Exercícios sobre fórmula mínima ou empírica (com gabarito resolvido)
A fórmula mínima (ou empírica) indica a menor proporção entre os átomos de cada elemento químico em uma substância. Diferente da fórmula molecular, que mostra o número real de átomos, a fórmula mínima é obtida simplificando-se os índices para os menores números inteiros possíveis.
Agora é hora de praticar!
Questão 1
A fórmula molecular do peróxido de hidrogênio é H₂O₂. Sua fórmula mínima é:
a) H₂O
b) HO
c) H₂O₂
d) H₄O₄
Resposta: alternativa B
A fórmula mínima é obtida dividindo-se os índices da fórmula molecular pelo máximo divisor comum. H₂O₂ tem índice 2 para H e 2 para O. Dividindo ambos por 2, obtemos HO.
Questão 2
Um composto orgânico possui fórmula molecular C₄H₈O₄. Sua fórmula mínima é:
a) C₂H₄O₂
b) C₄H₈O₄
c) CH₂O
d) C₂H₄O
Resposta: alternativa C.
Dividindo os índices (4, 8, 4) pelo máximo divisor comum, que é 4, obtemos CH2O.
Questão 3
Um composto desconhecido contém 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio (em massa). As massas molares são: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol. A fórmula mínima desse composto é:
a) CH₂O
b) C₂H₄O₂
c) C₃H₆O₃
d) C₄H₈O₄
Resposta: alternativa A
Passo a passo:
Dividir cada porcentagem pela massa molar:
C = 40/12 = 3,33;
H = 6,67/1 = 6,67;
O = 53,33/16 = 3,33.
Dividir todos pelo menor valor (3,33):
C = 3,33/3,33 = 1;
H = 6,67/3,33 = 2;
O = 3,33/3,33 = 1.
Fórmula mínima: CH₂O.
Questão 4
Qual das seguintes substâncias tem a mesma fórmula mínima que a glicose (C₆H₁₂O₆)?
a) Ácido acético (C2H4O2)
b) Água (H₂O)
c) Gás carbônico (CO₂)
d) Metano (CH₄)
Resposta: alternativa A
A fórmula mínima da glicose é CH₂O (C₆H₁₂O₆ ÷ 6). O ácido acético (C₂H₄O₂) tem fórmula mínima CH₂O (dividindo por 2). Portanto, ambos compartilham a mesma fórmula mínima.
Questão 5
A análise de um composto revelou que ele contém 75% de carbono e 25% de hidrogênio em massa. Sabendo que as massas molares são C = 12 g/mol e H = 1 g/mol, a fórmula mínima desse composto é:
a) CH₃
b) CH₄
c) C₂H₆
d) C₃H₈
Resposta: alternativa B
Passo a passo:
Dividir as porcentagens pelas massas molares:
C = 75/12 = 6,25;
H = 25/1 = 25.
Dividir pelo menor (6,25):
C = 6,25/6,25 = 1;
H = 25/6,25 = 4.
Fórmula mínima: CH₄.
Questão 6
A fórmula mínima de um composto é NO₂. Sabendo que sua massa molecular é 92 g/mol (N = 14, O = 16), sua fórmula molecular é:
a) NO₂
b) N₂O₄
c) N₂O₂
d) N₄O₈
Resposta: alternativa B
Passo a passo:
Calcular a massa da fórmula mínima NO₂: 14 + (2 × 16) = 46 g/mol.
Dividir a massa molecular real pela massa da fórmula mínima: 92 / 46 = 2.
Multiplicar os índices da fórmula mínima por 2: N₂O₄.
Questão 7
Um composto tem fórmula molecular C₃H₆O₃. Sua fórmula mínima corresponde à mesma fórmula mínima de qual composto abaixo?
a) C₆H₁₂O₆ (glicose)
b) C₂H₄O₂ (ácido acético)
c) CH₂O (formaldeído)
d) Todas as alternativas acima
Resposta: alternativa D
A fórmula mínima de C₃H₆O₃ é CH₂O (dividindo por 3). A glicose (C₆H₁₂O₆) tem fórmula mínima CH₂O (÷6). O ácido acético (C₂H₄O₂) tem fórmula mínima CH₂O (÷2). O formaldeído (CH₂O) já está na forma mínima. Portanto, todos têm a mesma fórmula mínima.
Questão 8
A nicotina contém 74,0% de carbono, 8,7% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio em massa. As massas molares são: C = 12, H = 1, N = 14. A fórmula mínima da nicotina é:
a) C₃H₄N
b) C₅H₇N
c) C₆H₈N₂
d) C₁₀H₁₄N₂
Resposta: alternativa B
Passo a passo:
Dividir as porcentagens pelas massas molares:
C = 74,0 / 12 = 6,17
H = 8,7 / 1 = 8,7
N = 17,3 / 14 = 1,24
Dividir pelo menor (1,24):
C = 6,17 / 1,24 ≈ 5
H = 8,7 / 1,24 ≈ 7
N = 1,24 / 1,24 = 1
Fórmula mínima: C₅H₇N
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre fórmula mínima ou empírica (com gabarito resolvido). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-formula-minima-ou-empirica-com-gabarito-resolvido/. Acesso em:
