Exercícios sobre produto de solubilidade Kps (questões resolvidas)
O produto de solubilidade (Kps) é um conceito importante para compreender o equilíbrio de sais pouco solúveis em solução aquosa. Ele permite prever a solubilidade, a formação de precipitados e os efeitos de íons comuns em reações químicas.
Neste conteúdo, você encontrará exercícios resolvidos e comentados, ideais para o ENEM e vestibulares. Pratique com as questões e fortaleça seu entendimento sobre esse tema essencial da Química.
Questão 1
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante que se aplica a:
a) Soluções saturadas de sais pouco solúveis, em equilíbrio com o corpo de fundo.
b) Soluções insaturadas de eletrólitos fracos.
c) Qualquer solução aquosa, independentemente da concentração.
d) Apenas soluções de gases em líquidos.
Resposta: alternativa A
O Kps é a constante de equilíbrio para a dissolução de um sal pouco solúvel em água, aplicável apenas a soluções saturadas em equilíbrio com o sólido não dissolvido.
Questão 2
Para o sal genérico AB₂, que se dissocia segundo a equação AB₂(s) ⇌ A²⁺(aq) + 2 B⁻(aq), a expressão do Kps é:
a) Kps = [A²⁺] × [B⁻]²
b) Kps = [A²⁺]² × [B⁻]
c) Kps = [A²⁺] × [B⁻]
d) Kps = [AB₂] / ([A²⁺] × [B⁻]²)
Resposta: alternativa A
Na expressão do Kps, as concentrações dos íons são elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. O sólido AB₂ não aparece na expressão, pois sua atividade é constante.
Questão 3
O Kps do cloreto de prata (AgCl) é 1,8 × 10⁻¹⁰. Em uma solução saturada de AgCl, a concentração de íons Ag⁺ é aproximadamente:
a) 3,6 × 10⁻¹⁰ mol/L
b) 9,0 × 10⁻¹¹ mol/L
c) 1,34 × 10⁻⁵ mol/L
d) 1,8 × 10⁻¹⁰ mol/L
Resposta: alternativa C.
Para AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq), temos:
Kps = [Ag⁺] × [Cl⁻] = s × s = s² -＞ Kps = s²
Portanto, s = √Kps = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,34 × 10⁻⁵ mol/L.
Questão 4
O Kps do hidróxido de magnésio Mg(OH)₂ é 1,2 × 10⁻¹¹. Em uma solução saturada, a concentração de íons OH⁻ é aproximadamente:
a) 1,0 × 10⁻⁷ mol/L
b) 2,88 × 10⁻⁴ mol/L
c) 1,44 × 10⁻⁴ mol/L
d) 3,0 × 10⁻⁶ mol/L
Resposta: alternativa B
Para Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq), temos:
Kps = [Mg²⁺] × [OH⁻]² = s × (2s)² = 4s³ -＞ Kps = 4s³ -＞ Kps/4 = s³
Portanto, s = ³√(Kps/4) = ³√(1,2×10⁻¹¹ / 4) = ³√(3×10⁻¹²) = 1,44×10⁻⁴ mol/L.
Como [OH⁻] = 2s , então [OH⁻] = 2 × 1,44 × 10⁻⁴ mol/L = 2,88 × 10⁻⁴ mol/L
Questão 5
Comparando dois sais pouco solúveis com a mesma estequiometria, o que apresenta maior Kps:
a) O menos solúvel.
b) O mais solúvel.
c) Ambos têm a mesma solubilidade.
d) Não há relação entre Kps e solubilidade.
Resposta: alternativa B
Para sais com a mesma estequiometria (mesmo número de íons), quanto maior o Kps, maior a solubilidade em mol/L.
Questão 6
O que ocorre com o equilíbrio de dissolução de um sal pouco solúvel quando se adiciona uma solução contendo um dos íons do sal (efeito do íon comum)?
a) A solubilidade do sal aumenta.
b) O Kps aumenta.
c) A solubilidade do sal diminui.
d) O Kps diminui.
Resposta: alternativa C
Pelo Princípio de Le Chatelier, a adição de um íon comum desloca o equilíbrio no sentido de formar mais sólido, diminuindo a solubilidade do sal. O Kps permanece constante (depende apenas da temperatura).
Questão 7
O Kps do carbonato de cálcio (CaCO₃) é 4,8 × 10⁻⁹. Em uma solução que contém [Ca²⁺] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L, a concentração máxima de CO₃²⁻ que pode existir sem que ocorra precipitação é:
a) 4,8 × 10⁻¹³ mol/L
b) 4,8 × 10⁻⁵ mol/L
c) 4,8 × 10⁻⁹ mol/L
d) 4,8 × 10⁻¹⁰ mol/L
Resposta: alternativa B
Como CaCO₃ ⇌ Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Kps = [Ca²⁺] × [CO₃²⁻]
Para não ocorrer precipitação, é necessário que [Ca²⁺] × [CO₃²⁻] ≤ Kps.
Portanto,
[CO₃²⁻] ≤ Kps / [Ca²⁺]
[CO₃²⁻] ≤ (4,8 × 10⁻⁹) / (1,0 × 10⁻⁴)
[CO₃²⁻] ≤ 4,8 × 10⁻⁵ mol/L.
Continue praticando com exercícios sobre soluções (com gabarito comentado).
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre produto de solubilidade Kps (questões resolvidas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-produto-de-solubilidade-ksp-questoes-resolvidas/. Acesso em:
