Exercícios sobre osmose (com gabarito explicado)
A osmose é um processo fundamental para compreender o equilíbrio de soluções e o funcionamento das células.
Nestes exercícios sobre osmose, você poderá testar seus conhecimentos sobre pressão osmótica, meios hipertônico, hipotônico e isotônico, além de aplicações práticas como hemólise, plasmólise e osmose reversa, com gabarito explicado para facilitar o aprendizado.
Questão 1
Osmose é um processo físico específico que envolve:
a) A passagem de soluto através de uma membrana semipermeável, do meio mais concentrado para o menos concentrado.
b) A passagem de solvente através de uma membrana semipermeável, do meio menos concentrado em soluto para o mais concentrado.
c) A difusão de partículas de soluto e solvente até que suas concentrações se igualem.
d) A passagem de qualquer partícula através de uma membrana impermeável.
Resposta: alternativa B.
A osmose é definida como o fluxo líquido (resultante) de moléculas de solvente (geralmente água) através de uma membrana semipermeável (que permite a passagem do solvente, mas não do soluto). Este fluxo ocorre espontaneamente do meio com menor concentração de soluto (hipotônico) para o meio com maior concentração de soluto (hipertônico), buscando igualar as concentrações nos dois lados.
Questão 2
A pressão osmótica (π) de uma solução pode ser definida como:
a) A pressão exercida pelo soluto sobre as paredes do recipiente.
b) A pressão que deve ser aplicada sobre a solução para impedir o fluxo de solvente por osmose.
c) A pressão de vapor da solução no equilíbrio.
d) A pressão necessária para forçar a passagem do soluto através da membrana.
Resposta: alternativa B.
A pressão osmótica é uma propriedade coligativa. Ela é a pressão externa mínima que deve ser aplicada sobre uma solução (do lado hipertônico) para impedir a entrada de solvente por osmose através de uma membrana semipermeável. É uma medida da "tendência" da solução em puxar água. Matematicamente, para soluções diluídas, π = M.R.T.i (Lei de vanʼt Hoff).
Questão 3
Quando uma célula vegetal é colocada em uma solução hipertônica, ocorre o fenômeno da plasmólise. Isso significa que:
a) A célula incha e pode até se romper devido à entrada de água.
b) A água sai do vacúolo, e a membrana plasmática se descola da parede celular.
c) A célula fica túrgida, o que dá sustentação ao tecido vegetal.
d) A concentração interna e externa se igualam sem alterações visíveis.
Resposta: alternativa B.
Em meio hipertônico (mais concentrado que o interior da célula), a água sai da célula por osmose. Nas células vegetais, a perda de água do vacúolo faz com que ele diminua, e a membrana plasmática se contrai e se afasta da parede celular rígida. Este afastamento da membrana plasmática da parede celular é a plasmólise, um sinal visível de desidratação celular.
Questão 4
Uma solução salina é considerada isotônica ao sangue humano quando:
a) Apresenta maior pressão osmótica que o plasma sanguíneo.
b) Apresenta menor concentração de partículas osmoticamente ativas que o plasma.
c) Apresenta a mesma pressão osmótica que o plasma sanguíneo.
d) Não contém nenhum tipo de soluto dissolvido.
Resposta: alternativa C.
Uma solução é isotônica em relação a outra quando ambas possuem a mesma concentração efetiva de partículas osmoticamente ativas (que não atravessam a membrana) e, portanto, a mesma pressão osmótica. Para as hemácias, uma solução de NaCl a 0,9% (soro fisiológico) é isotônica. Neste meio, não há fluxo líquido de água para dentro ou para fora da célula, mantendo sua integridade.
Questão 5
O processo de osmose reversa é amplamente utilizado na dessalinização de água do mar. Nesse processo:
a) Aplica-se uma pressão inferior à pressão osmótica da água do mar para obter água pura.
b) Aplica-se uma pressão superior à pressão osmótica da água do mar, forçando a passagem do solvente (água) para o lado menos concentrado.
c) Aquece-se a água do mar para evaporar o solvente e deixar o soluto para trás.
d) Utiliza-se uma membrana que permite a passagem seletiva dos íons salinos.
Resposta: alternativa B.
A osmose reversa é um processo de separação que vence a tendência natural da osmose. Uma pressão externa maior que a pressão osmótica da solução (água do mar) é aplicada ao lado concentrado. Isso força as moléculas de solvente puro (água) a atravessarem a membrana semipermeável em direção contrária à osmose natural, ou seja, do meio mais concentrado para o menos concentrado, produzindo água dessalinizada.
Questão 6
A hemólise (ruptura de hemácias) ocorre quando essas células são colocadas em um meio:
a) Hipertônico, pois perdem água e murcham.
b) Isotônico, pois não há troca de água.
c) Hipotônico, pois ganham água até se romperem.
d) Com alta concentração de proteínas.
Resposta: alternativa C.
Em um meio hipotônico (menos concentrado que o interior da hemácia), a água entra na célula por osmose. A hemácia, que não possui parede celular rígida, incha. Se o influxo de água for excessivo, a membrana plasmática atinge seu limite de elasticidade e se rompe, liberando a hemoglobina – este é o fenômeno da hemólise.
Questão 7
Uma solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂) terá, comparada a uma solução aquosa 0,1 mol/L de glicose (C₆H₁₂O₆), considerando dissociação total do sal:
a) Menor pressão osmótica, pois possui íons.
b) A mesma pressão osmótica, pois a concentração é igual.
c) Maior pressão osmótica, pois possui um maior número de partículas em solução.
d) Pressão osmótica nula, pois os íons se neutralizam.
Resposta: alternativa C.
A pressão osmótica (π) depende da concentração total de partículas em solução (π ∝ i . M). A glicose é molecular (não dissocia), então i ≈ 1. O CaCl₂ dissocia-se em três íons: Ca²⁺ + 2 Cl⁻, portanto i ≈ 3. Para a mesma concentração molar (0,1 mol/L), a solução de CaCl₂ terá cerca de 3 vezes mais partículas e, consequentemente, uma pressão osmótica aproximadamente 3 vezes maior que a da solução de glicose.
Questão 8
O soro fisiológico utilizado em medicamentos intravenosos é uma solução isotônica de NaCl (0,9%). Se por erro fosse utilizada uma solução de NaCl a 0,3%, as hemácias do paciente:
a) Sofreriam plasmólise, pois a solução é hipertônica.
b) Sofreriam crenação (murchariam), pois a solução é hipertônica.
c) Sofreriam hemólise, pois a solução é hipotônica.
d) Permaneceriam inalteradas, pois a diferença de concentração é pequena.
Resposta: alternativa C.
Uma solução de NaCl a 0,3% é menos concentrada que o soro fisiológico isotônico (0,9%). Portanto, em relação ao interior da hemácia, ela é hipotônica. Nesta situação, a água tenderá a entrar nas hemácias por osmose, podendo causar inchaço e, em casos graves, hemólise (ruptura). A crenação (B) ocorre em meio hipertônico.
Saiba mais em Osmose: o que é, processo e exemplos.
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre osmose (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-osmose-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
