Óxidos: o que são, classificação e exemplos

Carolina Batista

Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.

Um óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal, já em um óxido molecular, o oxigênio junta-se à um não metal.

Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono).

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)
Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
Óxidos Mistos (óxido + óxido)
Peróxidos (oxigênio + oxigênio)

Classificação dos Óxidos

Óxidos Ácidos (Anidridos)

Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água.

Exemplos:

  • CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico)
  • SO2 (dióxido de enxofre)

Óxidos Básicos

Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água.

Exemplos:

  • Na2O (óxido de sódio)
  • CaO (óxido de cálcio)

Óxidos Neutros

Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome porque não reagem na presença de água, ácidos ou bases.

Exemplos:

  • N2O (óxido nitroso)
  • CO (monóxido de carbono)

Óxidos Anfóteros

Nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ora comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos.

Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos.

Exemplos:

  • Al2O3 (óxido de alumínio)
  • ZnO (óxido de zinco)

Óxidos Mistos

Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos.

Exemplos:

  • Fe3O4 (tetraóxido de triferro ou pedra ímã)
  • Pb3O4 (tetraóxido de trichumbo)

Peróxidos

São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.

Exemplos:

  • H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)
  • Na2O2 (peróxido de sódio)

Exemplos de Óxidos

CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
H2O água ou óxido de hidrogênio
Cl2O7 heptóxido de dicloro
Na2O óxido de sódio
Li2O óxido de lítio
CaO óxido de cálcio
BaO óxido de bário
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 óxido de ferro III ou óxido férrico
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
MnO2 dióxido de manganês
TiO2 dióxido de titânio
SnO2 dióxido de estanho
NO2 dióxido de nitrogênio
Nb2O5 óxido de nióbio V

Características dos óxidos

  • São substâncias binárias;
  • Possuem fórmula geral C2Oy, em que y é a carga do cátion (Cy+);
  • Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo;
  • São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Principais óxidos e suas aplicações

Confira a seguir onde alguns óxidos são utilizados:

aplicação dos óxidos

Nomenclatura dos Óxidos

De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:

Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio

Nome de acordo com tipo de óxido
Óxidos iônicos

Exemplos de óxidos com carga fixa:

CaO - Óxido de cálcio

Al2O3 - Óxido de alumínio

Exemplos de óxidos com carga varável:

FeO - Óxido de ferro II

Fe2O3 - Óxido de ferro III

Óxidos moleculares

Exemplos:

CO - Monóxido de carbono

N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio

Curiosidades

  • A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição atmosférica. Assim, alguns óxidos presentes na atmosfera são responsáveis pelo aumento da acidez da chuva, a saber: os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e os óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).
  • Os compostos binários OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o oxigênio.
  • Embora os gases nobres sejam pouco reativos, em condições especiais, é possível criar óxidos dessa família, como os de xenônio (XeO3 e XeO4).

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Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).