Óxidos


Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos) iônicos ou moleculares, donde as moléculas de oxigênios são ligados a outros elementos.

Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono).

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

  • Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)
  • Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
  • Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
  • Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
  • Óxidos Mistos (óxido + óxido)
  • Peróxidos (oxigênio + oxigênio)

Classificação dos Óxidos

Óxidos Ácidos (Anidridos)

Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e por outro lado, na presença de bases formam sal e água, por exemplo, CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) e o SO2 (óxido de enxofre).

Óxidos Básicos

Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água, por exemplo, Na2O (Óxido de sódio) e o Ca (OH)2 (Hidróxido de cálcio).

Óxidos Neutros

Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome na medida em que não reagem na presença de água, ácidos ou bases, por exemplo, N2O (óxido nitroso) e o CO (monóxido de carbono).

Óxidos Anfóteros

Nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ou seja, ora comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos.

Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos, por exemplo, Al2O3 (óxido de Alumínio) e o ZnO (óxido de zinco).

Óxidos Mistos

Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos, por exemplo, Fe3O4 (magnetita ou pedra ímã).

Peróxidos

Formados, em maior parte, pelo hidrogênio, os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos, os peróxidos são compostos formados por dois oxigênios que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.

Como exemplo, temos a água oxigenada ou o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o peróxido de sódio (Na2O2). Esses tipos de óxidos são muito utilizados na indústria têxtil como alvejantes de tecidos ou na produção de papel (celulose).

Exemplos de Óxidos

  • CO: monóxido de carbono
  • CO2: dióxido de carbono
  • Cl2O7: heptóxido de dicloro
  • Na2O: óxido de sódio
  • CaO: óxido de cálcio
  • BaO: óxido de bário
  • FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
  • Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
  • ZnO: óxido de zinco
  • Al2O3: óxido de alumínio
  • MnO2: dióxido de manganês
  • TiO2: dióxido de titânio
  • SnO2: dióxido de estanho
  • NO2: dióxido de nitrogênio

Curiosidade

A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição atmosférica. Assim, alguns óxidos presentes na atmosfera são responsáveis pelo aumento da acidez da chuva, a saber: os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e os óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).

Óxidos são uma das principais Funções Inorgânicas. Saiba mais!