Óxidos: o que são, classificação e exemplos

Carolina Batista

Professora de Química

Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.

Um óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal, já em um óxido molecular, o oxigênio junta-se à um não metal.

Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono).

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

Classificação dos Óxidos

Óxidos Ácidos (Anidridos)

Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água.

Exemplos:

• CO₂ (dióxido de carbono ou gás carbônico)
• SO₂ (dióxido de enxofre)

Óxidos Básicos

Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água.

Exemplos:

• Na₂O (óxido de sódio)
• CaO (óxido de cálcio)

Óxidos Neutros

Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome porque não reagem na presença de água, ácidos ou bases.

Exemplos:

• N₂O (óxido nitroso)
• CO (monóxido de carbono)

Óxidos Anfóteros

Nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ora comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos.

Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos.

Exemplos:

• Al₂O₃ (óxido de alumínio)
• ZnO (óxido de zinco)

Óxidos Mistos

Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos.

Exemplos:

• Fe₃O₄ (tetraóxido de triferro ou pedra ímã)
• Pb₃O₄ (tetraóxido de trichumbo)

Peróxidos

São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O₂)^2-.

Exemplos:

• H₂O₂ (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)
• Na₂O₂ (peróxido de sódio)

Leia também: Funções Inorgânicas

Exemplos de Óxidos

Características dos óxidos

• São substâncias binárias;
• Possuem fórmula geral C₂O_y, em que y é a carga do cátion (C^y+);
• Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo;
• São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Leia também: Funções Químicas

Principais óxidos e suas aplicações

Confira a seguir onde alguns óxidos são utilizados:

Nomenclatura dos Óxidos

De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:

Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio

Curiosidades

• A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição atmosférica. Assim, alguns óxidos presentes na atmosfera são responsáveis pelo aumento da acidez da chuva, a saber: os óxidos de enxofre (SO₂ e SO₃) e os óxidos de nitrogênio (N₂O, NO e NO₂).
• Os compostos binários OF₂ e O₂F₂ não são considerados óxidos, pois o flúor é um elemento mais eletronegativo que o oxigênio.
• Embora os gases nobres sejam pouco reativos, em condições especiais, é possível criar óxidos dessa família, como os de xenônio (XeO₃ e XeO₄).

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Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).