Exercícios sobre ligações iônicas (com gabarito explicado)
A compreensão das ligações iônicas é essencial para interpretar o comportamento de inúmeros materiais presentes no cotidiano — desde o sal de cozinha até minerais e compostos utilizados na indústria.
Para facilitar seus estudos e reforçar os conceitos mais importantes, preparamos uma lista de exercícios com gabarito explicado, abordando características, propriedades e formação de compostos iônicos. Resolva as questões, confira as explicações e aprofunde sua preparação para o ENEM e demais vestibulares.
Questão 1
A ligação iônica é caracterizada pela:
a) Partilha de pares de elétrons entre ametais.
b) Formação de uma nuvem eletrônica deslocalizada.
c) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
d) Overlap de orbitais atômicos para formar ligações direcionais.
Resposta: alternativa C.
A ligação iônica é fundamentalmente uma atração eletrostática forte e não direcional entre um cátion (formado pela perda de elétrons de um metal) e um ânion (formado pelo ganho de elétrons de um ametal).
A partilha (A) é da ligação covalente, a nuvem eletrônica (B) é da ligação metálica, e o overlap de orbitais (D) é um conceito da ligação covalente.
Questão 2
Um composto iônico típico, como o cloreto de sódio (NaCl):
a) É gasoso à temperatura ambiente.
b) Conduz corrente elétrica no estado sólido.
c) Apresenta alto ponto de fusão e ebulição.
d) É solúvel em solventes orgânicos como a gasolina.
Resposta: alternativa C.
Os compostos iônicos formam redes cristalinas extensas e tridimensionais, com fortes ligações iônicas em todas as direções. Para fundir ou ferver o composto, é necessário vencer essas fortes atrações, o que requer muita energia, resultando em altos pontos de fusão e ebulição. No estado sólido (B), os íons estão fixos na rede e não conduzem corrente.
Questão 3
Qual par de elementos tem a maior probabilidade de formar um composto iônico?
a) C e O
b) K e Br
c) N e F
d) S e Cl
Resposta: alternativa B.
Um composto iônico é tipicamente formado entre um metal e um ametal. O Potássio (K) é um metal alcalino (eletropositivo) e o Bromo (Br) é um halogênio (eletronegativo). A grande diferença de eletronegatividade entre eles favorece a transferência completa de elétrons e a formação de uma ligação iônica. Os outros pares são formados apenas por ametais, tendendo a formar ligações covalentes.
Questão 4
Quando dissolvido em água, um composto iônico conduz eletricidade porque:
a) Libera elétrons livres na solução.
b) Sua rede cristalina se desfaz, liberando íons móveis.
c) Reage com a água formando um gás condutor.
d) Os átomos neutros se tornam condutores.
Resposta: alternativa B.
A água, por ser um solvente polar, é capaz de solvatar (envolver) os íons da rede cristalina, enfraquecendo as atrações eletrostáticas e liberando os cátions e ânions para se moverem livremente na solução. Esses íons móveis são os responsáveis por transportar carga elétrica através da solução.
Questão 5
A fórmula química do composto formado entre o íon cálcio (Ca²⁺) e o íon fosfato (PO₄³⁻) é:
a) CaPO₄
b) Ca₂(PO₄)₃
c) Ca₃(PO₄)₂
d) Ca₃PO₄
Resposta: alternativa C.
Para formar um composto neutro, a carga total positiva deve igualar a carga total negativa. O cátion Ca²⁺ tem carga +2 e o ânion PO₄³⁻ tem carga -3. O mínimo múltiplo comum entre +2 e -3 é 6. Portanto, são necessários 3 cátions Ca²⁺ (3 x +2 = +6) e 2 ânions PO₄³⁻ (2 x -3 = -6) para balancear as cargas, resultando na fórmula Ca₃(PO₄)₂. Você pode recorrer à regra do "cruzamento de cargas" onde a carga do cátion se torna o número total de ânions e vice-versa.
Questão 6
Por que os compostos iônicos no estado sólido não conduzem eletricidade?
a) Porque não possuem elétrons.
b) Porque seus íons estão fixos em posições na rede cristalina e não podem se mover livremente.
c) Porque são sempre maus condutores de calor.
d) Porque a água não está presente para dissociá-los.
Resposta: alternativa B.
No estado sólido, os íons positivos e negativos estão firmemente mantidos em posições fixas dentro da rede cristalina rígida. Embora existam partículas carregadas (íons), elas não têm liberdade de movimento para transportar uma corrente elétrica através do sólido.
Questão 7
A propriedade de um cristal iônico se romper ao longo de planos definidos, produzindo faces planas, é chamada de:
a) Clivagem
b) Tenacidade
c) Maleabilidade
d) Ductibilidade
Resposta: alternativa A.
A clivagem é a tendência de um mineral ou cristal se quebrar ao longo de planos estruturais específicos e bem definidos, onde as ligações são mais fracas. Nos cristais iônicos, isso ocorre entre planos de íons de cargas opostas.
Tenacidade (B) é a resistência à quebra, maleabilidade (C) e ductibilidade (D) são propriedades de metais.
Continue praticando com
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exercícios sobre ligação metálica (com gabarito explicado).
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre ligações iônicas (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-ligacoes-ionicas-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
