Exercícios sobre molaridade, molalidade, concentração e diluição de soluções (com respostas comentadas)
Neste material, você encontrará exercícios sobre molaridade, molalidade, concentração comum e processos de diluição. Os conceitos são frequentemente cobrados em provas do Ensino Médio, ENEM e vestibulares. As questões propostas incluem resolução comentada, facilitando a aprendizagem e a revisão do conteúdo.
Questão 1
A molaridade (ou concentração em mol/L) de uma solução é definida como:
a) A relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros.
b) A relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em kg.
c) A relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros.
d) A relação entre o volume do soluto e o volume da solução.
Resposta: alternativa C.
Molaridade (M) = n₁ / V (onde n₁ é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros).
Questão 2
A molalidade (W) de uma solução é definida como:
a) A relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros.
b) A relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.
c) A relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros.
d) A relação entre o número de mols do soluto e o volume do solvente em litros.
Resposta: alternativa B
Molalidade (W) = n₁ / m₂ (onde n₁ é o número de mols do soluto e m₂ é a massa do solvente em kg).
Questão 3
Qual a molaridade de uma solução que contém 4,0 g de NaOH (massa molar = 40 g/mol) dissolvidos em água suficiente para completar 500 mL de solução?
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
Resposta: alternativa D
Molaridade (M) = m / (MM . V)
M = 4 / (40 . 0,5) = 0,2mol/L
Questão 4
A concentração comum (g/L) de uma solução que contém 20 g de NaCl em 250 mL de solução é:
a) 80 g/L
b) 40 g/L
c) 20 g/L
d) 100 g/L
Resposta: alternativa A
C = m₁ / V =
C = 20 g / 0,25 L = 80 g/L.
Questão 5
Na diluição de uma solução, a quantidade que permanece constante é:
a) O volume da solução.
b) A concentração em mol/L.
c) O número de mols do soluto.
d) A massa do solvente.
Resposta: alternativa C
Na diluição, adiciona-se mais solvente, aumentando o volume e diminuindo a concentração, mas o número de mols do soluto permanece o mesmo. A relação é M₁V₁ = M₂V₂.
Questão 6
Uma solução de HCl tem concentração 6,0 mol/L. Que volume aproximado dessa solução deve ser pipetado para preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl?
a) 10 mL
b) 30 mL
c) 21 mL
d) 42 mL
Resposta: alternativa D
M₁V₁ = M₂V₂ → 6,0 × V₁ = 0,5 × 500 → V₁ = (0,5 × 500) / 6,0 = 250 / 6 = 41,7 mL (~42mL).
Questão 7
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) em 500 g de água. A molalidade dessa solução é:
a) 0,5 mol/kg
b) 1,0 mol/kg
c) 0,1 mol/kg
d) 0,2 mol/kg
Resposta: alternativa D.
W = n₁ / m₂ = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol/kg.
Questão 8
A diferença fundamental entre molaridade e molalidade é que:
a) A molalidade depende da temperatura, enquanto a molaridade não depende.
b) A molaridade depende da temperatura, enquanto a molalidade não depende.
c) Ambas dependem da temperatura igualmente.
d) Ambas independem da temperatura.
Resposta: alternativa B
A molaridade depende do volume, que varia com a temperatura (dilatação térmica). A molalidade depende da massa do solvente, que não varia com a temperatura, sendo portanto mais precisa em estudos que envolvem variação de temperatura.
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ALVES, Gustavo. Exercícios sobre molaridade, molalidade, concentração e diluição de soluções (com respostas comentadas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-molaridade-molalidade-concentracao-e-diluicao-de-solucoes-com-respostas-comentadas/. Acesso em:
