Exercícios sobre funções inorgânicas

Carolina Batista

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos.

Para ajudar você a se preparar para os exames, criamos essa lista de 15 questões com resoluções comentadas e diferentes abordagens para cada função inorgânica.

Conceitos gerais

1. (FGV) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl

Formam solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI

Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.

A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos.

condução de eletricidade em soluções

Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente.

Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade.

De acordo com essa informação temos que:

I. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

Na com 2 subscrito SO com 4 espaço subscrito fim do subscrito seta para a direita espaço 2 Na à potência de mais espaço mais espaço SO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito

II. NÃO CONDUZ

O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte.

III. NÃO CONDUZ

A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade.

IV. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

KNO com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço reto K à potência de mais espaço mais espaço NO com 3 subscrito com menos sobrescrito

V. CONDUZ

O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução.

CH com 3 subscrito COOH espaço seta para a direita reto H à potência de mais espaço mais espaço CH com 3 subscrito COO à potência de menos

VI. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

NaCl espaço seta para a direita espaço Na à potência de mais espaço mais espaço Cl à potência de menos

2. (Mackenzie-SP)

reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço 3 espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço 3 espaço reto H com 3 subscrito reto O à potência de 1 mais fim do exponencial espaço mais espaço PO com 4 subscrito com 3 menos sobrescrito fim do sobrescrito

A equação acima representa uma reação

a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H+.

A ionização ocorre em três etapas:

Primeira etapa reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço reto H com 2 subscrito PO com 4 subscrito com menos sobrescrito
Segunda etapa reto H com 2 subscrito PO com 4 subscrito com menos sobrescrito espaço seta para a direita espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço HPO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito
Terceira etapa HPO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito espaço seta para a direita espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço PO com 4 subscrito com 3 menos sobrescrito fim do sobrescrito
Soma das etapas reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito com espaço em branco sobrescrito espaço seta para a direita espaço 3 reto H à potência de mais espaço mais espaço PO com 4 subscrito com 3 menos sobrescrito fim do sobrescrito

Os cátions (H+) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H3O+).

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular.

b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis.

c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água.

d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato (PO com 4 subscrito com 3 menos sobrescrito fim do sobrescrito). A fórmula do fosfeto é: reto P à potência de 3 menos fim do exponencial

e) ERRADA. O ânion formado (PO com 4 subscrito com 3 menos sobrescrito fim do sobrescrito) é trivalente, pois tem carga 3-.

3. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.

I. HBr, H3PO4 e H2CO3 ( ) ácidos
II. CO2, SO2 e Al2O3 ( ) bases
III. Al2(OH)3, KOH e NH4OH ( ) sais
IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4 ( ) óxidos

Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis.

(I) ácidos: HBr, H3PO4 e H2CO3

As bases possuem o íon hidroxila.

(III) bases: Al2(OH)3, KOH e NH4OH

Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions.

(IV) sais: NaCℓ, KNO3 e BaSO4

Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor.

(II) óxidos: CO2, SO2 e Al2O3

Ácidos

4. Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCl e HBr

Ácido clorídrico e ácido bromídrico.

Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxA, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Ácido espaço mais espaço prefixo espaço do espaço elemento espaço mais espaço ídrico

H Cl
Ácido Clor ídrico
Ácido clorídrico
H Br
Ácido Brom ídrico
Ácido bromídrico

b) HNO3 e HNO2

Ácido nítrico e ácido nitroso.

Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Ácido espaço mais espaço prefixo espaço do espaço elemento espaço mais tabela linha com célula com ico espaço parêntese esquerdo maior espaço Nox parêntese direito fim da célula linha com célula com espaço espaço oso espaço parêntese esquerdo menor espaço Nox parêntese direito fim da célula fim da tabela

H N O3
Ácido Nitr ico
Ácido nítrico. O Nox do nitrogênio nesse composto é +5.

O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO2.

H N O2
Ácido Nitr oso
Ácido nitroso. O Nox do nitrogênio nesse composto é +3.

c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4

Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.

Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Nox +1 Ácido hipo prefixo do elemento oso
Nox +3 Ácido - prefixo do elemento oso
Nox +5 Ácido - prefixo do elemento ico
Nox +7 Ácido per prefixo do elemento ico

Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:

H Cl O
Ácido hipo clor oso
Ácido hipocloroso. O Nox do cloro nesse composto é +1.
H Cl O2
Ácido clor oso
Ácido cloroso. O Nox do cloro nesse composto é +3.
H Cl O3
Ácido clor ico
Ácido clórico. O Nox do cloro nesse composto é +5.
H Cl O4
Ácido per clor ico
Ácido perclórico. O Nox do cloro nesse composto é +7.

5. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma:

HClO com 4 subscrito espaço espaço espaço espaço espaço seta para a direita espaço espaço espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço ClO com 4 subscrito com menos sobrescrito reto H com 2 subscrito MnO com 4 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 reto H à potência de mais espaço mais espaço MnO com espaço em branco com 4 subscrito subscrito fim do subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito reto H com 3 subscrito PO com 3 espaço subscrito fim do subscrito espaço espaço espaço seta para a direita espaço espaço 2 reto H à potência de mais espaço mais espaço HPO com 3 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito reto H com 4 subscrito SbO com 7 espaço subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço espaço 4 reto H à potência de mais espaço mais espaço SbO com 7 subscrito com 4 menos sobrescrito fim do sobrescrito

As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio.

hidrogênios ionizáveiswAAACH5BAEKAAAALAAAAAABAAEAAAICRAEAOw==

Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:

HClO4 Um hidrogênio ionizável Monoácido
H2MnO4 Dois hidrogênios ionizáveis Diácido
H3PO3 Dois hidrogênios ionizáveis Diácido
H4Sb2O7 Quatro hidrogênios ionizáveis Tetrácido

Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido.

6. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):

HClO4

(α% = 97%)

H2SO4

(α% = 61%)

H3BO3

(α% = 0,025%)

H3PO4

(α% = 27%)

HNO3

(α% = 92%)

Assinale a afirmativa correta:

a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3 é um ácido fraco.

Alternativa correta: e) H3BO3 é um ácido fraco.

O valor de reto alfa corresponde ao grau de ionização e é calculado por:

reto alfa espaço igual a espaço numerador número espaço de espaço moléculas espaço ionizadas sobre denominador número espaço de espaço moléculas espaço dissolvidas fim da fração

Quanto maior o valor de reto alfa, mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. Quanto maior o valor de reto alfa, mais forte é o ácido. O H2SO4 tem maior grau de ionização que H3PO4.

b) ERRADA. O HNO3 tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte.

c) ERRADA.O HClO4 tem maior grau de ionização que o HNO3 sendo, portanto, mais forte que ele.

d) ERRADA. O H3PO4 é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%.

e) CORRETA. O H3BO3 tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco.

Bases

7. Escreva o nome das seguintes bases:

a) LiOH e Be(OH)2

Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio.

As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma:

Hidróxido espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion

LiOH: hidróxido de lítio.

Be(OH)2: hidróxido de berílio.

b) CuOH e Cu(OH)2

Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.

O cobre tem dois números de oxidação: +1 e +2. Uma das formas de nomear uma base de nox variável é da seguinte maneira:

Hidróxido espaço mais espaço prefixo espaço do espaço elemento espaço mais tabela linha com célula com ico espaço parêntese esquerdo maior espaço Nox parêntese direito fim da célula linha com célula com espaço oso espaço parêntese esquerdo menor espaço Nox parêntese direito fim da célula fim da tabela

Nox +1 CuOH Hidróxido cuproso
Nox +2 Cu(OH)2 Hidróxido cúprico

c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4

Hidróxido de estanho (II) e hidróxido de estanho (IV).

O estanho tem dois números de oxidação: +2 e +4. A nomenclatura de uma base de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

Hidróxido espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion espaço mais espaço número espaço romano espaço indicando espaço reto a espaço carga espaço do espaço cátion

Nox +2 Sn(OH)2 Hidróxido de estanho II
Nox +4 Sn(OH)4 Hidróxido de estanho IV

8. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

a) refrigerante.
b) suco de laranja.
c) água com limão.
d) vinagre.
e) leite de magnésia.

Alternativa correta: e) leite de magnésia.

Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez.

Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água.

HA espaço mais espaço BOH espaço seta para a direita BA espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição.

b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição.

e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição.

A reação de neutralização formada é: 2 HCl espaço mais espaço Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita MgCl com 2 subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O

9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

a) um elemento muito eletropositivo.
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um semimetal.
d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.

Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo.

Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução.

O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio.

Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução.

a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes.

b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron.

c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade.

d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas.

Exemplo: Al parêntese esquerdo OH parêntese direito com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço Al à potência de 3 mais fim do exponencial espaço mais espaço 3 OH à potência de menos

e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais.

Sais

10. Escreva o nome dos seguintes sais:

a) Na2CO3

Carbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

Nome espaço do espaço ânion espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion

ânion cátion
CO com 3 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito Na+
carbonato sódio
Carbonato de sódio

b) KNaSO4

Sulfato de sódio e potássio.

Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.

Nome espaço do espaço ânion espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion espaço 1 espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion espaço 2

ânion cátions
SO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito K+ Na+
Sulfato potássio sódio
Sulfato de sódio e potássio

c) NaHCO3

Monohidrogenocarbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

tabela linha com célula com Prefixo espaço indicador espaço do fim da célula linha com célula com espaço número espaço de espaço hidrogênios fim da célula fim da tabela espaço mais espaço hidrogeno espaço mais espaço nome espaço do espaço ânion espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion

Número de hidrogênios ânion cátion
1 CO com 3 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito Na+
Mono carbonato sódio
Mono-hidrogenocarbonato de sódio

O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio.

d) Al(OH)2Cl

Dihidroxicloreto de alumínio.

Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

tabela linha com célula com Prefixo espaço indicador espaço do fim da célula linha com célula com espaço número espaço de espaço hidroxilas fim da célula fim da tabela espaço mais espaço hidroxi espaço mais espaço nome espaço do espaço ânion espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço cátion

Número de hidroxilas ânion cátion
2 Cl- Al3+
Di cloreto alumínio
Di-hidroxicloreto de alumínio

Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio.

e) CuSO4 . 5 H2O

Sulfato de cobre pentahidratado.

Esse é um tipo de sal hidratado e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

tabela linha com célula com Nome espaço do espaço sal fim da célula linha com célula com parêntese esquerdo ânion espaço mais espaço cátion parêntese direito fim da célula fim da tabela espaço mais espaço tabela linha com célula com Prefixo espaço indicador espaço do fim da célula linha com célula com número espaço de espaço moléculas espaço de espaço água fim da célula fim da tabela mais espaço hidratado

ânion cátion número de moléculas de água
SO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito Cu2+ 5
Sulfato cobre penta
Sulfato de cobre pentahidratado

11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

Ácido + Base seta para a direita Sal + Água

Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?

a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.

Exemplos:

HCl espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita Na negrito Cl negrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O HCl espaço mais espaço KOH espaço espaço espaço seta para a direita reto K negrito Cl negrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.

Exemplos:

HNO com 3 subscrito espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita Na negrito NO com negrito 3 subscrito negrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O HNO com 3 subscrito espaço mais espaço kOH espaço espaço espaço espaço seta para a direita reto k negrito NO com negrito 3 subscrito negrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:

  1. Neutralização total gerando um sal neutro: reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço 3 NaOH espaço seta para a direita Na com 3 subscrito negrito PO com negrito 4 subscrito negrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 subscrito reto O
  2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita Na negrito H com negrito 2 subscrito negrito PO com negrito 4 subscrito negrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O
  3. Neutralização parcial gerando um sal básico: reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito espaço mais espaço Sb parêntese esquerdo OH parêntese direito com 5 subscrito espaço seta para a direita espaço Sb negrito parêntese esquerdo negrito OH negrito parêntese direito com negrito 2 subscrito negrito PO com negrito 4 subscrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 subscrito reto O

d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

  • Neutralização total: reto H com 2 subscrito reto S espaço mais espaço Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço Mg negrito S espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O
  • Neutralização parcial: reto H com 2 subscrito reto S espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita espaço Na negrito HS espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

  • Neutralização total: reto H com 2 subscrito SO com 4 subscrito espaço mais espaço Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço Mg negrito SO com negrito 4 subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O
  • Neutralização parcial: reto H com 2 subscrito SO com 4 subscrito espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita espaço Na negrito HSO com negrito 4 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

12. (Unifor) Observe as duas colunas.

I. Na2B4O7.10H2O A. sal básico
II. Mg(OH)Cl B. sal duplo
III. NaKSO4 C. sal ácido
IV. NaHCO3 D. sal hidratado

A associação correta entre elas é:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Alternativa correta: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. sal básico: Mg(OH)Cl Possui uma hidroxila em sua estrutura.
BIII. sal duplo: NaKSO4 Possui dois cátions de metais em sua estrutura.
CIV. sal ácido: NaHCO3 Possui um hidrogênio em sua estrutura.
DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O Possui moléculas de água em sua estrutura.

Óxidos

13. Escreva o nome dos seguintes óxidos:

a) CO2 e N2O3

Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio.

Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

tabela linha com célula com Prefixo espaço indicador espaço do fim da célula linha com célula com espaço número espaço de espaço oxigênios fim da célula fim da tabela espaço mais espaço óxido espaço mais espaço tabela linha com célula com Prefixo espaço indicador espaço do fim da célula linha com célula com espaço número espaço de espaço elementos fim da célula fim da tabela espaço mais espaço nome espaço do espaço elemento

Número de oxigênios Número de carbonos
2 1
Dióxido de monocarbono ou Dióxido de carbono
Número de oxigênios Número de nitrogênios
3 2
Trióxido de dinitrogênio

b) Al2O3 e Na2O

Óxido de alumínio e óxido de sódio.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Óxido espaço mais espaço de espaço mais espaço nome espaço do espaço metal

Al2O3: óxido de alumínio

Na2O: óxido de sódio

b) Cu2O e CuO

Óxido de cobre I e óxido de cobre II.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. Uma das formas de nomear essa classe é da seguinte forma:

óxido espaço mais espaço nome espaço do espaço elemento espaço mais espaço valência espaço do espaço elemento espaço em espaço número espaço romano

Nox +1 Cu2O Óxido de cobre I
Nox +2 CuO Óxido de cobre II

c) FeO e Fe2O3

Óxido ferroso e óxido férrico.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. A nomenclatura de um óxido de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

óxido espaço mais espaço tabela linha com célula com Prefixo espaço do fim da célula linha com elemento fim da tabela mais tabela linha com célula com ico espaço parêntese esquerdo maior espaço Nox parêntese direito fim da célula linha com célula com espaço espaço oso espaço parêntese esquerdo menor espaço Nox parêntese direito fim da célula fim da tabela

Nox +2 FeO Óxido ferroso
Nox +3 Fe2O3 Óxido férrico

14. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O= 6A e Br = 7A.)

a) M2O e MBr
b) MO2 e MBr2
c) MO e MBr2
d) M2O2 e M2Br
e) M2O e MBr2

Alternativa correta: c) MO e MBr2

O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M2+.

O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto.

Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência.

De acordo com essas informações temos que:

a) ERRADA. Para formar o composto M2O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M+.

reto M com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita reto M à potência de mais espaço mais espaço reto O à potência de 2 menos fim do exponencial MBr espaço espaço seta para a direita reto M à potência de mais espaço mais espaço Br à potência de menos

b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO2.

c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta.

MO espaço espaço espaço espaço seta para a direita espaço reto M à potência de 2 mais fim do exponencial espaço mais espaço reto O à potência de 2 menos fim do exponencial espaço MBr com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço reto M à potência de 2 mais fim do exponencial espaço mais espaço 2 Br à potência de menos

d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M2Br.

e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M2O.

15. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo:

I. MgO + H2O seta para a direitaMg(OH)2
II. CO2 + H2O seta para a direitaH2CO3
III. K2O + 2HCl seta para a direita2KCl + H2O
IV. SO3 + 2NaOH seta para a direitaNa2SO4 + H2O

A afirmativa incorreta é:

a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução.

CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito CO com 3 subscrito SO com 3 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito SO com 4 subscrito

b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução.

MgO espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito reto K com 2 subscrito reto O espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço espaço seta para a direita espaço 2 KOH

c) CORRETA. Na2SO4 é a fórmula do sulfato de sódio.

d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio.

e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água.

Na com 2 subscrito reto O espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço 2 NaOH Na com 2 subscrito reto O espaço mais espaço HCl espaço espaço seta para a direita NaCl espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).