Hidróxido de sódio
O hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda cáustica, é um composto químico sólido, de coloração esbranquiçada, altamente tóxico e corrosivo.
Produzido em laboratório, esse composto é uma base inorgânica forte utilizado para diversos fins, sobretudo, na indústria petroquímica.
Fórmula do hidróxido de sódio
A fórmula molecular da soda cáustica é NaOH, sendo composta por um átomo de sódio (Na), um de hidrogênio (H) e outro de oxigênio (O).
Obtenção da soda cáustica
A produção da soda cáustica é feita através da reação de eletrólise, onde grande quantidade de calor é liberada (reação exotérmica) junto dos íons Na+ e OH-.
Esse processo também é chamado de “eletrólise da salmoura”, uma vez que se utiliza o NaCl (sal de cozinha) numa solução aquosa.
Confira abaixo a equação química para obtenção desse composto em laboratório:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
Note que, além da soda cáustica obtida na reação, também é produzido hidrogênio (H2) e o cloro (Cl2).
Veja também: Eletrólise
Propriedades do hidróxido de sódio
- pH: 13-14
- Densidade: 2,3 g/cm3
- Ponto de fusão: 318 ºC
- Ponto de ebulição: 1388 ºC
- Massa molar: 39,997 g/mol
- Aparência: cor branca e cristalina
- Estado físico: sólido em temperatura ambiente
- Solubilidade: muito solúvel em água e higroscópico (absorve água do ambiente)
Para que serve o hidróxido de sódio?
Embora o uso doméstico mais conhecido para o hidróxido de sódio seja o desentupimento de canos, esse composto é também muito utilizado na área industrial para fabricação de diversos produtos de limpeza, combustíveis, tecidos, dentre outros. Algumas aplicações e utilidades são:
- Limpezas pesadas e domésticas
- Desentupimento de pias e ralos
- Produção de sabão e glicerina
- Produção de tecidos e papel
- Fabricação de produtos domésticos
- Obtenção de sais de sódio
CUIDADOS
Por ser um composto altamente tóxico e corrosivo, ele deve ser ministrado com muito cuidado (uso de luvas e máscara), e deixar longe do alcance das crianças.
Isso porque se for ingerido, inalado ou entrar em contato com a pele, pode causar diversas consequências ao ser humano, afetando sua saúde.
Dentre os problemas que ele pode causar, tem-se:
- problemas gastrointestinais (se ingerido)
- irritações e queimaduras (em contato com a pele)
- irritações e morte (se inalado)
Você sabia? Por ser uma substância que reage com SiO2 (dióxido de silício) presente no vidro, a soda cáustica deve ser armazenada em embalagens de plástico.
Veja também: Bases
Reações químicas com hidróxido de sódio
Por ser altamente reativo, o hidróxido de sódio é utilizado em algumas reações químicas, por exemplo:
Produção de sabão
Para a produção de sabão em barra, utiliza-se o hidróxido de sódio com gorduras e óleos. Confira abaixo essa reação simplificada, denominada de reação de saponificação, que ocorre entre um éster e uma base forte, no caso o NaOH.
O sabão é o composto estearato de sódio, um sal de ácido carboxílico com longa cadeia carbônica.
Veja também: Reação de Saponificação
Produção de sais
Um exemplo da formação de sais com hidróxido de sódio é vista nas reações de neutralização, por exemplo:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Note que na reação entre o gás carbônico (CO2) e o hidróxido de sódio (NaOH), além do sal carbonato de sódio (Na2CO3), também foi produzida uma molécula de água (H2O).
Veja também: Reação de Neutralização
Determinação de ácidos
Devido à facilidade de reagir com ácidos, o hidróxido de sódio é bastante utilizado em laboratórios para quantificar substâncias ácidas através da titulação ácido-base.
A aspirina é um dos medicamentos analgésicos mais utilizados no mundo e seu princípio ativo, o ácido acetilsalicílico, é empregado em muitas pesquisas, principalmente para o desenvolvimento de novas substâncias.
O ácido acetilsalicílico é uma substância orgânica mista, que apresenta as funções ácido carboxílico e éster. Ao entrar em contato com o hidróxido de sódio, ele reage formando um sal e água em uma reação de neutralização.
C8O2H7COOH(aq) + NaOH(aq) → C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)
Note que na reação entre o ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH), além do sal acetilsalicilato de sódio (C8O2H7COONa), também foi produzida uma molécula de água (H2O).
A determinação do ácido acetilsalicílico é feita medindo o volume de hidróxido de sódio utilizado na titulação para que ocorresse a reação.
Veja também: Titulação
BATISTA, Carolina. Hidróxido de sódio. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/hidroxido-de-sodio/. Acesso em: