Exercícios sobre solubilidade e coeficiente de solubilidade (com gabarito explicado)
A solubilidade é um conceito fundamental da Química, essencial para compreender como as substâncias se dissolvem e interagem em diferentes condições.
O coeficiente de solubilidade permite prever a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um solvente.
Neste conteúdo, você encontrará exercícios resolvidos e comentados sobre o tema. Aproveite para praticar e consolidar seus conhecimentos com questões explicadas passo a passo.
Questão 1
O coeficiente de solubilidade de uma substância é definido como:
a) A temperatura na qual o soluto começa a se dissolver no solvente.
b) A quantidade de solvente necessária para dissolver qualquer quantidade de soluto.
c) A pressão necessária para dissolver um gás em um líquido.
d) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Resposta: alternativa D
O coeficiente de solubilidade indica o limite de dissolução de um soluto em um solvente, geralmente expresso em gramas de soluto por 100 g de solvente (ou por litro), a uma dada temperatura e pressão.
Questão 2
Uma solução que contém uma quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade, a uma dada temperatura, é chamada de:
a) Saturada
b) Insaturada
c) Supersaturada
d) Heterogênea
Resposta: alternativa B
Solução insaturada é aquela que ainda pode dissolver mais soluto, pois a quantidade presente está abaixo do coeficiente de solubilidade.
Questão 3
O coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água é de 32 g/100 g de água a 20°C. Se adicionarmos 40 g de KNO₃ em 100 g de água a 20°C, o que ocorrerá?
a) Todo o soluto se dissolverá, formando uma solução insaturada.
b) Todo o soluto se dissolverá, formando uma solução supersaturada.
c) Apenas 32 g se dissolverão e o restante (8 g) precipitará no fundo.
d) Nenhum soluto se dissolverá, pois a temperatura está muito baixa.
Resposta: alternativa C
Como o coeficiente é 32 g/100 g de água, a quantidade máxima que se dissolve a 20°C é 32 g. O excesso (8 g) não se dissolve e precipita, formando uma solução saturada com corpo de fundo.
Questão 4
A solubilidade da maioria dos sólidos em líquidos:
a) Aumenta com o aumento da temperatura.
b) Diminui com o aumento da temperatura.
c) Não é afetada pela temperatura.
d) Aumenta com o aumento da pressão.
Resposta: alternativa A
Para a maioria dos sólidos, a dissolução é um processo endotérmico, portanto o aumento da temperatura favorece a dissolução, aumentando a solubilidade.
Questão 5
A solubilidade de um gás em um líquido:
a) Aumenta com o aumento da temperatura e diminui com o aumento da pressão.
b) Diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
c) Aumenta com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão.
d) Diminui com o aumento da temperatura e diminui com o aumento da pressão.
Resposta: alternativa B
A solubilidade de gases em líquidos é um processo exotérmico, portanto diminui com o aumento da temperatura. Pela Lei de Henry, a solubilidade aumenta com o aumento da pressão parcial do gás.
Questão 6
Uma solução supersaturada é caracterizada por:
a) Conter exatamente a quantidade máxima de soluto dissolvido.
b) Conter menos soluto do que o coeficiente de solubilidade.
c) Conter mais soluto dissolvido do que o coeficiente de solubilidade, em condições instáveis.
d) Apresentar duas fases líquidas imiscíveis.
Resposta: alternativa C
Uma solução supersaturada contém uma quantidade de soluto superior ao coeficiente de solubilidade. É uma condição instável; qualquer perturbação (como agitação ou adição de um cristal) provoca a precipitação do excesso.
Questão 7
Para preparar uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl) em água a 25°C, sabendo que seu coeficiente de solubilidade é 36 g/100 g de água, a massa de NaCl necessária para saturar 250 g de água é:
a) 90 g
b) 36 g
c) 72 g
d) 108 g
Resposta: alternativa A
Regra de três:
36 g de NaCl —— 100 g de água
x g de NaCl —— 250 g de água
x = (36 × 250) / 100 = 90 g de NaCl
Questão 8
Em relação à solubilidade de substâncias, é correto afirmar que:
a) Substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes polares.
b) Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
c) Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares.
d) A polaridade não influencia a solubilidade.
Resposta: alternativa C
O princípio "semelhante dissolve semelhante" indica que substâncias polares se dissolvem melhor em solventes polares (como água), e substâncias apolares se dissolvem melhor em solventes apolares (como óleo).
Para praticar mais: Exercícios sobre soluções (com gabarito comentado)
ALVES, Gustavo. Exercícios sobre solubilidade e coeficiente de solubilidade (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-solubilidade-e-coeficiente-de-solubilidade-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
