicas
• Indicadores ácido-base
• Titulação

Nomenclatura de ácidos

Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos:

• Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
• Oxiácidos: ácidos com oxigênio.

Hidrácidos

A nomenclatura ocorre da seguinte forma:

ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:

HCl = ácido clorídrico
HI = ácido iodídrico
HF = ácido fluorídrico

Oxiácidos

A nomenclatura dos oxiácidos segue as seguintes regras:

Os ácidos-padrões de cada família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral:

ácido + nome do elemento + ico

Exemplos:

HClO₃ = ácido clórico
H₂SO₄ = ácido sulfúrico
H₂CO₃: ácido carbônico

Para os outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central, nomeamos com base na quantidade de oxigênio, seguindo a seguinte regra:

Exemplos:

HClO₄ (4 átomos de oxigênio, um a mais que o ácido-padrão) : ácido perclórico;
HClO₂ (2 átomos de oxigênio, um a menos que o ácido padrão): ácido cloroso;
HClO (1 átomo de oxigênio, dois a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso.

Você também pode se interessar por: ácido sulfúrico e Nomenclatura dos ácidos.

Nomenclatura de Bases

Para nomenclatura de bases segue-se a regra geral:

Hidróxido de + nome do cátion

Exemplo:

NaOH = Hidróxido de sódio

Porém, quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.

Ou, pode-se acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo -ico, ao íon de maior carga.

Exemplo:

Ferro

Fe²⁺ = Fe(OH)₂ = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso;
Fe³⁺ = Fe(OH)₃ = Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.

Não deixe de conferir questões de vestibulares sobre o tema, com resolução comentada, em: Exercícios sobre funções inorgânicas.

Rubens Castilho

Biólogo (Licenciado e Bacharel), Mestre e Doutorando em Botânica - Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ). Atua como professor de Ciências e Biologia para os Ensinos Fundamental II e Médio desde 2017.