Exercícios sobre organização da Tabela Periódica

Carolina Batista
Carolina Batista
Professora de Química

Teste seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica com as 10 questões a seguir. Confira os comentários após o gabarito para tirar suas dúvidas sobre o tema.

Questão 1

A Tabela Periódica é um quadro que agrupa todos os elementos químicos conhecidos. Na classificação periódica dos elementos leva-se em consideração

a) o tamanho do átomo de cada elemento
b) o número de elétrons na eletrosfera do átomo
c) o raio atômico de cada elemento
d) o número de prótons no núcleo atômico

Alternativa correta: d) o número de prótons no núcleo atômico.

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos conhecidos de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo, que corresponde ao número atômico do elemento.

Por exemplo, o sódio (Na) tem número atômico 11 porque no núcleo de seu átomo existem 11 prótons.

Questão 2

Os elementos químicos da tabela periódica podem ser agrupados em elementos representativos e elementos de transição. A principal diferença que permite fazer essa distinção é:

a) a distribuição eletrônica dos prótons
b) o subnível que o elétron mais energético ocupa
c) o tipo de ligação que os átomos realizam
d) o número de unidades subatômicas

Alternativa correta: b) o subnível que o elétron mais energético ocupa.

Na Tabela Periódica os elementos representativos podem ser observados nas extremidades, que correspondem aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Nos elementos representativos o elétron mais energético está localizado no subnível s ou p.

Confira a distribuição eletrônica do primeiro elemento de cada grupo classificado como representativo.

Grupo elemento distribuição eletrônica
Grupo 1 3Li 1s2 2s1
Grupo 2 4Be 1s2 2s2

Grupo 13

5B 1s2 2s2 2p1
Grupo 14 6C 1s2 2s2 2p2
Grupo 15 7N 1s2 2s2 2p3
Grupo 16 8O 1s2 2s2 2p4
Grupo 17 9F 1s2 2s2 2p5
Grupo 18 2He 1s2

Já nos elementos de transição que estão no centro da tabela, dos grupos 3 ao 12, o elétron mais energético está localizado no subnível d, sendo classificados como de transição interna, ou f, que corresponde aos de transição externa, são os lantanídeos e os actinídeos localizados em duas linhas abaixo dos demais elementos.

Questão 3

Os grupos da Tabela Periódica, anteriormente chamados de famílias, reúnem os elementos químicos que possuem

a) o número atômico próximo
b) a mesma afinidade eletrônica
c) propriedades semelhantes
d) a mesma distribuição eletrônica

Alternativa correta: c) propriedades semelhantes.

Ao observar as propriedades físicas e químicas semelhantes dos elementos químicos foi possível agrupá-los em famílias na tabela periódica. Hoje, a IUPAC recomenda que o ajuntamento dos elementos, que correspondem às linhas verticais da tabela, seja chamado de grupo.

Essas características semelhantes acontecem porque os elementos de um mesmo grupo apresentam o mesmo número de elétrons de valência. Veja o exemplo do grupo 1 ou família dos metais alcalinos.

Grupo 1 Distribuição eletrônica
3Li 2-1
11Na 2-8-1
19K 2-8-8-1
37Rb 2-8-18-8-1
55Cs 2-8-18-18-8-1
87Fr 2-8-18-32-18-8-1

Uma das principais características desse grupo é a capacidade que os elementos têm que reagir com a água e formar hidróxidos, como LiOH e NaOH.

Questão 4

A maioria dos elementos que fazem parte da Tabela Periódica, localizados no centro e à esquerda, são metais. Já os não metais, ou ametais, aparecem à direita.

Qual das alternativas abaixo apresenta somente ametais?

a) B, V, K e I
b) Ar, Cs, Ba e Al
c) C, H, O e N
d) Ne, Xe, Ge e Ce

Alternativa correta: c) C, H, O e N

a) ERRADA. Embora o boro (B) e o iodo (I) não sejam metais, vanádio (V) e potássio (k) são.

b) ERRADA. Desses elementos apenas o argônio (Ar) não é um metal. Césio (Cs), bário (Ba) e alumínio (Al) são.

c) CORRETA. Carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N) não são metais. Embora o hidrogênio esteja localizado à esquerda na tabela, acima do lítio no grupo 1, ele não faz parte desse grupo.

d) ERRADA. Neônio (Ne), xenônio (Xe), germânio (Ge) são ametais. Já o cério (Ce) é um metal.

Questão 5

Como os elementos são listados sequencialmente na Tabela Periódica?

a) por ordem crescente de massa atômica
b) por ordem crescente de raio atômico
c) por ordem crescente de número atômico
d) por ordem crescente de eletronegatividade

Alternativa correta: c) por ordem crescente de número atômico.

As primeiras tentativas de agrupar os elementos químicos eram baseadas na massa dos átomos. Entretanto, a tabela periódica atual, apresenta os elementos por ordem crescente de número atômico.

Raio atômico e eletronegatividade são propriedades periódicas, ou seja, variam conforme aumento ou diminuição do número atômico.

Questão 6

Sobre a Tabela Periódica podemos afirmar que

a) Dmitri Mendeleev é o responsável por organizar os elementos por ordem crescente de número atômico
b) Os elementos do bloco s e d são elementos representativos
c) as linhas horizontais correspondem aos períodos e as linhas verticais são as famílias de elementos
d) A maioria dos elementos que a compõem são ametais

Alternativa correta: c) as linhas horizontais correspondem aos períodos e as linhas verticais são as famílias de elementos.

a) ERRADA. A tabela mais completa foi criada por Mendeleev, porém foi Henry Monseley quem reorganizou o quadro proposto por mendeleev em ordem crescente de número atômico.

b) ERRADA. Os elementos representativos estão localizados nos blocos s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 ao 18.

c) CORRETA. As linhas horizontais, de 1 a 7, são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as 18 linhas verticais são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

d) ERRADA. A maioria dos elementos da tabela periódica são metais e estão localizados no centro e à esquerda.

Questão 7

Associe corretamente as colunas abaixo com os elementos que compõem a respectiva família.

Famílias Elementos químicos
I. Metais alcalinos a. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra
II. Metais alcalinosterrosos b. Li, Na, K, Rb, Cs e Fr
III. Calcogênios c. F, Cl, Br, I, At e Ts
IV. Halogênios d. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og
V. Gases Nobres e. O, S, Se, Te, Po e Lv

A sequência correta é

a) I.e; II.d; III.a; IV.b; V.c
b) I.a; II.b; III.c; IV.d; V.e
c) I.c; II.d; III.b; IV.e; V.a
d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Alternativa correta: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

A associação correta entre as famílias e os elementos da tabela periódica é:

I.b. Metais alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).

II.a. Metais alcalinosterrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).

III.e. Calcogênios: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po), livermório (Lv).

IV.c. Halogênios: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenessino (Ts).

V.d. Gases Nobres: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), Kriptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e oganessônio (Og).

Questão 8

Um átomo, cujo número atômico é 10, está classificado na Tabela Periódica como:

a) metal de transição
b) calcogênio
c) gás nobre
d) metal alcalino

Alternativa correta: c) gás nobre.

Realizando a distribuição eletrônica é possível saber a localização de um elemento na tabela periódica. Como o número atômico do elemento é 10, então ele apresenta 10 prótons no núcleo e, consequentemente, 10 elétrons na eletrosfera.

1s2 2s2 2p6

Observe que o átomo do elemento no estado fundamental só apresenta duas camadas e a camada mais externa apresenta 8 elétrons. Sendo assim, podemos dizer que o elemento é um gás nobre. Verificando na tabela periódica encontraremos que trata-se do elemento neônio (Ne).

Questão 9

Na distribuição eletrônica, os elementos que apresentam a configuração ns2 np5 e ns2 np6, são, respectivamente, elementos das famílias

a) Calcogênios e metais de transição
b) Metais alcalinos e alcalinosterrosos
c) Metais de transição interna e transição externa
d) Halogênios e gases nobres.

Alternativa correta: d) Halogênios e gases nobres.

Os halogênios apresentam a configuração ns2 np5 na camada de valência. Confira os exemplos:

Flúor: 9F: 1s2 2s2 2p5
Cloro: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Já os gases nobres apresentam a configuração ns2 np6:

Neônio: 10Ne: 1s22s2 2p6
Argônio: 18Ar: 1s2 2s2 2p63s2 3p6

A exceção desse grupo é o hélio, que por possuir apenas 2 elétrons tem a configuração 1s2.

Questão 10

Observe os elementos químicos destacados a seguir e responda:

Exercícios sobre a Tabela Periódica

a) os elementos de transição interna e transição externa são, respectivamente,

Resposta: Titânio (Ti) e Urânio (U).

b) Os elementos que pertencem a mesma família são:

Resposta: Magnésio (Mg) e Cálcio).

c) Os elementos que pertencem ao mesmo período são:

Resposta: Carbono (C) e Nitrogênio (N) estão localizados no 2º período. Cálcio (Ca) e titânio (Ti) estão localizados no 4º período.

d) Os elementos representativos são:

Resposta: Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Carbono (C), Nitrogênio (N) e Argônio (Ar).

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Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).