Exercícios sobre raio atômico (questões com gabarito)
As questões a seguir abordam o conceito de raio atômico — uma propriedade periódica que indica o tamanho aproximado dos átomos. Você vai explorar como o raio atômico varia ao longo dos períodos (linhas horizontais) e dos grupos (colunas verticais) da tabela periódica, além dos fatores que influenciam essa variação, como o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear efetiva. Leia com atenção e marque a alternativa correta.
Questão 1
O raio atômico é uma propriedade periódica que pode ser definida como:
a) A distância entre o núcleo e o elétron mais energético de um átomo.
b) A distância entre os núcleos de dois átomos ligados, dividida por dois.
c) O volume ocupado pelo núcleo atômico.
d) A distância entre o núcleo e o elétron mais interno.
Resposta: alternativa B
O raio atômico é determinado experimentalmente como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos iguais ligados covalentemente.
Questão 2
Em um mesmo período da tabela periódica, o raio atômico tende a:
a) Aumentar da esquerda para a direita.
b) Permanecer constante.
c) Diminuir da esquerda para a direita.
d) Aumentar e diminuir alternadamente.
Resposta: alternativa C
Ao longo de um período, o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas a carga nuclear efetiva aumenta, atraindo mais fortemente os elétrons e reduzindo o tamanho do átomo.
Questão 3
Em um mesmo grupo da tabela periódica, o raio atômico tende a:
a) Aumentar de cima para baixo.
b) Diminuir de cima para baixo.
c) Permanecer constante.
d) Diminuir e depois aumentar.
Resposta: alternativa A
Ao descer em um grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, o que faz com que os elétrons mais externos fiquem mais distantes do núcleo, aumentando o raio atômico.
Questão 4
O elemento químico com maior raio atômico entre os apresentados a seguir é:
a) Lítio (Li)
b) Sódio (Na)
c) Potássio (K)
d) Rubídio (Rb)
Resposta: alternativa D
Todos pertencem ao grupo 1 (metais alcalinos). O raio atômico aumenta de cima para baixo no grupo, portanto o rubídio (Rb) é o maior entre eles.
Questão 5
O elemento químico com menor raio atômico entre os apresentados a seguir é:
a) Carbono (C)
b) Oxigênio (O)
c) Flúor (F)
d) Nitrogênio (N)
Resposta: alternativa C
Todos pertencem ao mesmo período (2º período). O raio atômico diminui da esquerda para a direita. O flúor está mais à direita nesse período, portanto possui o menor raio atômico.
Questão 6
A carga nuclear efetiva é um fator que influencia o raio atômico. Quanto maior a carga nuclear efetiva:
a) Maior o raio atômico, pois os elétrons são repelidos.
b) Menor o raio atômico, pois os elétrons são mais atraídos pelo núcleo.
c) Maior o raio atômico, pois mais camadas eletrônicas são adicionadas.
d) Menor o raio atômico, pois os elétrons são menos atraídos.
Resposta: alternativa B
A carga nuclear efetiva é a carga líquida que o núcleo exerce sobre os elétrons mais externos. Quanto maior ela for, mais forte será a atração, aproximando os elétrons do núcleo e diminuindo o raio atômico.
Questão 7
O raio atômico do átomo de sódio (Na) é maior que o do átomo de magnésio (Mg) porque:
a) O sódio possui mais camadas eletrônicas que o magnésio.
b) O sódio possui menor carga nuclear efetiva que o magnésio.
c) O sódio possui mais prótons que o magnésio.
d) O sódio está em um período diferente do magnésio.
Resposta: alternativa B
Na e Mg estão no mesmo período (3º período). O magnésio possui maior carga nuclear (Z = 12) do que o sódio (Z = 11), o que resulta em maior atração sobre os elétrons e, consequentemente, em um raio atômico menor.
Saiba mais sobre o raio atômico.
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre raio atômico (questões com gabarito). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-raio-atomico-questoes-com-gabarito/. Acesso em:
