Exercícios sobre eletronegatividade (com respostas resolvidas)
A eletronegatividade é uma propriedade fundamental para compreender como os átomos interagem e formam ligações químicas. Nos exercícios a seguir, você poderá revisar esse conceito, identificar suas tendências na Tabela Periódica e relacioná-lo ao tipo e à polaridade das ligações, com respostas resolvidas para facilitar a aprendizagem.
Questão 1
A eletronegatividade de um elemento químico é uma medida que expressa:
a) A sua capacidade de perder elétrons, formando cátions.
b) A sua capacidade de ganhar elétrons, formando ânions.
c) A atração que um átomo exerce sobre os elétrons compartilhados em uma ligação química.
d) A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado.
Resposta: alternativa C.
A definição clássica de eletronegatividade (Linus Pauling) é a capacidade de um átomo, quando ligado a outro, de atrair para si os elétrons da ligação covalente.
A alternativa A descreve baixa eletronegatividade (caráter metálico), a B descreve alta afinidade eletrônica (relacionada, mas não idêntica), e a D descreve a energia de ionização.
Questão 2
Na Tabela Periódica, a eletronegatividade geralmente:
a) Aumenta da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em uma família.
b) Aumenta da direita para a esquerda em um período e de cima para baixo em uma família.
c) Diminui da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em uma família.
d) É constante dentro de um mesmo grupo.
Resposta: alternativa A.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita (maior carga nuclear efetiva, menor raio atômico) e de baixo para cima (menor raio atômico, os elétrons da ligação estão mais próximos do núcleo). Portanto, o elemento mais eletronegativo (Flúor, F) está no canto superior direito da Tabela (exceto os gases nobres), e o menos eletronegativo (Frâncio, Fr) está no canto inferior esquerdo.
Questão 3
Dentre os elementos abaixo, qual é o mais eletronegativo?
a) Sódio (Na)
b) Magnésio (Mg)
c) Alumínio (Al)
d) Cloro (Cl)
Resposta: alternativa D.
Todos pertencem ao 3º período. Seguindo a tendência de aumento da eletronegatividade da esquerda para a direita, temos: Na (metal alcalino, baixa EN) ＜ Mg (metal alcalino-terroso) ＜ Al (metal) ＜ Cl (halogênio, alta EN). O Cloro é o mais próximo do Flúor nesse período e, portanto, o mais eletronegativo da lista.
Questão 4
Uma ligação química entre dois átomos com uma grande diferença de eletronegatividade (ΔEN ＞ 1,7) tende a ser predominantemente:
a) Covalente apolar.
b) Covalente polar.
c) Iônica.
d) Metálica.
Resposta: alternativa C.
A diferença de eletronegatividade (ΔEN) é um critério qualitativo para prever o caráter da ligação:
ΔEN ≈ 0: Covalente apolar (mesmo elemento, ex: H₂).
ΔEN pequena (0 ＜ ΔEN ＜ ~1,7): Covalente polar (ex: H-Cl, ΔEN=0,9).
ΔEN grande (ΔEN ＞ ~1,7): Iônica (transferência efetiva de elétron, ex: NaCl, ΔEN=2,1).
Questão 5
Na molécula de água (H₂O), a ligação O-H é polar porque:
a) O oxigênio e o hidrogênio possuem a mesma eletronegatividade.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo os elétrons da ligação para perto de si.
c) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
d) A molécula é linear, cancelando os dipolos.
Resposta: alternativa B.
A polaridade de uma ligação surge da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. O oxigênio (EN = 3,44) é significativamente mais eletronegativo que o hidrogênio (EN = 2,20). Isso faz com que o par de elétrons compartilhado na ligação O-H passe mais tempo próximo ao átomo de oxigênio, criando um dipolo (δ- no O e δ+ no H).
Questão 6
O elemento mais eletronegativo de toda a Tabela Periódica é o:
a) Oxigênio (O)
b) Cloro (Cl)
c) Flúor (F)
d) Hélio (He)
Resposta: alternativa C.
O Flúor (F, EN = 4,0 na escala de Pauling) é o elemento mais eletronegativo. Seu pequeno tamanho atômico e alta carga nuclear efetiva (7 prótons atraindo elétrons na segunda camada) lhe conferem a maior capacidade de atrair elétrons em uma ligação. É o padrão de referência máxima para a escala de Pauling.
O Hélio, apesar de estar mais à direita e mais acima do que o flúor, é um gás nobre e gases nobres não entram na classificação de eletronegatividade através da análise da posição na tabela periódica.
Questão 7
Uma ligação entre carbono (C) e nitrogênio (N) será:
a) Iônica, pois ambos são ametais.
b) Covalente apolar, pois a diferença de eletronegatividade é zero.
c) Covalente polar, pois há uma pequena diferença de eletronegatividade.
d) Metálica.
Resposta: alternativa C.
O Carbono (EN = 2,55) e o Nitrogênio (EN = 3,04) são ambos ametais, mas o nitrogênio é mais eletronegativo. A diferença ΔEN = 0,49 é pequena, mas não nula, o que caracteriza uma ligação covalente polar. O par de elétrons da ligação será ligeiramente deslocado em direção ao átomo de nitrogênio.
Questão 8
A eletronegatividade está intrinsecamente relacionada a outras propriedades periódicas. Um átomo com alto raio atômico tende a ter:
a) Alta eletronegatividade, pois os elétrons estão muito atraídos.
b) Baixa eletronegatividade, pois os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo.
c) Alta energia de ionização.
d) Nenhuma relação com o raio atômico.
Resposta: alternativa B.
O raio atômico e a eletronegatividade são inversamente proporcionais. Um átomo grande (com muitos níveis de energia) tem seus elétrons de valência mais afastados do núcleo e, portanto, mais blindados da carga nuclear positiva. Isso dificulta a atração sobre os elétrons de uma ligação, resultando em baixa eletronegatividade. Elementos no canto inferior esquerdo da Tabela são grandes e pouco eletronegativos.
Veja também: Eletronegatividade: o que é e como identificar (com tabela)
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre eletronegatividade (com respostas resolvidas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-eletronegatividade-com-respostas-resolvidas/. Acesso em:
