Exercícios de química para o 1º ano do Ensino Médio (com gabarito explicado)
Os conteúdos de Química do 1º ano do Ensino Médio são a base para a compreensão de diversos fenômenos e transformações da matéria. Os exercícios abaixo abordam teoria e aplicação prática, fortalecendo o aprendizado. Resolva as atividades e teste seus conhecimentos!
Questão 1
O modelo atômico proposto por Rutherford, com base no experimento da lâmina de ouro, concluiu que o átomo:
a) É uma esfera maciça e indivisível.
b) Possui um núcleo pequeno, denso e positivo, com elétrons na eletrosfera.
c) É uma esfera positiva com elétrons incrustados.
d) Possui elétrons distribuídos em camadas de energia quantizadas.
Resposta: alternativa B.
O experimento de Rutherford (1911) bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. A observação de que algumas partículas eram desviadas em grandes ângulos levou à conclusão de que o átomo possui um núcleo muito pequeno, denso e com carga positiva, onde se concentra praticamente toda a massa, e uma região externa (eletrosfera) onde os elétrons giram ao redor.
A alternativa A é o modelo de Dalton; C é o modelo de Thomson; D é o modelo de Bohr.
Questão 2
Um átomo de cloro no estado fundamental possui número atômico 17 e número de massa 35. O número de nêutrons presentes em seu núcleo é:
a) 18
b) 17
c) 35
d) 52
Resposta: alternativa A.
O número de nêutrons (N) é calculado pela diferença entre o número de massa (A) e o número atômico (Z): N = A - Z. Para o cloro: N = 35 - 17 = 18 nêutrons. O número atômico 17 indica 17 prótons e, no átomo neutro, 17 elétrons.
Questão 3
A Tabela Periódica moderna organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico (Z), permitindo observar a periodicidade de suas propriedades. Sobre essa organização, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação CORRETA:
a) Os elementos estão dispostos em 7 linhas horizontais chamadas de "grupos" ou "famílias", que reúnem elementos com propriedades semelhantes.
b) Os elementos estão dispostos em 18 colunas verticais chamadas de "períodos", que indicam o número de camadas eletrônicas dos átomos.
c) O número atômico (Z) de um elemento corresponde à soma do número de prótons e nêutrons presentes em seu núcleo.
d) Elementos que pertencem a um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas ocupadas por elétrons.
Resposta: alternativa D.
Vamos analisar cada alternativa:
A: Incorreta. As linhas horizontais são os períodos (7 períodos). Os grupos (ou famílias) são as colunas verticais.
B: Incorreta. As colunas verticais são os grupos (18 grupos). Os períodos são as linhas horizontais.
C: Incorreta. O número atômico (Z) é o número de prótons. A soma de prótons e nêutrons é o número de massa (A).
D: Correta. Em um mesmo período (linha horizontal), todos os elementos possuem elétrons distribuídos no mesmo número de camadas eletrônicas. Por exemplo, elementos do 3º período (Na ao Ar) têm elétrons ocupando as camadas K, L e M.
Questão 4
O raio atômico é uma propriedade periódica que varia de forma previsível na Tabela Periódica. Considere os seguintes elementos: sódio (Na, Z=11), magnésio (Mg, Z=12), alumínio (Al, Z=13) e silício (Si, Z=14). Com base na posição desses elementos no 3º período e nos conceitos de raio atômico, assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de seus raios atômicos (do maior para o menor):
a) Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Si
b) Si ＞ Al ＞ Mg ＞ Na
c) Mg ＞ Na ＞ Si ＞ Al
d) Na = Mg = Al = Si (todos têm o mesmo raio)
Resposta: alternativa A.
Em um período (linha horizontal), o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso ocorre porque, ao longo do período, o número de prótons (carga nuclear) aumenta, atraindo com mais força os elétrons da camada de valência, que estão no mesmo nível de energia. Portanto, o sódio (Na), à esquerda, tem o maior raio; seguido pelo magnésio (Mg), alumínio (Al) e, por fim, o silício (Si), com o menor raio entre os quatro. A ordem correta (maior para menor) é Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Si.
Questão 5
O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico clássico, formado pela reação entre o sódio (metal alcalino do Grupo 1) e o cloro (halogênio do Grupo 17). Sobre o processo de formação desse composto e suas propriedades, analise as proposições abaixo e assinale a alternativa que contém a afirmação CORRETA:
a) O sódio (Na) ganha um elétron do cloro (Cl), transformando-se no ânion Na⁻, enquanto o cloro perde um elétron, formando o cátion Cl⁺.
b) A ligação entre sódio e cloro é covalente, pois ambos compartilham um par de elétrons para atingir a estabilidade eletrônica.
c) O composto NaCl, quando dissolvido em água, conduz eletricidade porque seus íons se tornam móveis em solução.
d) O NaCl no estado sólido conduz eletricidade, pois seus íons estão livres para se movimentar na rede cristalina.
Resposta: alternativa C.
Vamos analisar cada alternativa:
A: Incorreta. O sódio perde 1 elétron (formando cátion Na⁺) e o cloro ganha 1 elétron (formando ânion Cl⁻).
B: Incorreta. A ligação é iônica (metal + ametal), caracterizada pela transferência de elétrons e atração eletrostática entre íons.
C: Correta. Em solução aquosa, a água (solvente polar) solvata os íons, rompendo a rede cristalina e liberando Na⁺(aq) e Cl⁻(aq) móveis, que conduzem corrente elétrica.
D: Incorreta. No estado sólido, os íons estão fixos na rede cristalina e não conduzem eletricidade.
Questão 6
As funções inorgânicas ácidos, bases, sais e óxidos classificam um grande número de compostos químicos. Considere as seguintes substâncias e suas fórmulas:
I. HCl (ácido clorídrico)
II. NaOH (hidróxido de sódio)
III. NaCl (cloreto de sódio)
IV. CaO (óxido de cálcio)
Assinale a alternativa que correlaciona CORRETAMENTE cada substância com sua respectiva função inorgânica:
a) I - base; II - sal; III - óxido; IV - ácido.
b) I - ácido; II - base; III - sal; IV - óxido.
c) I - sal; II - óxido; III - ácido; IV - base.
d) I - óxido; II - ácido; III - base; IV - sal.
Resposta: alternativa B.
A classificação correta das funções inorgânicas é:
I. HCl: Ácido (liberam H⁺ em solução aquosa).
II. NaOH: Base (liberam OH⁻ em solução aquosa).
III. NaCl: Sal (composto iônico resultante da neutralização de um ácido por uma base).
IV. CaO: Óxido (composto binário contendo oxigênio e outro elemento).
Portanto, a sequência correta é: I - ácido; II - base; III - sal; IV - óxido.
Questão 7
A equação química balanceada para a combustão completa do gás metano (CH₄) é: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g). Sobre essa reação e a interpretação de seus coeficientes estequiométricos, assinale a alternativa INCORRETA:
a) 1 molécula de metano reage com 2 moléculas de oxigênio para formar 1 molécula de gás carbônico e 2 moléculas de água.
b) 1 mol de moléculas de metano reage com 2 mols de moléculas de oxigênio para formar 1 mol de moléculas de gás carbônico e 2 mols de moléculas de água.
c) 16 gramas de metano reagem com 64 gramas de oxigênio para formar 44 gramas de gás carbônico e 36 gramas de água.
d) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, 1 litro de metano reage com 1 litro de oxigênio para formar 1 litro de gás carbônico e 2 litros de água.
Resposta: alternativa D.
Vamos analisar cada alternativa:
A: Correta. Interpretação molecular correta dos coeficientes.
B: Correta. Interpretação molar correta (1 mol = 6,02×10²³ entidades).
C: Correta. Cálculo de massas molares: CH₄ = 16 g/mol; O₂ = 32 g/mol (para 2 mols, 64 g) ; CO₂ = 44g/mol ; H₂O = 18g/mol (para 2 mols, 36g).
D: Incorreta. Pela Lei Volumétrica de Gay-Lussac (para gases nas mesmas condições), a proporção volumétrica é igual à proporção molar: 1 volume de CH₄ reage com 2 volumes de O₂ para formar 1 volume de CO₂ e 2 volumes de H₂O (vapor). A alternativa D afirma 1 L de metano reage com 1 L de oxigênio, o que está errado.
Portanto, D incorreta.
Questão 8
A decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃) é representada pela equação: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Considerando que uma amostra de 200 g de carbonato de cálcio puro (massa molar = 100 g/mol) sofre decomposição completa, qual será a massa aproximada de óxido de cálcio (CaO, massa molar = 56 g/mol) obtida ao final da reação?
a) 56 g
b) 84 g
c) 112 g
d) 200 g
Resposta: alternativa C.
Pela reação 1 mol de CaCO₃ forma 1 mol de CaO. Assim, fazendo a proporção em massa, multiplicando os números de mols pelas massas molares, temos, respectivamente para estas substâncias:
100g : 56g
montando a regra de três com os dados da questão:
Questão 9
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada em laboratório dissolvendo-se 80 g do soluto em água suficiente para completar exatamente 2,0 litros de solução. Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE os valores da concentração comum (g/L) e da concentração em mol/L (molaridade) dessa solução, respectivamente:
a) 40 g/L e 1,0 mol/L
b) 20 g/L e 2,0 mol/L
c) 80 g/L e 0,5 mol/L
d) 40 g/L e 2,0 mol/L
Resposta: alternativa A.
Para a concentração comum, utilizamos:
Chegamos em:
C = 80g/2L = 40g/L
Para a concentração molar, utilizamos:
Precisamos calcular a massa molar (MM) do NaOH. Neste caso, 40g/mol.
Assim:
M = 80/(40 . 2)
M = 1mol/L
Continue praticando com
exercícios de química básica (com respostas explicadas)
exercícios de química para o 2º ano do Ensino Médio (com gabarito explicado).
ALVES, Gustavo. Exercícios de química para o 1º ano do Ensino Médio (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-de-quimica-para-o-1-ano-do-ensino-medio-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
