Exercícios sobre os metais (com respostas explicadas)
Confira os exercícios sobre os metais. Revise as principais propriedades físicas e químicas desse grupo de elementos, além de conceitos como liga metálica, reatividade e corrosão. As questões contam com respostas explicadas, facilitando a compreensão e a fixação do conteúdo.
Questão 1
A propriedade que permite que um metal seja transformado em fios é conhecida como:
a) Maleabilidade
b) Ductibilidade
c) Tenacidade
d) Brilho metálico
Resposta: alternativa B.
A ductibilidade é a propriedade física que permite aos metais serem estirados (trafilados) para formar fios ou cabos finos sem se romper. A maleabilidade (A) é a capacidade de ser transformado em lâminas finas. A tenacidade (C) é a resistência ao choque, e o brilho metálico (D) é uma propriedade óptica.
Questão 2
A elevada condutividade elétrica dos metais é uma consequência direta da:
a) Baixa densidade dos seus átomos.
b) Presença de íons livres na rede cristalina.
c) Existência de elétrons deslocalizados ("mar de elétrons") que se movem livremente.
d) Força de suas ligações iônicas.
Resposta: alternativa C.
No modelo da ligação metálica, os átomos do metal perdem seus elétrons de valência, formando cátions dispostos em uma rede ordenada. Esses elétrons de valência não estão associados a nenhum átomo específico; estão deslocalizados por toda a estrutura, formando um "mar" de elétrons livres. Quando uma diferença de potencial é aplicada, esses elétrons fluem facilmente, conduzindo a corrente elétrica.
Questão 3
Na série de reatividade dos metais, um metal que desloca o hidrogênio dos ácidos é considerado:
a) Menos reativo que o hidrogênio.
b) Um metal nobre, como o ouro.
c) Mais reativo que o hidrogênio.
d) Um metal alcalino-terroso, apenas.
Resposta: alternativa C.
Metais que são mais reativos que o hidrogênio (como Zn, Mg, Al, Fe) têm maior tendência a perder elétrons do que o H. Por isso, quando colocados em contato com um ácido (que fornece H⁺), eles doam elétrons para os íons H⁺, deslocando o hidrogênio na forma de gás (H₂). Metais menos reativos que o H (como Cu, Ag, Au) não reagem com ácidos diluídos.
Questão 4
A ferrugem é o resultado da corrosão do ferro. Esse processo é essencialmente:
a) Uma reação de redução do ferro metálico (Fe⁰).
b) Uma oxidação do ferro metálico (Fe⁰) a íons ferro (Fe²⁺/Fe³⁺) na presença de oxigênio e água.
c) Uma simples dissolução física do ferro na água.
d) Uma reação do ferro com o nitrogênio do ar.
Resposta: alternativa B.
A corrosão do ferro é um processo eletroquímico espontâneo de oxidação. O ferro metálico (estado de oxidação zero, Fe⁰) perde elétrons, transformando-se em íons Fe²⁺, que posteriormente formam óxidos e hidróxidos férricos (Fe₂O₃·nH₂O), a ferrugem. Este processo é acelerado na presença de água e oxigênio (aceptor de elétrons).
Questão 5
O aço é uma liga metálica amplamente utilizada. Sua principal característica, comparada ao ferro puro, é:
a) Possuir menor resistência mecânica e maior ductibilidade.
b) Ser uma mistura do elemento ferro com o elemento carbono, resultando em maior dureza e resistência.
c) Ser um composto definido de fórmula FeC.
d) Apresentar menor ponto de fusão e maior resistência à corrosão.
Resposta: alternativa B.
O aço comum é uma liga (solução sólida) de ferro com uma pequena porcentagem de carbono (geralmente entre 0,008% e 2,11%). A presença dos átomos de carbono de tamanho diferente distorce a rede cristalina do ferro, impedindo o deslizamento fácil das camadas atômicas. Isso resulta em um material muito mais duro, resistente e tenaz que o ferro puro (maleável e dúctil).
Questão 6
Em um mesmo período da Tabela Periódica, o caráter metálico dos elementos:
a) Aumenta da esquerda para a direita.
b) Diminui da esquerda para a direita.
c) Permanece constante.
d) Aumenta com o aumento do número atômico, independente da posição.
Resposta: alternativa B.
O caráter metálico está associado à facilidade de perder elétrons (baixa energia de ionização). Da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando mais difícil a perda de elétrons. Portanto, os elementos se tornam menos metálicos (e mais ametálicos) à medida que se avança no período. Os metais típicos estão à esquerda e no centro.
Questão 7
Qual das seguintes propriedades NÃO é característica típica de um metal?
a) Bom condutor de calor.
b) Apresenta brilho característico quando polido.
c) É quebradiço no estado sólido.
d) Geralmente é sólido à temperatura ambiente (exceto o mercúrio).
Resposta: alternativa C.
A quebradiços (fragilidade) é uma propriedade típica de não-metais no estado sólido (como o enxofre) e de compostos iônicos. Metais puros são geralmente dúcteis e maleáveis, não quebradiços. As demais alternativas são propriedades metálicas clássicas: condutividade térmica (A), brilho metálico (B) e alto ponto de fusão/ebulição (D).
Questão 8
Os metais alcalinos (Grupo 1) são notáveis por sua:
a) Alta densidade e dureza.
b) Baixa reatividade química, sendo encontrados livres na natureza.
c) Extrema reatividade, devendo ser armazenados em querosene ou óleo para evitar reação com o ar e a umidade.
d) Capacidade de formar ligas muito resistentes, como o aço.
Resposta: alternativa C.
Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) possuem um único elétron de valência, que perdem com extrema facilidade (baixíssima energia de ionização). Isso os torna muito reativos. Reagem violentamente com a água (liberando H₂ e formando bases fortes) e oxidam-se rapidamente no ar. Por isso, são armazenados em líquidos apolares (como querosene ou óleo mineral) para isolá-los do ar e da umidade.
Para continuar praticando: Exercícios sobre a Tabela Periódica (com gabarito comentado)
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre os metais (com respostas explicadas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-os-metais-com-respostas-explicadas/. Acesso em:
