Exercícios sobre os tipos de reações inorgânicas (com gabarito explicado)
Reações químicas são processos nos quais substâncias (reagentes) se transformam em outras (produtos). Quanto à forma de transformação, classificam-se em:
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Síntese (adição): A + B → C
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Decomposição (análise): C → A + B
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Simples troca: A + BC → AC + B
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Dupla troca: AB + CD → AD + CB
Estimule seus conhecimentos acerca deste tema com os exercícios resolvidos a seguir!
Questão 1
Na reação representada pela equação: 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s), podemos classificá-la como:
a) Reação de decomposição
b) Reação de simples troca (deslocamento)
c) Reação de síntese (adição)
d) Reação de dupla troca
Resposta: alternativa C
Reações de síntese (ou adição) são aquelas em que duas ou mais substâncias reagem para formar um único produto mais complexo. Neste caso, magnésio metálico (Mg) e oxigênio (O₂) se combinam formando óxido de magnésio (MgO).
Questão 2
A reação de decomposição do carbonato de cálcio é representada por: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Sobre essa reação, é correto afirmar que:
a) Um composto se decompõe em dois ou mais produtos mais simples.
b) Dois compostos trocam íons entre si, formando dois novos compostos.
c) Um elemento desloca outro de seu composto.
d) Dois ou mais elementos se combinam para formar um único produto.
Resposta: alternativa A
Reações de decomposição são aquelas em que um único reagente se quebra, originando duas ou mais substâncias mais simples. O carbonato de cálcio (CaCO₃) se decompõe termicamente em óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂).
Questão 3
Considere a reação: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). Essa reação é um exemplo de:
a) Síntese
b) Decomposição
c) Dupla troca
d) Simples troca (deslocamento)
Resposta: alternativa D
Reações de simples troca (ou deslocamento) ocorrem quando um elemento químico mais reativo desloca outro elemento menos reativo de seu composto. Neste caso, o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu) e desloca o cobre do sulfato de cobre.
Questão 4
A reação entre nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl) produz cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃). Essa reação é classificada como:
a) Síntese
b) Análise
c) Simples troca
d) Dupla troca
Resposta: alternativa D
Reações de dupla troca ocorrem quando dois compostos iônicos trocam seus íons entre si, formando dois novos compostos. A equação é: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. O cloreto de prata (AgCl) é insolúvel e precipita.
Questão 5
A reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico pode ser escrita e representada de acordo com qual das alternativas a seguir?
a) Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂; reação de simples troca
b) Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂; reação de síntese
c) 2 Mg + 2 HCl → 2 MgCl + H₂; reação de dupla troca
d) Mg + HCl → MgCl + H; reação de decomposição
Resposta: alternativa A
O magnésio (metal) reage com ácido clorídrico produzindo cloreto de magnésio e gás hidrogênio. É uma reação de simples troca, pois o magnésio (mais reativo que o hidrogênio) desloca o hidrogênio do ácido. A equação balanceada correta é Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂.
Questão 6
A reação de neutralização entre um ácido e uma base é um caso particular de reação de dupla troca. Considerando a reação: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O, pode-se afirmar que os produtos formados são:
a) Um sal e um óxido
b) Um sal e água
c) Um ácido e uma base
d) Dois sais
Resposta: alternativa B
A reação de neutralização entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na₂SO₄) e água (H₂O). É um caso específico de reação de dupla troca.
Questão 7
A reação representada por: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂, pode ser enquadrada como:
a) Síntese, pois dois reagentes formam dois produtos.
b) Dupla troca, pois ocorre troca de íons entre os compostos.
c) Simples troca, pois o carbono desloca o ferro do óxido.
d) Oxirredução, mas não se enquadra perfeitamente nas classificações clássicas de simples troca ou dupla troca, sendo uma reação de redução de óxido metálico.
Resposta: alternativa D
Embora possa ser confundida com simples troca, a reação envolve mudanças nos números de oxidação: o Fe³⁺ é reduzido a Fe⁰, e o CO é oxidado a CO₂. Classificações clássicas (simples troca, dupla troca) geralmente se aplicam a reações em solução aquosa com troca de íons. Essa reação é melhor classificada como reação de oxirredução, especificamente uma redução de óxido metálico por um agente redutor (CO).
Questão 8
Observe as equações abaixo:
I. 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
II. Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂
III. AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃
IV. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
A sequência correta que classifica as reações I, II, III e IV, respectivamente, é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Síntese, dupla troca, simples troca, decomposição
c) Decomposição, dupla troca, simples troca, síntese
d) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
Resposta: alternativa A
I. 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂: Um reagente forma dois produtos → Decomposição.
II. Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂: Um elemento desloca outro de seu composto → Simples troca.
III. AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃: Dois compostos trocam íons entre si → Dupla troca.
IV. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: Dois reagentes formam um único produto → Síntese (ou adição).
Continue praticando com exercício sobre reações químicas (com gabarito resolvido).
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre os tipos de reações inorgânicas (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-os-tipos-de-reacoes-inorganicas-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
