Elementos radioativos: o que são e quais os naturais e artificiais (exemplos)
Os elementos radioativos emitem ondas eletromagnéticas que interagem com a matéria.
Essas radiações podem produzir diversos efeitos na matéria em que interagem. Por exemplo, a radiação ionizante emitida por esses elementos pode causar mutações genéticas e aumentar o risco de desenvolvimento de câncer em seres humanos.
A radioatividade foi descoberta no final do século XIX, sendo um fator muito importante para expandir os conhecimentos sobre os elementos radioativos. Além de proporcionar maior conhecimento acerca da estrutura dos átomos.
Isso foi possível através do modelo atômico de Rutherford, apresentado em 1911, no qual demonstrou que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo do átomo.
Classificação dos elementos radioativos
A radioatividade pode ser natural, encontrada em elementos que estão dispostos na natureza, ou artificial, pela criação de elementos radioativos em laboratório.
Elementos radioativos naturais
A radioatividade natural, observada nos isótopos radioativos que ocorrem espontaneamente na natureza, é formada a partir de três radionuclídeos: urânio-238, urânio-235 e tório-232. Esses elementos iniciam as séries ou famílias radioativas.
Série radioativa
Uma série radioativa é uma sequência de radioisótopos presentes na natureza que ocorrem espontaneamente por sucessivos decaimentos radioativos até o último elemento da série ser estável.
Para as três famílias, o último elemento é o chumbo, na forma de diferentes isótopos.
| Famílias radioativas naturais | ||
|---|---|---|
| Família | Elemento inicial | Elemento final |
| Urânio |  |
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| Actínio* |  |
 |
| Tório |  |
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| * Quando o nome foi dado, acreditava-se que essa série iniciava pelo elemento actínio. | ||
Os elementos presentes nas séries naturais são os isótopos de: urânio, tório, rádio, protactínio, actínio, frâncio, radônio e polônio.
Outros elementos que apresentam radioatividade, embora em mínima quantidade, na natureza são: trítio (hidrogênio com massa 3 u), carbono-14 e potássio-40.
Elementos radioativos artificiais
São os elementos produzidos artificialmente pela transformação nuclear de um elemento formando outro diferente, principalmente por reações de transmutação.
Na transmutação, os átomos de elementos são bombardeados por partículas aceleradas, produzindo, no choque, um radioisótopo natural ou artificial.
Exemplo:
A primeira transmutação artificial foi realizada por Rutherford em 1919, que conseguiu sintetizar o oxigênio artificial.
Ao bombardear átomos de nitrogênio com partículas alfa emitidas do elemento polônio, um elemento instável foi formado, representado por 
que a seguir originou o oxigênio e um próton.
Elementos transurânicos
Por meio de reações nucleares, elementos artificiais podem ser criados.
Os elementos transurânicos da tabela periódica foram sintetizados em laboratório e possuem número atômico maior que o do urânio (Z 
92), elemento com maior número atômico encontrado na natureza.
Os dois primeiros elementos dessa série, netúnio e plutônio, foram produzidos em 1940 pelos cientistas norte-americanos Edwin Mattison McMillan e Glenn Theodore Seaborg.
Em geral, esses elementos possuem vida curta, com duração de frações de segundo.
Elementos radioativos da Tabela Periódica
Cerca de 90 elementos radioativos estão presentes na tabela periódica. Vale lembrar que os radioisótopos são elementos com a mesma natureza química, com pequenas alterações estruturais. Os isótopos, por possuírem a mesma natureza química, possuem o mesmo número atômico, contudo, com massa atômica diferente.
Por exemplo, existe, na natureza, três tipos de hidrogênios, o prótio, o deutério e o trítio. Todos são hidrogênios, portanto possuem o mesmo número atômico (Z = 1). Porém, suas massas são diferentes, veja abaixo:
- Prótio: massa 1 (A = 1);
- Deutério: massa 2 (A = 2);
- Trítio: massa 3 (A = 3).
Logo, para ser considerado um isótopo radioativo, o elemento precisa ter o mesmo número atômico (Z) com número de massa diferente (A).
Exemplos de elementos radioativos
- Carbono (C)
- Césio (Cs)
- Cobalto (Co)
- Estrôncio (Sr)
- Iodo (I)
- Plutônio (Pu)
- Polônio (Po)
- Rádio (Ra)
- Radônio (Rn)
- Tório (Th)
- Urânio (U)
Elementos radioativos e suas aplicações
Os elementos radioativos possuem diversas aplicações (medicina, agricultura, engenharia, etc.) das quais se destacam:
- Produção de bombas nucleares;
- Uso de energia nuclear para produção de energia elétrica;
- Esterilização e conservação de alimentos;
- Determina idade dos fósseis e múmias;
- Tratamento de tumores (Radioterapia);
- Exames de imagens.
Energia nuclear
A energia nuclear, produzida nas usinas nucleares, utilizam elementos radioativos (sobretudo o Urânio) para produção de energia elétrica.
Ela tem sido uma alternativa para a geração de energia visto que é mais barata, e ainda, utiliza fontes de energia limpa as quais não causam grande impacto ambiental.
No entanto, quando ocorre algum acidente, pode afetar consideravelmente o ambiente. Um grande exemplo é o Acidente de Chernobyl que ocorreu na Ucrânia em 1986. A população que vivia perto foi obrigada a se descolocar decorrente da liberação da radiação.
Poluição radioativa
A poluição radioativa corresponde a poluição produzida pelos materiais radioativos. O tipo de lixo gerado é chamado de lixo radioativo ou nuclear. Aprofunde seus conhecimentos com a leitura dos textos:
Referências Bibliográficas
KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P. M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
CASTILHO, Rubens. Elementos radioativos: o que são e quais os naturais e artificiais (exemplos). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/elementos-radioativos/. Acesso em: