Exercícios sobre substâncias simples e compostas (com gabarito explicado)
Substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico, como o oxigênio (O₂) e o ferro (Fe), enquanto substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos diferentes combinados quimicamente, como a água (H₂O) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄).
As atividades a seguir, com gabarito explicado, permitem que você revise os conceitos fundamentais da Química de forma prática e didática.
Questão 1
Uma substância formada por apenas um tipo de elemento químico é classificada como:
a) Substância composta.
b) Mistura homogênea.
c) Substância simples.
d) Mistura heterogênea.
Resposta: alternativa C.
Substância simples é definida como aquela constituída por átomos de um único elemento químico. Exemplos: gás oxigênio (O₂), diamante (C), ozônio (O₃). Substância composta (A) é formada por mais de um elemento. Misturas (B e D) são combinações de duas ou mais substâncias puras.
Questão 2
Qual das alternativas abaixo apresenta um exemplo de substância simples no estado sólido à temperatura ambiente?
a) Água (H₂O)
b) Cloreto de sódio (NaCl)
c) Ferro (Fe)
d) Dióxido de carbono (CO₂)
Resposta: alternativa C.
O Ferro (Fe) é um elemento químico (símbolo Fe) e, no estado sólido puro, é uma substância simples. As outras opções são substâncias compostas: a água (H₂O) é líquida, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido iônico composto, e o dióxido de carbono (CO₂) é gasoso.
Questão 3
O oxigênio (O₂) e o ozônio (O₃) são formas alotrópicas do elemento oxigênio. Sobre eles, é correto afirmar que:
a) São substâncias compostas diferentes.
b) São a mesma substância com propriedades idênticas.
c) São substâncias simples formadas pelo mesmo elemento.
d) São misturas de oxigênio em diferentes proporções.
Resposta: alternativa C.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. O₂ (oxigênio molecular) e O₃ (ozônio) são ambas substâncias simples (formadas apenas pelo elemento oxigênio), mas têm arranjos e números atômicos diferentes por molécula, o que confere propriedades químicas e físicas distintas.
Questão 4
O gás amônia (NH₃) é classificado como uma substância composta porque:
a) É uma mistura de nitrogênio e hidrogênio.
b) Seus átomos não estão ligados quimicamente.
c) É formada pela combinação química de dois elementos diferentes.
d) Pode ser separada por processos físicos como a filtração.
Resposta: alternativa C.
Uma substância composta é formada por dois ou mais elementos químicos diferentes combinados em proporções fixas através de ligações químicas. A amônia (NH₃) é uma molécula constituída pelos elementos nitrogênio (N) e hidrogênio (H) em uma razão atômica fixa de 1:3. Não é uma mistura (A e D) e seus átomos estão ligados quimicamente (B é falso).
Questão 5
Substâncias simples e compostas são ambas consideradas substâncias puras. A propriedade que as distingue das misturas é:
a) Possuírem composição fixa e definida.
b) Apresentarem mais de um tipo de átomo.
c) Conduzirem eletricidade no estado sólido.
d) Serem sempre sólidas à temperatura ambiente.
Resposta: alternativa A.
Todas as substâncias puras (simples ou compostas) têm composição química fixa e definida, com propriedades físicas e químicas constantes. Esta é a principal característica que as diferencia das misturas, que têm composição variável. Substâncias simples podem ter apenas um tipo de átomo (B é falso para elas). As propriedades C e D não são universais para todas as substâncias puras.
Questão 6
Qual das fórmulas químicas abaixo representa uma substância composta molecular?
a) O₃
b) He
c) H₂SO₄
d) P₄
Resposta: alternativa C.
O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é uma substância composta, pois é formada pelos elementos H, S e O. Além disso, é molecular, pois suas unidades são moléculas discretas formadas por ligações covalentes. O₃ (ozônio) e P₄ (fósforo branco) são substâncias simples. O He (hélio) é uma substância simples atômica (gás nobre).
Questão 7
Quando uma fita de magnésio (Mg) queima no ar, forma-se um pó branco de óxido de magnésio (MgO). Em relação à natureza das substâncias envolvidas, pode-se afirmar que:
a) Uma substância simples (Mg) se transforma em outra substância simples (MgO).
b) Uma substância composta (Mg) se transforma em uma substância simples (MgO).
c) Uma substância simples (Mg) se transforma em uma substância composta (MgO).
d) Duas substâncias simples (Mg e O₂) se transformam em uma mistura.
Resposta: alternativa C.
O magnésio metálico (Mg) é uma substância simples (um único elemento). Durante a combustão, ele reage com o oxigênio do ar (O₂, outra substância simples) para formar o óxido de magnésio (MgO), que é uma substância composta iônica, pois contém dois elementos diferentes (Mg e O) combinados quimicamente.
Questão 8
Uma substância pura, cujas menores unidades são íons positivos e negativos organizados em uma rede tridimensional, formada por dois elementos diferentes. Essa descrição se aplica a uma:
a) Substância simples atômica.
b) Substância simples molecular.
c) Substância composta molecular.
d) Substância composta iônica.
Resposta: alternativa D.
A descrição aponta para um sólido iônico: "menores unidades são íons" (não átomos ou moléculas neutras) e "organizados em uma rede tridimensional". Além disso, como é formada por "dois elementos diferentes", não pode ser uma substância simples (A ou B). Como a unidade básica são íons e não moléculas, é uma substância composta iônica, como o NaCl, e não molecular (C).
Estude mais sobre substâncias simples e compostas.
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre substâncias simples e compostas (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-substancias-simples-e-compostas-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
