Substâncias puras e misturas

Carolina Batista
Carolina Batista
Professora de Química

Uma substância pura é formada por um único tipo de espécie química, ou seja, sua composição e propriedades são fixas. Uma mistura contém mais de um tipo de componente e, por isso, sua organização é variável.

Dessa forma, só podemos distinguir uma substância pura de uma mistura ao conhecermos sua composição.

Ao compararmos um copo com água e um copo com açúcar dissolvido, nossos olhos não percebem nenhuma diferença. Entretanto, se ingerirmos o conteúdo dos dois copos notaremos que um é a substância pura e o outro é constituído de uma mistura.

Substâncias puras

Uma substância pura é o conjunto de apenas uma espécie química, ou seja, ela não está misturada com outras.

Vamos utilizar a água como exemplo. A água (H2O) é reconhecida por suas características e as propriedades específicas desse material nos ajudam a identificá-lo. As principais propriedades da água são:

Densidade 1,00 g/cm3
Ponto de fusão 0 ºC
Ponto de ebulição 100 ºC

Quando um material possui propriedades fixas e invariáveis em toda a sua extensão, dizemos que se trata de uma substância pura.

Ao colocarmos sal de cozinha, o cloreto de sódio (NaCl), dentro de um copo com água e mexermos ocorrerá uma mudança.

água e sal

O resultado é um produto com densidade intermediária entre a da água e do sal. Isso ocorre porque a água deixou de ser uma substância pura e se tornou uma mistura.

Ao tentar congelar essa mistura, você perceberá que a temperatura de fusão será menor que 0 ºC e que também essa mistura não entrará em ebulição à 100 ºC, mais calor será necessário para evaporar esse produto.

Substâncias puras simples e compostas

As substâncias puras são classificadas como simples quando em sua composição há átomos de apenas um elemento químico.

exemplos de substâncias puras simples

O arranjo de átomos de dois ou mais elementos químicos formam as substâncias puras compostas.

exemplos de substâncias puras compostas

Misturas

Uma mistura corresponde a junção de duas ou mais substâncias puras, que são chamadas de componentes.

Ao contrário das substâncias puras, suas propriedades não são fixas, pois dependem da proporção dos componentes na mistura.

Veja como a densidade, uma propriedade física, varia conforme a quantidade de sal misturado com a água.

Porcentagem de sal na
massa total da mistura		 Densidade da mistura (g/cm3)
a 20 °C
1 1,005
8 1,056
12 1,086
16 1,116
26 1,197

Fonte: FURNISS, B. S. et al. Vogel’s Textbook of Practical Organic Chemistry. 4. ed. Londres: Longman, 1987. p. 1.312.

Sendo assim, a adição de água e sal, em qualquer proporção, possui densidade variável e, por isso, não podemos classificar a mistura nem como água nem como sal.

Misturas homogêneas e heterogêneas

Misturas homogêneas são aquelas que apresentam os componentes em apenas uma fase e, por isso, as mesmas propriedades em todos os seus pontos.

exemplos de misturas homogêneas

Quando visualmente percebemos mais de uma fase, então a mistura é classificada como heterogênea.

exemplos de misturas heterogêneas

Resumo sobre substâncias puras e misturas

Substâncias puras e misturas

Sistema homogêneo

(apenas uma fase)

Substância pura

(um só componente)

Mistura homogênea

(mais de um componente na mesma fase)

Sistema heterogêneo

(mais de uma fase)

Substância pura

(um componente em diferentes estados físicos)

Mistura heterogênea

(mais de um componente em mais de uma fase)

Para saber mais, não deixe de conferir esses textos:

Exercícios com gabarito comentado

1. (UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:

a) densidade.
b) massa da amostra.
c) solubilidade em água.
d) temperatura de ebulição.
e) temperatura de fusão.

Alternativa errada: b) massa da amostra.

a) CORRETA. Densidade é a quantidade de matéria em determinado volume. Por ser uma propriedade específica de um material, ela é útil para identificar uma substância.

b) ERRADA. Massa é a quantidade de matéria em um corpo. Como essa propriedade se aplica a qualquer matéria, independente da sua constituição, não é possível utilizá-la para identificar uma substância.

c) CORRETA. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver, ou não, em determinado líquido. Por ser uma propriedade específica de um material, ela é útil para identificar uma substância.

d) CORRETA. Temperatura de ebulição corresponde a temperatura de mudança do estado líquido para o estado gasoso. Por ser uma propriedade específica de um material, ela é útil para identificar uma substância.

e) CORRETA. Temperatura de fusão corresponde a temperatura de mudança do estado líquido para o estado sólido. Por ser uma propriedade específica de um material, ela é útil para identificar uma substância.


2. (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.

Composição química provável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspensão coloidal.

Alternativa correta: d) mistura homogênea.

a) ERRADA. A água seria pura se em sua composição apenas apresentasse moléculas de H2O.

b) ERRADA. Uma substâncias simples é formada por átomos de apenas um elemento químico. Nem a água pura é uma substância simples, pois como é formada por átomos de hidrogênio e oxigênio (H2O) ela é classificada como composta.

c) ERRADA. Uma mistura heterogênea apresenta mais de uma fase e, nesse caso, só podemos observar a água.

d) CORRETA. Por apresentar apenas uma fase, o sistema é o homogêneo. Ao olharmos a garrafa de água só podemos ver o líquido, já que os compostos sulfato de cálcio e bicarbonato de cálcio são solúveis em água e por isso estão dissolvidos.

e) ERRADA. Uma suspensão coloidal é uma mistura heterogênea que os componentes são diferenciados com o uso de um microscópio.

3. (UCDB) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:

I. água /gasolina
II. água/sal
III. água/areia
IV. gasolina/sal
V. gasolina/areia

Quais dessas misturas são homogêneas?

a) Nenhuma.
b) Somente II.
c) II e III.
d) I e II.
e) II e IV.

Alternativa correta: b) Somente II.

a) ERRADA. Água é um composto inorgânico e a gasolina um composto orgânico. Essas substâncias não tem capacidade de interagir e por possuírem densidades diferentes formam uma mistura heterogênea.

b) CORRETA. O sal, cloreto de sódio, dissolve-se na água formando uma solução, que é uma mistura homogênea.

c) ERRADA. A areia, dióxido de silício, forma uma mistura heterogênea com a água.

d) ERRADA. O sal é um composto inorgânico e a gasolina um composto orgânico. Essas substâncias não tem capacidade de interagir e por possuírem densidades diferentes formam uma mistura heterogênea.

e) ERRADA. A areia é um composto inorgânico e a gasolina um composto orgânico. Essas substâncias não tem capacidade de interagir e por isso formam uma mistura heterogênea.

4. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:

a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.

Alternativa correta: b) 3.

FASE 1: O sal e o açúcar são capazes de interagir com a água e por meio das forças intermoleculares as moléculas se ligam e formam uma solução, que é uma mistura homogênea.

FASE 2: Água é um composto inorgânico e a gasolina um composto orgânico. Essas substâncias não tem capacidade de interagir e por possuírem densidades diferentes formam uma mistura heterogênea.

FASE 3: A areia é um silicato que não tem afinidade química com a água e a gasolina e, por isso, representa uma fase.

5. (Mackenzie) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:

a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).
b) gases N2 e CO2.
c) água e acetona.
d) água e xarope de groselha.
e) querosene e óleo diesel.

Alternativa correta: a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).

a) CORRETA. É possível observar duas fases: cubos de gelo e a solução de glicose, por isso são um sistema heterogêneo.

b) ERRADA. Gases são sempre uma mistura homogênea.

c) ERRADA. Ocorre a formação de pontes de hidrogênio entre a carbonila da propanona e a molécula de água. Por serem substâncias polares, a acetona é capaz de solubilizar em água e formar uma mistura homogênea.

d) ERRADA. Esses dois componentes se misturam formando um sistema homogêneo, pois só veremos um líquido vermelho do xarope de groselha, já que ocorre uma diluição pela adição de água.

e) ERRADA. Ambos são compostos orgânicos e pela afinidade química formam uma única fase, representando um sistema homogêneo.

Teste seus conhecimentos com os exercícios:

Carolina Batista
Carolina Batista
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).
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