Combustão
A combustão é uma reação química exotérmica entre dois regentes, combustível e comburente, em que ocorre liberação de energia na forma de calor.
- Combustível: É a substância oxidável, responsável por alimentar a combustão. Exemplos: gasolina, madeira, gás de cozinha, álcool e diesel.
- Comburente: É a substância que intensifica a combustão. Na maioria dos casos, o comburente é o gás oxigênio O2.
A combustão só ocorre na presença do combustível e do comburente. Assim, ela só é finalizada ou interrompida pela falta de um desses reagentes.
A combustão é muito comum no cotidiano, ela está presente na queima do gás de cozinha, dos combustíveis dos automóveis, da vela, da madeira, do papel, entre outros.
A queima da madeira é um exemplo de combustão
Tipos
Os compostos orgânicos apresentam dois tipos de combustão, a completa e a incompleta.
Combustão Completa
A combustão completa é a que possui quantidade de oxigênio suficiente para consumir o combustível. Ela apresenta como produtos o CO2 (Dióxido de Carbono) e a H2O (Água).
A combustão completa apresenta maior liberação de calor.
Exemplos:
a) Combustão completa do etanol (C2H6O):
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Ao balancear a reação:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Nessa reação, a quantidade de oxigênio foi suficiente para consumir todo o metanol e originar como produtos o CO2 e H2O.
b) Combustão completa do metano (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Combustão Incompleta
Na combustão incompleta não existe quantidade suficiente de oxigênio para consumir completamente o combustível.
Ela possui dois tipos de produtos: o CO (Monóxido de Carbono) ou a fuligem (C), substâncias tóxicas ao ambiente e prejudiciais à saúde.
A combustão incompleta apresenta menor liberação de calor.
Exemplos:
a) Combustão incompleta do etanol:
C2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = Produção de CO e H2O.
C2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = Produção de fuligem e H2O.
Note que entre as duas reações ocorre diminuição da quantidade de oxigênio, isso representa menor quantidade de calor liberado.
b) Combustão incompleta do metano:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
Leia também:
Entalpia de combustão
A entalpia (H) de combustão ou calor de combustão consiste na energia liberada na queima de 1 mol de combustível, em condições de estado padrão (Temperatura: 25 °C; Pressão: 1 atm).
Pelo fato da combustão ser uma reação exotérmica, a variação de entalpia (∆H) sempre terá valor negativo.
A entalpia de combustão pode ser calculada através da seguinte fórmula:
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Combustão espontânea
A combustão espontânea é a que ocorre sem a existência de uma fonte inflamável externa.
Isso acontece com alguns materiais capazes de acumular muito calor em seu interior, aumentando a velocidade das reações químicas. Essa condição aumenta a temperatura do material até que aconteça a combustão.
Existe ainda evidências da combustão humana espontânea (CHE), na qual o corpo entra em combustão sem nenhuma influência de fontes externas.
O primeiro registro desse caso teria acontecido com uma mulher, enquanto a mesma dormia, em 1663. Outros casos semelhantes também foram relacionados à combustão humana espontânea.
Porém, a ciência ainda tenta entender como o processo ocorre no corpo humano. No momento, existem apenas algumas teorias para explicar o fenômeno.
Veja também: Fogo
MAGALHÃES, Lana. Combustão. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/combustao/. Acesso em: