Dissociação iônica

Lana Magalhães

Professora de Biologia

A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água.

A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.

O processo de dissociação foi descoberto pelo físico-químico Svant August Arrhenius (1859-1927).

Ele observou que algumas substâncias quando colocadas em água podiam conduzir eletricidade. Assim, Arrhenius sugeriu que nas soluções aquosas deviam existir partículas carregadas eletricamente, os íons.

É importante ressaltar que apenas as substâncias iônicas, como sais e bases, sofrem dissociação quando em soluções ou fundidos.

Processo

Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha.

Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:

O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.

Agora temos um outro exemplo utilizando uma base:

O NaOH, uma base, quando colocado em água, a ligação entre o Na⁺ e OH^- é rompida e os mesmos são liberados no meio.

Lembre-se que as bases são substâncias que liberam íons hidroxila (ânions OH^–) em solução aquosa.

Outros exemplos de dissociação iônica em bases:

1)

2)

É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade.

Leia também:

• Sais
• Bases
• Reação de neutralização

Dissociação e Ionização

Entenda a diferença entre dissociação iônica e ionização:

• Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases.
• Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

Assim, a ionização é o processo de formação de íons. Exemplo:

No caso do HCl (ácido clorídrico), a ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H⁺ e Cl^-.

Em comum, na dissociação e ionização os elétrons livres podem conduzir eletricidade.

Tal situação não ocorre, por exemplo, com o açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) que não forma íons em solução aquosa.

Portanto, não há condução de eletricidade e o açúcar apenas se dissolve na água.

Saiba mais, leia também:

• Íon, cátion e ânion
• Equilíbrio iônico
• Ligações Química
• Transformações físicas e químicas

Não deixe de conferir questões de vestibulares sobre o tema, com resolução comentada, em: exercícios sobre funções inorgânicas.

Lana Magalhães

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.