Polaridade das ligações

Carolina Batista

Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares.

Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula.

Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.

A polaridade ocorre devido à formação de polos nas substâncias químicas, que são positivos e negativos de acordo com as cargas. Por isso, a capacidade de atrair elétrons faz com que compostos iônicos possuam polaridade máxima, pois tendem a formar espécies químicas carregadas eletricamente.

Ligações polares e apolares

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que representa a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação estabelecida com outro átomo.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e apolar.

  • Ligações apolares: os átomos envolvidos na ligação possuem diferença de eletronegatividade igual ou muito próxima de zero.
  • Ligações polares: a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação é diferente de zero.

Veja esses exemplos:

Substância Eletronegatividade Diferença de eletronegatividade
Cl2 tabela linha com célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 3 vírgula 0 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 3 vírgula 0 espaço igual a espaço 0
HCl tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 1 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 1 espaço igual a espaço 0 vírgula 9

Como a molécula de cloro é formada por átomos de um único elemento químico, ela não apresenta diferença de eletronegatividade, sendo assim, sua ligação é apolar.

O ácido clorídrico é formado por elementos químicos diferentes e, por isso, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero, que caracteriza uma ligação polar.

Saiba mais em: Eletronegatividade e Propriedades periódicas.

Polaridade da ligação iônica

Em uma ligação iônica é estabelecida a união dos átomos por meio da doação de elétrons e formam-se íons.

Quando um átomo doa elétrons, ele fica carregado positivamente e recebe o nome de cátion. O átomo que recebe os elétrons se torna uma espécie carregada com carga negativa e recebe o nome de ânion.

Nesse caso, a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor de 1,7 devido a forte atração de um dos átomos pelos elétrons, fazendo com que a ligação seja polar.

Veja esses exemplos:

Substância Eletronegatividade Diferença de eletronegatividade
NaCl tabela linha com célula com Na com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 0 vírgula 9 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 9 espaço igual a espaço 2 vírgula 1
KF tabela linha com célula com reto K com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com reto F com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 0 vírgula 8 fim da célula blank célula com 4 vírgula 0 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 4 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 8 espaço igual a espaço 3 vírgula 2

Como um átomo cede elétrons e o outro recebe, formam-se polos no composto e, por isso, toda ligação iônica é polar.

Polaridade da ligação covalente

Em uma ligação covalente há o compartilhamento de elétrons na união de dois átomos em uma molécula.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar.

  • Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico.
  • Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes.

Veja esses exemplos:

Substância Eletronegatividade Diferença de eletronegatividade
H2 tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 20 fim da célula blank célula com 2 vírgula 20 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 2 vírgula 2 espaço menos espaço 2 vírgula 2 espaço igual a espaço 0
HBr tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Br com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 20 fim da célula blank célula com 2 vírgula 96 fim da célula fim da tabela incremento espaço igual a espaço 2 vírgula 96 espaço menos espaço 2 vírgula 20 espaço igual a espaço 0 vírgula 76

Na molécula de hidrogênio a ligação é covalente apolar, pois como não há diferença de eletronegatividade os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois átomos.

O brometo de hidrogênio possui ligação covalente polar, já que é composto por elementos químicos diferentes e, por isso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração sobre os pares de elétrons compartilhados.

Saiba mais em: Ligação covalente e polaridade das moléculas.

Ligação iônica x ligação covalente

Observe essas substâncias formadas pelo cloro e diferentes elementos químicos.

Substância Diferença de eletronegatividade Tipo de ligação
Ligação no cloro incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 3 vírgula 0 espaço igual a espaço 0 Covalente apolar
Ligação no cloreto de bromo incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 8 espaço igual a espaço 0 vírgula 2 Covalente polar
Ligação no cloreto de iodo incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 5 espaço igual a espaço 0 vírgula 5 Covalente polar
Ligação no cloreto de hidrogênio incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 1 espaço igual a espaço 0 vírgula 9 Covalente polar
Ligação no cloreto de potássio incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 9 espaço igual a espaço 2 vírgula 1 Iônica

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos de um composto, os elétrons passam a ser atraídos pelo elemento mais eletronegativo.

Escala de eletronegatividade

A ligação iônica pode ser descrita como um caso extremo da ligação covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos.

Leia também:

Resumo sobre polaridade das ligações químicas

Ligações Covalentes Apolares

negrito ⇩ negrito espaçoNesse sentido aumenta a polaridade das ligações

Polares
Iônicas Polares
Carolina Batista
Carolina Batista
Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).