Dissociação iônica


A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água.

A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.

O processo de dissociação foi descoberto pelo físico-químico Svant August Arrhenius (1859-1927).

Ele observou que algumas substâncias quando colocadas em água podiam conduzir eletricidade. Assim, Arrhenius sugeriu que nas soluções aquosas deviam existir partículas carregadas eletricamente, os íons.

É importante ressaltar que apenas as substâncias iônicas, como sais e bases, sofrem dissociação quando em soluções ou fundidos.

Processo

Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha.

Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:

NaCl espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço Na à potência de mais mais espaço Cl à potência de menos

O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.

Agora temos um outro exemplo utilizando uma base:

O NaOH, uma base, quando colocado em água, a ligação entre o Na+ e OH- é rompida e os mesmos são liberados no meio.

NaOH espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço Na à potência de mais espaço mais espaço OH à potência de menos

Lembre-se que as bases são substâncias que liberam íons hidroxila (ânions OH) em solução aquosa.

Outros exemplos de dissociação iônica em bases:

1) KOH seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço reto K à potência de mais espaço mais espaço OH à potência de menos

2) Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O espaço sobrescrito espaço Ca à potência de 2 mais fim do exponencial espaço mais espaço 2 OH à potência de menos

É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade.

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Dissociação e Ionização

Entenda a diferença entre dissociação iônica e ionização:

  • Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases.
  • Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

Assim, a ionização é o processo de formação de íons. Exemplo:

HCl espaço seta para a direita com reto H com 2 subscrito reto O sobrescrito espaço reto H à potência de mais espaço mais espaço Cl à potência de menos

No caso do HCl (ácido clorídrico), a ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H+ e Cl-.

Em comum, na dissociação e ionização os elétrons livres podem conduzir eletricidade.

Dissociação e condução de eletricidade

Tal situação não ocorre, por exemplo, com o açúcar (C12H22O11) que não forma íons em solução aquosa.

Portanto, não há condução de eletricidade e o açúcar apenas se dissolve na água.

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