Ametais: o que são e quais são na tabela periódica

Os ametais (ou não metais) são um grupo de elementos químicos com propriedades opostas, em sua maioria, às dos metais. Eles são fundamentais para a vida e para a formação da maioria das substâncias que nos rodeiam, como a água (H₂O) e o gás carbônico (CO₂).

Quais são os ametais

Dos 118 elementos conhecidos, apenas 13 são classificados como ametais. Eles estão localizados principalmente no lado direito da tabela periódica.

Aqui está a lista completa dos ametais, por grupo:

• Grupo 14: Carbono (C)

• Grupo 15 (Família do Nitrogênio): Nitrogênio (N), Fósforo (P)

• Grupo 16 (Família do Oxigênio): Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se)

• Grupo 17 (Halogênios): Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At)

• Outros: Hidrogênio (H) - (Este elemento é único e não se encaixa perfeitamente em nenhum grupo, mas é classificado como ametal).

Para visualizar a localização exata desses elementos, consulte a tabela periódica abaixo, onde todos os ametais estão destacados pela borda vermelha:

Propriedades e características dos ametais

As propriedades dos ametais são, em geral, o oposto das dos metais.

Aparência: não são lustrosos (com brilho metálico). Podem ser coloridos (como o enxofre, que é amarelo) ou incolores (como os gases nobres).

Condutividade: são maus condutores de calor e eletricidade. O carbono, na forma de grafite, é uma exceção notável, pois é bom condutor de eletricidade.

Maleabilidade e ductilidade: são quebradiços no estado sólido. Se você golpear um pedaço de enxofre com um martelo, ele se partirá em pedaços, não se deformará como um metal.

Estados físicos à temperatura ambiente: apresentam grande variedade:

• Gases: Hidrogênio (H₂), Nitrogênio (N₂), Oxigênio (O₂), Flúor (F₂), Cloro (Cl₂) e todos os Gases Nobres.

• Líquido: Bromo (Br₂) é o único ametal líquido.

• Sólidos: Carbono, Enxofre, Fósforo, Iodo, Selênio, etc.

Pontos de fusão e ebulição: geralmente baixos se comparados aos metais. Por exemplo, o nitrogênio funde a -210 °C. Exceções como o carbono (grafite), que tem ponto de fusão altíssimo, existem.

Eletronegatividade: tendem a ter alta eletronegatividade, especialmente os halogênios (o Flúor é o elemento mais eletronegativo). Isso significa que eles "atraem" os elétrons de uma ligação química com muita força.

Formação de íons: em reações químicas, os ametais tendem a ganhar elétrons para formar ânions (íons negativos). Ex: O oxigênio ganha 2 elétrons e vira O^2-.

Diferenças entre metais e ametais

Característica	Metais	Ametais
Aparência	Brilhosos	não brilhosos
Condutividade	bons condutores	maus condutores
Maleabilidade/ductilidade	maleáveis e dúcteis	quebradiços
Estado físico	sólidos (exceto mercúrio)	sólido, líquido e gasoso
Eletronegatividade	baixa	alta
Forma de íons	cátions	Ânions

Importante: os semimetais

Entre os metais e os ametais, na tabela periódica, existe uma faixa de elementos com propriedades intermediárias, conhecidos como semimetais (ou metaloides), como o Silício (Si) e o Germânio (Ge). Eles podem se comportar como condutores ou isolantes dependendo das condições, sendo a base da eletrônica moderna.

Saiba mais sobre a Tabela Periódica e os metais.