Reação de Neutralização

Carolina Batista

Quando um ácido e uma base são misturados ocorre uma reação de neutralização, que produz sal e água.

A fórmula geral para esse tipo de reação é:

Ácido + Base → Sal + Água

A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.

Entretanto, quando as quantidades dessas espécies reagentes não são iguais temos uma neutralização parcial, pois um componente está em maior quantidade que o outro e, por isso, não há substância suficiente para reagir.

Reações de neutralização têm aplicações importantes, sendo que uma delas é corrigir o pH de efluentes industriais e deixá-los em valores aceitáveis antes de serem descartados. Há também os antiácidos estomacais, compostos por bases, que através da neutralização diminuem a azia.

Como ocorre a neutralização?

Em solução aquosa, um ácido ioniza-se liberando o íon H+.

ácido espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço ânion

Já na base, ocorre a dissociação e liberação de OH-.

base espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço OH à potência de menos espaço mais espaço cátion

A neutralização, também chamada de salificação, é uma reação química de dupla troca. Nela, as espécies químicas são permutadas e o íon H+ do ácido combina-se com o íon OH- da base, formando água.

reto H à potência de mais espaço mais espaço OH à potência de menos espaço seta para a direita reto H com 2 subscrito reto O

Da mesma forma, o ânion do ácido une-se ao cátion da base e formam o sal, substância característica desse tipo de reação.

reto A com espaço em branco subscrito com reto x menos sobrescrito fim do sobrescrito espaço mais espaço reto B com espaço em branco subscrito com reto y mais sobrescrito fim do sobrescrito seta para a direita espaço reto B com reto x subscrito reto A com reto y subscrito

Por isso, segundo a definição de Arrhenius, sal é um composto que em solução libera pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.

Podemos saber se uma solução é ácida ou básica medindo o pH. Quanto maior a concentração de íons H+ menor o pH (abaixo de 7). Se a solução for básica, há pouco H+ em solução e o pH é alto (maior que 7). Dizemos que o meio é neutro quando seu pH é igual a 7.

Quer aprender mais? Então confira os textos a seguir:

Exemplos de Reações de Neutralização

Neutralização Total

As quantidades de H+ e OH- estão na proporção 1:1, ou seja, para cada H+ há um OH- para neutralizá-lo.

Os sais formados nesse tipo de reação são neutros e, por isso, quando dissolvidos em água não alteram o pH da solução.

Reagentes Produtos
tabela linha com HCl mais KOH linha com célula com Ácido espaço clorídrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço potássio fim da célula fim da tabela tabela linha com KCl mais célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Cloreto espaço de espaço potássio fim da célula blank Água fim da tabela
tabela linha com célula com reto H com 2 subscrito SO com 4 subscrito fim da célula mais célula com 2 KOH fim da célula linha com célula com Ácido espaço sulfúrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço potássio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com reto K com 2 subscrito SO com 4 subscrito fim da célula mais célula com 2 reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Sulfato espaço de espaço potássio fim da célula blank Água fim da tabela
tabela linha com célula com 2 HCN fim da célula mais célula com Zn parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim da célula linha com célula com Ácido espaço cianídrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço zinco fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com Zn parêntese esquerdo CN parêntese direito com 2 subscrito fim da célula mais célula com espaço espaço espaço espaço espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Cianeto espaço de espaço zinco fim da célula blank Água fim da tabela
tabela linha com célula com HNO com 3 subscrito espaço espaço espaço fim da célula célula com espaço espaço espaço mais fim da célula NaOH linha com célula com Ácido espaço nítrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço sódio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com Na NO com 3 subscrito fim da célula célula com espaço mais espaço espaço espaço fim da célula célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Nitrato espaço de espaço sódio fim da célula blank Água fim da tabela

Neutralização Parcial

Há a "sobra" de íons H+ ou OH- que formarão um hidrogenossal (sal ácido) ou hidroxissal (sal básico).

Os sais ácidos ao reagirem fazem com que o pH da solução fique menor que 7. Já os sais básicos em solução aquosa elevam o pH, tornando-o maior que 7.

Reagentes Produtos
tabela linha com célula com reto H com 2 subscrito CO com 3 subscrito fim da célula mais NaOH linha com célula com Ácido espaço carbônico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço sódio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com NaHCO com 3 subscrito fim da célula célula com espaço mais espaço espaço espaço fim da célula célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Bicarbonato espaço de espaço sódio fim da célula blank Água linha com célula com parêntese esquerdo sal espaço ácido parêntese direito fim da célula blank blank fim da tabela
tabela linha com célula com reto H com 3 subscrito PO com 4 subscrito fim da célula mais NaOH linha com célula com Ácido espaço fosfórico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço sódio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com NaH com 2 subscrito PO com 4 subscrito fim da célula célula com espaço mais espaço espaço espaço fim da célula célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Fosfato espaço monossódico fim da célula blank Água linha com célula com parêntese esquerdo sal espaço ácido parêntese direito fim da célula blank blank fim da tabela
tabela linha com HCl mais célula com Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim da célula linha com célula com Ácido espaço clorídrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço cálcio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito Cl fim da célula célula com espaço mais espaço espaço espaço fim da célula célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Hidroxicloreto espaço de espaço cálcio fim da célula blank Água linha com célula com parêntese esquerdo sal espaço básico parêntese direito fim da célula blank blank fim da tabela
tabela linha com HCl mais célula com Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim da célula linha com célula com Ácido espaço clorídrico fim da célula blank célula com Hidróxido espaço de espaço magnésio fim da célula fim da tabela tabela linha com célula com Mg parêntese esquerdo OH parêntese direito Cl fim da célula célula com espaço mais espaço espaço espaço fim da célula célula com reto H com 2 subscrito reto O fim da célula linha com célula com Hidroxicloreto espaço de espaço magnésio fim da célula blank Água linha com célula com parêntese esquerdo sal espaço básico parêntese direito fim da célula blank blank fim da tabela

Exercícios sobre Reações de Neutralização

1. (Uerj) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

I. H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
II. H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4/NaHSO4
b) NaHSO4/Na2SO4
c) Na2SO3/Na2SO4
d) Na2SO4/NaHSO3
e) NaHSO3/Na2SO4

Alternativa correta: a) Na2SO4/NaHSO4.

A reação I é de neutralização total, onde quantidades reagentes de H+ e OH- são proporcionais, formando o sal neutro sulfato de sódio (Na2SO4) e água (H2O).

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

A reação II é de neutralização parcial, pois há mais íons H+ disponíveis do que íons OH- para reagir. Por isso, o sal formado, bissulfato de sódio (NaHSO4), tem caráter ácido.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O


2. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

ácido + base → sal + H2O

Com base nessa afirmação, determine o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados:

a) clorídrico — só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico — só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

Alternativa incorreta: c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico (HCl) tem apenas um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água (H2O). O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto (Cl-), e pelo cátion da base, representado por X.

HCl + XOH → XCl + H2O

b) CORRETA. O ácido nítrico (HNO3) só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato (NO3-), e pelo cátion da base, representado por X.

HNO3 + XOH → XNO3 + H2O

c) ERRADA. O ácido fosfórico (H3PO4) tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial.

Neutralização total

H3PO4 + 3XOH → X3PO4 + 3H2O

Neutralização parcial

H3PO4 + XOH → XH2PO4 + H2O (sal ácido)

H3PO4 + X(OH)5 → X(OH)2PO4 + 3H2O (sal básico)

d) CORRETA. Com o ácido sulfídrico (H2S), na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

Neutralização total

H2S + X(OH)2 → XS + 2H2O

Neutralização parcial

H2S + XOH → XHS + H2O (sal ácido)

e) CORRETA. Com o ácido sulfúrico (H2SO4), na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

Neutralização total

H2SO4 + X(OH)2 → XSO4 + 2H2O

Neutralização parcial

H2SO4 + XOH → XHSO4 + H2O

Para mais exercícios com questões de vestibulares e resolução comentada, veja também: Exercícios sobre Funções Inorgânicas.

Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).