Camada de Valência

Lana Magalhães

Professora de Biologia

A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico.

De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.

Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons.

Os demais elementos precisam fazer ligações químicas para receber os elétrons faltantes e alcançar os oito elétrons na camada de valência.

Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais externos.

Camadas da Eletrosfera

Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas.

Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.

Camadas eletrônicas e os números de elétrons que suportam

Leia também:

• Modelo atômico de Bohr
• Modelo atômico de Rutherford
• Gases Nobres
• Regra do Octeto

Como determinar a Camada de Valência?

A camada de valência pode ser determinada de duas formas: Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica.

Distribuição Eletrônica

Para determinação da camada de valência através da distribuição eletrônica é usado o Diagrama de Linus Pauling.

Diagrama de Pauling

Lembre-se que o diagrama de Pauling segue a ordem crescente de energia. A última camada obtida na distribuição eletrônica é a camada de valência.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Assim, na camada de valência, o subnivel mais energético é a última camada.

Exemplos:

Nitrogênio - N

Número Atômico: 7
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p³
Camada de Valência: 2s² 2p³, o N possui 5 elétrons na camada de valência.

Ferro - Fe

Número Atômico: 26
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Camada de Valência: 4s², o Fe possui 2 elétrons na camada de valência.

Cloro - Cl

Número Atômico: 17
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Camada de Valência: 3s² 3p⁵, o Cl possui 7 elétrons na camada de valência.

Oxigênio - O

Número atômico: 8
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁴
Camada de Valência: 2s² 2p⁴, o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência.

Carbono - C

Número atômico: 6
Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p²
Camada de Valência: 2s² 2p², o carbono possui 4 elétrons na camada de valência.

Leia também sobre Números Quânticos.

Até agora, os exemplos usados foram com elementos em estado fundamental. Mas o mesmo princípio pode ser usado para os íons, cátions e ânions. Veja o exemplo:

Ânion Cloreto - Cl^-

O número atômico do Cloro é 17. Se estivesse em seu estado fundamental, o número de elétrons seria igual ao de prótons. Porém, nesse caso há o ganho de 1 elétron.

Primeiramente, faça a distribuição eletrônica para o elemento Cloro:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Com o ganho de um elétron a mais, acrescente na última camada:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Assim, existem 8 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁶).

Veja também: Exercícios sobre distribuição eletrônica.

Tabela Periódica

Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento.

Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente. Os elementos químicos constantes na mesma família da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

Porém, isso só é válido para os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 que possuem os seguintes números de elétrons na camada de valência 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente.

Para os elementos em que não é possível essa relação, deve ser usada a distribuição eletrônica.

Não esqueça! As ligações químicas surgem da necessidade de estabilizar os átomos e, assim, formar moléculas. Isso é feito mediante a doação de elétrons da camada de valência, os quais pelo fato de estarem mais longe do núcleo, têm a tendência para doação.

Leia também sobre Geometria Molecular.

Exercícios

1. Encontre a camada de valência dos seguintes elementos:

Bromo

Alumínio

2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (₃₈Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

3. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a) 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10

Confira questões de vestibulares com resolução comentada em: Exercícios sobre a Tabela Periódica.

Lana Magalhães

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.