Ácidos: o que são, suas características e tipos (com exemplos)

Rubens Castilho

Professor de Biologia e Química Geral

Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions) numa solução aquosa. Por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”.

Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que se chama “reação de neutralização”.

Características dos Ácidos

• Incolor;
• Odor forte e asfixiante;
• Sabor azedo, ácido ou amargo;
• pH inferior a 7;
• Estado físico: líquido;
• Baixo ponto de fusão e ebulição;
• Conduzem eletricidade em meio aquoso;
• Reagem com metais (ferro, magnésio, zinco).

Leia também: Funções Inorgânicas

Tipos de Ácidos

Os ácidos são classificados em orgânicos e inorgânicos:

1. Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido cítrico (laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros.
2. Inorgânicos: Os ácidos inorgânicos fazem parte do rol de substâncias impróprias para o consumo humano como os ácidos perigosos: ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido cianídrico (HCN), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO₃).

Exemplos de Ácidos

• Ácido acético (CH₃ - COOH): também conhecido como ácido etanóico, está presente no vinagre. Trata-se de um ácido carboxílico.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): é um ácido inorgânico com mais oxigênio. Devido a isso recebe essa nomenclatura, pois existe o H₂SO₃ que recebe o nome de ácido sulforoso, por possuir menos oxigênio (3 oxigênios se comparado ao ácido sulfúrico).
• Ácido clorídrico (HCl): trata-se de um hidrácido, ou seja, não possui oxigênio, por esse motivo o seu sufixo é terminado em ídrico.
• Ácido fluorídrico (HF): aqui temos o mesmo exemplo do caso acima, é um hidrácido, terminação em ídrico.
• Ácido nítrico (HNO₃): o mesmo caso que o ácido sulfúrico, no ácido nítrico há maior oxidação do que no ácido nitroso (HNO₂). Portanto, termina em ico, em vez de oso.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄): mesmo exemplo do de cima, por ter mais oxigênio, seu sufixo será ico, e oso para os que possuem menos oxigênios.
• Ácido carbônico (H₂CO₃): trata-se de um ácido fraco, normalmente formado na natureza mediante mistura do gás carbônico com água. Também encontrado no sangue pelo resultado da respiração.

História dos ácidos

Desde o tempo dos alquimistas, os ácidos intrigavam muitas pessoas, enquanto possuíam propriedades peculiares quando dissolvidos em água, por exemplo, seu gosto azedo e reações diante de certos metais.

Todavia, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) no século XIX, define que os ácidos são compostos que, dissolvidos em água, liberam íons de hidrogênio, formulando a conhecida “Teoria de Arrhenius”.

No entanto, sua definição deixou lacunas, visto que se limitou às reações ácido-base em soluções aquosas. Foi quando o físico-químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraram uma nova teoria ácido-base denominada de “Teoria Protônica” (Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry)

Segundo essa teoria, os ácidos correspondem a toda substância, íon ou molécula que possui a tendência de doar prótons (íons H⁺).

Por outro lado, as bases caracterizam as substâncias químicas com tendência para receber prótons (íons H+). Mais tarde o químico estadunidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) definiu que nas ligações químicas os ácidos são substâncias que recebem pares de elétrons, enquanto as bases cedem esses pares eletrônicos.

O que é o pH (Potencial Hidrogênio Iônico)

O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala de 0 a 14 que determina se a solução é ácida ou básica. Nesse sentido, as substâncias que variam entre pH 0 e pH 6, (...) são consideradas ácidos, enquanto as substâncias que possuem O pH entre 8 e 14 são chamadas de bases. Além disso, as concentrações que possuem Ph 7 determinam um pH neutro.

Assim, para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas (alcalinas) utilizam-se os chamados “Indicadores”. Os indicadores alteram sua coloração conforme o caráter ácido ou básico das soluções. Exemplos mais conhecidos de Indicadores de ácidos e bases são: o tornassol e a fenolftaleína.

Para aprender mais sobre Química Inorgânica, leia:

• Ácidos e Bases
• Óxidos
• Sais
• O que é pH?
• Nomenclatura dos ácidos

Para praticar:

• Exercício sobre ácidos (com respostas resolvidas e explicadas)
• Exercícios sobre funções inorgânicas (com respostas comentadas)
• Exercício sobre as teorias ácido-base (com gabarito resolvido)

Rubens Castilho

Biólogo (Licenciado e Bacharel), Mestre e Doutorando em Botânica - Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ). Atua como professor de Ciências e Biologia para os Ensinos Fundamental II e Médio desde 2017.