Exercícios sobre reação de neutralização (com gabarito respondido)
Estes exercícios sobre reação de neutralização foram elaborados para reforçar os principais conceitos das reações ácido-base, abordando desde a definição clássica até aplicações como titulações e formação de sais. Com questões comentadas, o material ajuda a compreender os diferentes tipos de neutralização e a interpretar situações comuns estudadas em Química.
Questão 1
Uma reação de neutralização é classicamente definida como a reação entre:
a) Um ácido e uma base de Arrhenius, produzindo sal e água.
b) Um metal e um ácido, produzindo sal e hidrogênio gasoso.
c) Um óxido ácido e um óxido básico, produzindo apenas um sal.
d) Dois sais em solução, produzindo um precipitado.
Resposta: alternativa A.
A definição clássica (Arrhenius) de neutralização é a reação entre um ácido (que fornece H⁺) e uma base (que fornece OH⁻), resultando na formação de sal e água (H₂O), que é o produto da combinação dos íons H⁺ e OH⁻. Essa é a reação prototípica: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l).
Questão 2
Na neutralização total entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de potássio (KOH), os produtos da reação são:
a) K₂SO₃ e H₂O.
b) KHSO₄ e H₂O.
c) K₂SO₄ e H₂O.
d) K₂S e H₂O₂.
Resposta: alternativa C.
O ácido sulfúrico é um diácido (fornece 2 H⁺) e o hidróxido de potássio é uma monobase (fornece 1 OH⁻). Para uma neutralização total (número de H⁺ igual ao número de OH⁻), são necessárias 2 mols de KOH para cada mol de H₂SO₄. A equação balanceada é:
H₂SO₄(aq) + 2 KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l).
Questão 3
Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, em uma reação de neutralização:
a) O ácido doa um par de elétrons para a base.
b) Ocorre transferência de um próton (H⁺) do ácido para a base.
c) A água formada é sempre um anfótero, mas não participa da transferência.
d) A única base possível é o íon OH⁻.
Resposta: alternativa B.
Na teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de prótons (H⁺) e uma base é uma receptora de prótons. Portanto, uma reação de neutralização envolve essencialmente a transferência de um ou mais prótons do ácido para a base. Esta definição é mais ampla que a de Arrhenius, pois não limita a base ao OH⁻.
Questão 4
Em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é atingido quando:
a) O indicador ácido-base muda de cor permanentemente.
b) A solução no erlenmeyer torna-se incolor.
c) O número de mols de H⁺ do ácido é igual ao número de mols de OH⁻ da base adicionada.
d) O pH da solução se torna exatamente igual a 7,0.
Resposta: alternativa C.
O ponto de equivalência é um conceito estequiométrico. Ele ocorre quando a quantidade de matéria (mols) de ácido adicionada é quimicamente equivalente à quantidade de matéria de base originalmente presente no erlenmeyer (e vice-versa), conforme a equação da reação. O pH no ponto de equivalência (D) nem sempre é 7; depende da força do ácido e da base titulados.
Questão 5
A reação entre o ácido fosfórico (H₃PO₄) e uma quantidade insuficiente de NaOH pode produzir um sal ácido. Um exemplo desse produto é:
a) Na₃PO₄
b) NaH₂PO₄
c) PO₄³⁻
d) H₃O⁺
Resposta: alternativa B.
O ácido fosfórico é triprótico (tem 3 H⁺ ionizáveis). Uma neutralização parcial ocorre quando se adiciona uma quantidade de base (OH⁻) insuficiente para neutralizar todos os H⁺. Se for adicionado apenas 1 mol de OH⁻ por mol de H₃PO₄, forma-se o sal ácido dihidrogenofosfato de sódio:
H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O.
Na₃PO₄ seria o sal neutro, formado com 3 mols de NaOH.
Questão 6
O calor liberado na neutralização de um ácido forte por uma base forte, em solução aquosa diluída, é aproximadamente constante porque:
a) A reação envolvida é sempre a mesma: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l), que tem ΔH constante.
b) Todos os sais formados têm a mesma entalpia de formação.
c) A energia de dissociação dos ácidos fortes é sempre idêntica.
d) A concentração das soluções é irrelevante para o cálculo.
Resposta: alternativa A.
Em soluções diluídas, ácidos fortes e bases fortes estão completamente ionizados. Portanto, a reação efetiva de neutralização, independentemente do ácido ou base forte específicos, é a combinação dos íons H⁺(aq) e OH⁻(aq) para formar água. A entalpia dessa reação específica (ΔH ≈ -57,7 kJ/mol a 25°C) é praticamente constante, sendo chamada de calor de neutralização padrão.
Questão 7
A função de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína, em uma titulação é:
a) Atuar como um catalisador para acelerar a reação de neutralização.
b) Produzir uma mudança visual perceptível (como mudança de cor) em um pH próximo ao ponto de equivalência.
c) Neutralizar o excesso de ácido ou base após o ponto de equivalência.
d) Complexar os íons do sal formado, evitando sua precipitação.
Resposta: alternativa B.
Um indicador ácido-base é uma substância orgânica fracamente ácida ou básica que apresenta cores diferentes em suas formas protonada e desprotonada. Ele é escolhido para que sua faixa de viragem (intervalo de pH no qual muda de cor) coincida com a região de maior variação de pH na curva de titulação, sinalizando visualmente a aproximação ou a chegada ao ponto de equivalência.
Questão 8
A reação entre o óxido de cálcio (CaO) e o ácido clorídrico (HCl) é também uma reação de neutralização. Os produtos desta reação são:
a) CaCl e H₂O.
b) CaCl₂ e H₂O.
c) CaCl₂ e H₂.
d) Ca(OH)₂ e Cl₂.
Resposta: alternativa B.
Óxidos básicos (como CaO, de um metal) reagem com ácidos em uma reação de neutralização que não envolve diretamente OH⁻, mas produz sal e água. O CaO primeiro reage com a água (se em solução) para formar Ca(OH)₂, que então neutraliza o ácido. A equação global direta é: CaO(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l).
Saiba mais sobre reação de neutralização.
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre reação de neutralização (com gabarito respondido). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-reacao-de-neutralizacao-com-gabarito-respondido/. Acesso em:
