Metais Alcalinos


Os metais alcalinos são elementos químicos presentes no primeiro grupo da tabela periódica, chamado de família 1A.

Recebem esse nome pois eles reagem facilmente com a água, formando substâncias alcalinas, como os hidróxidos.

Os metais alcalinos mais abundantes no planeta são o sódio (Na) e o potássio (K).

Quais são os Metais Alcalinos?

A família 1A é formada por 6 metais:

Elemento Químico Número Atômico (Z) Massa Atômica (u) Configuração Eletrônica
Lítio (Li) 3 6,941 2s1
Sódio (Na) 11 22,9898 3s1
Potássio (K) 19 39,098 4s1
Rubídio (Rb) 37 85,47 5s1
Césio (Cs) 55 132,905 6s1
Frâncio (Fr) 87 223 7s1

Obs: Embora o Hidrogênio (H) esteja localizado na família 1A, ele possui propriedades diferentes dos metais alcalinos, sendo classificado como um não-metal.

Principais Características dos Metais Alcalinos

  • Possuem baixa densidade
  • Em temperatura ambiente são sólidos
  • São metais moles e coloridos
  • São altamente reativos e bons condutores de eletricidade
  • Apresentam baixa eletronegatividade e potencial de ionização
  • Apresentam elevada eletropositividade
  • Reagem facilmente com água, formando hidróxidos
  • Reagem facilmente com o oxigênio, formando óxidos
  • Possuem somente 1 elétron na camada de valência
  • Tem tendência a perder esse elétron e formar cátions monovalentes (com a carga +1)
  • A configuração eletrônica sempre termina em ns1

Propriedades dos Metais Alcalinos

Conheça as principais propriedades de cada metal alcalino:

  • Lítio (Li): metal alcalino mais duro da família, de baixa solubilidade e de menor densidade desse grupo. É um grande condutor de eletricidade e altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Sódio (Na): metal mole, de baixa densidade e solubilidade moderada. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Potássio (K): metal mole, de baixa densidade e forte condutor de eletricidade. Apresenta boa solubilidade em água e é altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Rubídio (Rb): metal mole, de densidade baixa e grande solubilidade em água. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Césio (Cs): metal mole, de baixa densidade e com ótima solubilidade em água. Ele é excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Frâncio (Fr): metal mole, de baixa densidade e excelente solubilidade em água. É um forte condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

Leia também: Propriedades Periódicas.

Metais Alcalino-Terrosos

Os metais alcalino-terrosos representam os elementos químicos da família 2A da tabela periódica. São substâncias sólidas, moles e de baixa densidade.

Recebem esse nome pois os óxidos que formam eram chamados de terras.

Quais são os Metais Alcalino-Terrosos?

A família 2A é formada por 6 metais:

Elemento Químico Número Atômico (Z) Massa Atômica (u) Configuração Eletrônica
Berílio (Be) 4 9,0122 2s2
Magnésio (Mg) 12 24,312 3s2
Cálcio (Ca) 20 40,08 4s2
Estrôncio (Sr) 38 87,62 5s2
Bário (Ba) 56 137,34 6s2
Rádio (Ra) 88 226 7s2

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