Exercícios sobre pressão osmótica (com gabarito explicado)

Gustavo Alves

Professor de Química

As questões a seguir abordam o conceito de osmose (fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável) e pressão osmótica, calculada pela equação de van't Hoff (π = MRT·i). Você também vai explorar aplicações práticas como soro fisiológico, conservação de alimentos e osmose reversa. Leia cada enunciado com atenção e aplique os conceitos para escolher a alternativa correta.

Questão 1

O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação ao sangue. Se uma hemácia for colocada em uma solução hipertônica, ocorrerá:

a) Entrada de água na célula, causando seu inchaço.

b) Saída de água da célula, causando seu murchamento.

c) Entrada de sais na célula, equilibrando as concentrações.

d) Saída de sais da célula, mantendo o volume celular.

Questão 2

Na conservação de alimentos, utiliza-se grande quantidade de açúcar ou sal para:

a) Aumentar a pressão osmótica externa e desidratar micro-organismos.

b) Diminuir a pressão osmótica externa e hidratar micro-organismos.

c) Impedir a entrada de água nos micro-organismos.

d) Fornecer nutrientes para os micro-organismos.

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Questão 3

A pressão osmótica (π) de uma solução pode ser calculada pela equação π = MRT·i. Nessa equação, o fator "i" representa:

a) A concentração molar da solução.

b) O número de partículas liberadas por fórmula do soluto.

c) A temperatura absoluta da solução.

d) A constante universal dos gases.

Questão 4

Uma solução de glicose (C₆H₁₂O₆) e uma solução de NaCl, ambas com a mesma concentração molar (0,1 mol/L), apresentam pressões osmóticas diferentes. Isso ocorre porque:

a) A glicose é um açúcar e o NaCl é um sal.

b) O NaCl se dissocia em íons, aumentando o número de partículas em solução.

c) A glicose tem maior massa molar que o NaCl.

d) O NaCl não se dissolve completamente em água.

Questão 5

Em um experimento, duas soluções aquosas de mesma concentração (0,2 mol/L) são preparadas: uma de sacarose e outra de KCl. Considerando que o KCl se dissocia completamente em K⁺ e Cl⁻, a solução que apresentará maior pressão osmótica é:

a) A de sacarose, pois tem maior massa molar.

b) A de KCl, pois tem maior número de partículas em solução.

c) Ambas terão a mesma pressão osmótica.

d) A de sacarose, pois é um açúcar não iônico.

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Questão 6

A osmose reversa é utilizada para dessalinização da água do mar. Nesse processo:

a) A água é aquecida até evaporar.

b) Uma pressão externa força a água a passar por uma membrana semipermeável no sentido oposto ao fluxo osmótico natural.

c) O sal é removido por filtração comum.

d) A água do mar é congelada para separar o sal.

Questão 7

Duas soluções são separadas por uma membrana semipermeável. A solução A tem concentração 0,3 mol/L de NaCl e a solução B tem concentração 0,2 mol/L de NaCl. Considerando a dissociação completa do NaCl, o fluxo de água ocorrerá:

a) De A para B.

b) De B para A.

c) Não haverá fluxo de água.

d) De B para A, mas apenas até igualar as concentrações.

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Questão 8

Ao calcular a pressão osmótica de uma solução de CaCl₂ (que se dissocia em Ca²⁺ e 2 Cl⁻), qual valor de "i" deve ser utilizado, considerando dissociação completa?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

Gustavo Alves

Licenciado em Química pelo Centro Universitário ETEP e Bacharel em Química pela USP. Pós-graduado em Metodologia do Ensino de Física e Química e em Química Analítica. Professor de Química e Matemática em Ensino Médio, Técnico e pré-vestibular. Experiência em edição de livros didáticos pela Editora FTD.

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